Příklad koncentrace: Molarity, Molality, Normality and Percentage

The Koncentrace je definován jako Množství nebo podíl určité látky přítomné v roztoku. Řešení je a homogenní směs (viditelná jedna fáze), která může být pevné, kapalné nebo plynné, takže Koncentraci lze vyjádřit různými způsoby.

Je nutné definovat, že Řešení obsahuje dvě hlavní komponenty: Rozpuštěná látka a rozpouštědloKoncentrace se obecně zaměřuje na vyjádření toho, kolik Solute je smícháno v celém řešení. Nicméně Koncentrace může vyjádřit množství nebo podíl kteréhokoli z nich.

Vyjádření koncentrace

V chemii lze množství látky přítomné v roztoku vyjádřit několika různými způsoby: Molarita, Molalita, Normálnost, Procento hmotnosti, Procento objemu.

Z těchto pěti jednotek lze všechny aplikovat na pevné, kapalné a plynné roztoky. Ale například Molality je ta, která se nejvíce používá pro pevná řešení.

Příklady molarity

The Molarita označuje, kolik molů látky je v každém litru kompletního roztoku. Je to nejpoužívanější jednotka v chemii pro kapalné roztoky při volumetrické analýze. Je to označeno písmenem „M“.

Znát gramy rozpuštěné látky, dělí se molekulovou hmotností rozpuštěné látky. Tímto způsobem se získají moly solute přítomné v roztoku.

Poté jsou moly rozpuštěné látky rozděleny na litry roztoku a tím jsou získány jednotky molarity: moly rozpuštěné látky / litr rozpouštění.

1. - Pro roztok 0,5 litru hydroxidu hořečnatého [Mg (OH)₂], a pokud je molekulová hmotnost hydroxidu hořečnatého 58 g / mol. Máte z toho 36 gramů.

2. - Pro 1 litrový roztok hydroxidu vápenatého [Ca (OH)₂], a pokud je molekulová hmotnost hydroxidu vápenatého 74 g / mol. Máte z toho 42 gramů.

3. - Pro roztok 3 litry chloridu sodného (NaCl) a pokud je molekulová hmotnost chloridu sodného 58 g / mol. Máte ho 28 gramů.

4. - Pro roztok 5 litrů chloridu vápenatého (CaCl₂), a pokud je molekulová hmotnost chloridu vápenatého 110 g / mol. Máte ho 13 gramů.

5. - Pro roztok 10 litrů síranu sodného (Na₂SW₄), a pokud je molekulová hmotnost síranu sodného 142 g / mol. Máte z toho 96 gramů.

Příklady Molality

The Molalita označuje, kolik molů rozpuštěné látky je na 1000 gramů rozpouštědla v řešení. Je to nejpoužívanější jednotka v chemii pro pevné roztoky. Je to označeno písmenem „m“.

Znát gramy rozpuštěné látky, dělí se molekulovou hmotností rozpuštěné látky. Tímto způsobem se získají moly solute přítomné v roztoku.

Poté se Moles of Solute upraví na každých 1000 gramů roztoku, které se stanoví jako základ pro výpočet, a tím se získají jednotky molality: Moles of Solute / 1000 g of Solventní

1. - Pro roztok s 1000 g minerálního rozpouštědla a 36 gramů hydroxidu hořečnatého [Mg (OH)₂], a pokud je molekulová hmotnost hydroxidu hořečnatého 58 g / mol.

2. - Pro roztok 2 000 g minerálního rozpouštědla a 42 gramů hydroxidu vápenatého [Ca (OH)₂], a pokud je molekulová hmotnost hydroxidu vápenatého 74 g / mol.

3. - Pro roztok 3 000 g minerálního rozpouštědla a 28 gramů chloridu sodného (NaCl) a pokud je molekulová hmotnost chloridu sodného 58 g / mol.

4. - Pro roztok 5 000 g minerálního rozpouštědla a 13 gramů chloridu vápenatého (CaCl₂), a pokud je molekulová hmotnost chloridu vápenatého 110 g / mol.

5. - Pro roztok 10 000 g minerálního rozpouštědla a 96 gramů síranu sodného (Na₂SW₄), a pokud je molekulová hmotnost síranu sodného 142 g / mol.

S množstvím rozpouštědla se zachází jako s násobky 1 000 g, aby bylo ponecháno 1 000 gramů jako reference a nezahrnovalo je, což má vliv na výpočet.

Příklady normality

The Normálnost udává, kolik ekvivalentů látek je v každém litru kompletního roztoku. Normalita je další jednotka, která se v chemii pro kapalné roztoky nejčastěji používá při objemové analýze. Je označeno písmenem „N“.

Ekvivalent je jednotka, která je výsledkem dělení gramů rozpuštěné látky (g) jeho ekvivalentní hmotností (malá). Ekvivalentní hmotnost (Peq) je výsledkem dělení molekulové hmotnosti (PM) aktivní Valencí (*), což je snadněji pozorovatelné v kyselinách a zásadách. Například aktivní Valencia kyseliny chlorovodíkové (HCl) je 1; aktivní Valencia hydroxidu vápenatého [Ca (OH)₂] je 2, kvůli vodíkovým (H +) a hydroxylovým (OH-) iontům, které každý z nich představuje.

Potom jsou solute ekvivalenty rozděleny na litry řešení, a tak se získají jednotky normality: solute ekvivalenty / roztok litr.

1. - Pro roztok 0,5 litru hydroxidu hořečnatého [Mg (OH)₂], a pokud je molekulová hmotnost hydroxidu hořečnatého 58 g / mol. Máte z toho 36 gramů.

2. - Pro 1 litrový roztok hydroxidu vápenatého [Ca (OH)₂], a pokud je molekulová hmotnost hydroxidu vápenatého 74 g / mol. Máte z toho 42 gramů.

3. - Pro roztok 3 litry chloridu sodného (NaCl) a pokud je molekulová hmotnost chloridu sodného 58 g / mol. Máte ho 28 gramů.

4. - Pro roztok 5 litrů chloridu vápenatého (CaCl₂), a pokud je molekulová hmotnost chloridu vápenatého 110 g / mol. Máte ho 13 gramů.

5. - Pro roztok 10 litrů síranu sodného (Na₂SW₄), a pokud je molekulová hmotnost síranu sodného 142 g / mol. Máte z toho 96 gramů.

Příklady hmotnostních procent

The Procento hmotnosti je výrazem koncentrace, která je výsledkem rozdělení Množství v gramech solutu mezi gramy celkového roztoku. Získáním desítkového množství se vynásobí 100 a vyjadřuje se symbolem „%“. Tato jednotka se obecně používá k měření koncentrací v pevných nebo granulovaných směsích.

1.- Směs celkem 1300 g obsahuje 13 g uhličitanu vápenatého. Procento hmotnosti je:

2. - Směs 100 g celkem obsahuje 26 g cukru. Procento hmotnosti je:

3. - Směs celkem 250 g obsahuje 60 g chloridu sodného. Procento hmotnosti je:

4.- Směs celkem 800 g obsahuje 150 g hydroxidu vápenatého. Procento hmotnosti je:

5. - Směs celkem 1 500 g obsahuje 10 g hydrogenuhličitanu sodného. Procento hmotnosti je:

Příklady procenta objemu

The Procento objemu je výrazem koncentrace, která je výsledkem rozdělení množství v jednotkách Objem rozpuštěné látky vydělené objemem celkového řešení. Získáním desítkového množství se vynásobí 100 a vyjadřuje se symbolem „%“. Tato jednotka se obecně používá k měření koncentrací ve směsích kapalných nebo plynných složek.

1.- Směs celkem 1300 ml obsahuje 130 ml ethanolu. Procentuální objem je:

2.- Směs 100 ml celkem obsahuje 26 ml glycerinu. Procentuální objem je:

3.- Směs celkem 250 ml obsahuje 60 ml ethyletheru. Procentuální objem je:

4.- Směs celkem 800 ml obsahuje 150 ml glykolu. Procentuální objem je:

5.- Směs celkem 1 500 ml obsahuje 10 ml hexanu. Procentuální objem je: