20 Eksempler på stoffernes pH

Det pH er et akronym, der står for hydrogenpotentiale og fungerer som et mål for surhedsgraden eller alkaliniteten af ​​a opløsningsom det angiver koncentrationen af ioner hydrogen eller hydronium ([H₃ELLER⁺] eller [H⁺]) til stede i en opløsning.

Det er vist, at der er en fuld sammenhæng mellem koncentrationen af ​​hydrogenioner og surhedsgraden af ​​a stofStærke syrer har høje koncentrationer af brintioner, mens svage syrer har lave koncentrationer.

Biokemikeren Sørensen foreslået i 1909, at matematisk pH defineres som den negative af decimal logaritmen af ​​aktiviteten (effektiv koncentration) af hydrogenioner i en opløsning. Hvis opløsningen er fortyndet, kan den molære koncentration anvendes i stedet for aktiviteten.

Hvor a (H⁺) Y [H⁺] er henholdsvis aktiviteten og den molære koncentration af hydrogenioner.

Det pH-skala Det indstilles mellem tallet 0 og 14: 0 er syreenden, mens 14 er den alkaliske ende. Tallet 7, mellemproduktet, er det, der kaldes neutral pH.

Hvordan måles pH?

Til pH-måling

, bruges ofte et kemikalie kaldet en pH-indikator. En af de bedst kendte indikatorer er Litmus Paper, et papir med klæbende stoffer, der er følsomme over for pH ændres og får papiret til at ændre farve afhængigt af surhedsgraden i den opløsning, det er nedsænket i.

Det mere sure stoffer De vil gøre papiret lyserødt, mens de mest basale gør det blåt. Nogle af papirerne af denne type har markeringer af de niveauer af farver, de får i henhold til pH, så den, der bruger det, kan afkode det potentielle niveau af brint simpelthen med Farve.

Men den lakmuspapir det er ikke helt nøjagtigt, og i tilfælde, hvor det ikke er nøjagtigt nok, anvendes en enhed kendt som en pH-meter. Dette er et måleinstrument, der generelt består af en sølv / sølvchlorid (Ag / AgCl) elektrode og en glaselektrode, der er følsom over for brintioner. Således kan pH måles ved variationen af ​​potentialet mellem begge elektroder, når de nedsænkes i en opløsning.

Eksempler på visse stoffers pH

Hvordan holder man pH konstant?

Undertiden laboratorieprocedure skal du klargøre og opbevare en opløsning med konstant pH. Konserveringen af ​​denne opløsning er vanskeligere end dens forberedelse, for hvis den kommer i kontakt med luft, absorberer den kuldioxid og det bliver surere, mens hvis det opbevares i en glasbeholder, bliver det mere basisk på grund af urenheder frigivet fra glas.

Det bufferløsninger er dem, der er i stand til at holde deres pH stabile i et bestemt pH-område mod tilsætning af relativt små mængder syrer eller baser magtfulde.

Løsninger af denne type fremstilles med en svag syreeddikesyre (CH₃COOH) og et salt af den samme syre, f.eks. Natriumacetat (C₂H₃ELLER₂Na) eller ved anvendelse af en svag base, for eksempel ammoniak (NH₃og et salt af den samme base, f.eks. ammoniumchlorid (NH₄Cl). Selv i levende organismer skal celler opretholde en næsten konstant pH, f.eks enzymatisk virkning og metabolisk.

Følg med: