Definice atomové hmotnosti

V každodenním životě, když mluvíme o hmotnosti a hmotnosti, chápeme, že čím větší je hmotnost něčeho, tím větší je váha. Ve sféře fyziky však oba pojmy mají různé významy. Ve skutečnosti, pokud se někdo přesune ze Země na Měsíc, jeho hmotnost se nezmění, ale jeho váha se od té doby změní platnost Měsíc, který na nás působí, je menší než síla vyvíjená Zemí.

V kontextu chemie získávají pojmy hmotnost a hmotnost další význam

Pro měření atomová hmotnost Používá se měrná jednotka, která je velmi malým zlomkem gramu, a k tomu se pro výpočet hmotnosti všech prvků použije reference uhlíku 12.

Atomová hmotnost se měří v jednotkách atomové hmotnosti, i když to není hmotnost jednoho atomu nebo a molekula. Naopak jde o průměrnou hmotnost, která existuje mezi poměr prvků, které lze najít na Zemi. Tímto způsobem hmotnost všech izotopů chemický prvek a vydělte počtem izotopů. Pro tohle důvod pojem atomové hmotnosti je ekvivalentní s jiným: relativní atomová hmotnost.

Vezmeme-li jako referenci draslík, v periodická tabulka se objeví s atomovým číslem, které vyjadřuje počet protonů v jádře (toto číslo je 19), zatímco dole má draslík číslo 39.0983, které udává jeho hmotnost atomový. To znamená, že v průměru mají izotopy draslíku hmotnost 39,0983 gramu na mol.

Všimněte si, že mol je jednotka měření, která nám umožňuje lépe porozumět množství atomů a molekul různých prvků (číslo použité k vyjádření krtků je známé jako počet Avogadro).

Na druhou stranu se molekulová hmotnost získá součtem atomových hmotností atomů v molekule. V síranu draselném (K2SO4) zahrnuje molekulová hmotnost atomovou hmotnost každého atomu a současně počet atomů každého z prvků v molekule.

Stechiometrie je odvětví chemie, které umožňuje výpočty týkající se různých přírodních prvků

Je disciplína Informuje nás o množství materiálu, který je potřebný k tomu, aby měl daný produkt optimální podmínky. Numerické vztahy mezi gramy, moly a elementárními částicemi jsou tedy stanoveny v a chemická reakce.

Foto Fotolia: EvgeniyBobrov