20 eksempler på ioner

Når en atom eller molekyle mister din elektrisk neutralitet bliver kendt som ion. Processen forbundet med gevinst eller tab af en eller flere elektroner, der karakteriserer atomstrukturen i et neutralt atom eller en forbindelse, kaldes ionisering. Den mest basale viden om iondannelse tilskrives den engelske kemiker Humphrey Davy (1778-1829) og hans discipel, Michel Faraday (1791-1867). For eksempel: chloridioner, calciumkation, sulfidanion.

Når en elektrisk neutralt atom vinder en eller flere elektroner, dannes en anion. Det anioner tiltrækkes af anoden, som er en elektrode, hvori et stof mister elektroner, det vil sige, det oxiderer, og dette sker gennem en reaktion af oxidation.

På den anden side, når et elektrisk neutralt atom mister en eller flere elektroner, a kation. Kationerne tiltrækkes af katoden, som er en elektrode, hvori et stof får elektroner, det vil sige, det reduceres, og dette sker gennem en reduktionsreaktion. Elektronerne, der går tabt, er dem fra det sidste energiniveau i det neutrale atom.

I anionerHver elektron i atomet, som oprindeligt er neutral, holdes stærkt af kernens positive ladning. I modsætning til resten af ​​de andre elektroner i atomet er den yderligere elektron i anioner imidlertid ikke knyttet til kernen af Coulomb styrker, (elektriske interaktionskræfter for topunktsladninger, der er i ro og er direkte proportionale med multiplikation af størrelsen af ​​de to ladninger og omvendt proportional med kvadratet for afstanden, der adskiller begge belastninger).

I anioner er den yderligere elektron således bundet af polariseringen af ​​det neutrale atom. På grund af tilsætningen af ​​elektroner overstiger anionerne det tilsvarende neutrale atom, mens Kationernes størrelse er mindre end de tilsvarende neutrale atomer på grund af tabet af elektroner.

Ved stuetemperatur, mange tegn ioner modsat binder de sig stærkt til hinanden efter et regelmæssigt og ordentligt skema, der giver anledning til dannelsen af ​​krystaller, som bordsalt (natriumchlorid). Ofte når du går ud opløses i en opløsningsmiddel, de ioniserer let.

At være opløst er ioner grundlaget for vigtige industrielle processer såsom elektrolyse og give fundament til vigtige enheder i den moderne verden såsom batterier og akkumulatorer. I processerne med enzymatiske oxidationer og reduktioner, så karakteristiske i utallige biokemiske reaktioner, der forekommer i levende væsner, forskellige ioner deltager.

De elementer, der normalt har den største mulighed for at ionisere positivt (at miste elektroner og dermed generere kationer) er de metaller. Visse ikke-metaller danner generelt anioner og Ædle gasser som helium eller argon danner de ikke ioner.

Generelt er ioner mere kemisk reaktive end neutrale atomer og molekyler og kan være monatomiske eller polyatomiske, uorganiske eller organiske.

Eksempler på ioner

Nedenfor er 20 eksempler på ioner, herunder anioner, kationer, monatomiske og polyatomiske ioner.

1. Chloridanioner (Cl^–)
2. Sulfatanioner (SO₄^2-)
3. Nitratanioner (NO₃^–)
4. Calciumkation (Ca²⁺)
5. Mangan (II) kation (Mn²⁺)
6. Hypochloritanion (ClO^–)
7. Ammoniumkation (NH₄⁺)
8. Ferrikation (Fe³⁺)
9. Ferrokation (Fe²⁺)
10. Magnesiumkation (Mg²⁺)
11. Silikatanioner ([SiO₄]^4- )
12. Boratanioner ([BO₃]^3- )
13. Permanganatanion (MnO₄^–)
14. Sulfidanion (S^2-)
15. Phosphatanion (PO₄^3-)
16. Metaphosphatanion (PO₃^–)
17. Carbonatanioner (CO₃^2-)
18. Citratanion ([C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Malatanion ([C₄H₄ELLER₅]^2-)
20. Acetatanion ([C₂H₃ELLER₂]^{– )}