20 Eksempler på kemiske reaktioner

Det kaldes kemisk reaktion til den proces, hvorved en eller flere kemiske stoffer (kaldet "reaktanter") transformeres og giver anledning til andre (kaldet "produkter"). Således, for reaktanter at generere produkter gennem en kemisk reaktion, en omlejring af atomer Y molekyler hvor der forekommer en energiudveksling. For eksempel: forbrænding, oxidation, syre-base reaktioner.

Det kemiske forbindelser har kemisk energi i båndene mellem atomerne, der komponerer dem. Kemiske reaktioner udtrykkes normalt gennem ligninger, hvor reaktanterne er angivet til venstre og produkterne til højre, at forbinde begge dele med en højre pil, hvis reaktionen er reversibel eller en frem og tilbage, hvis det er en reaktion reversibel.

Når de mængder eller andele, hvori reaktanterne reagerer, og produkterne er opnået er angivet, taler vi om støkiometriske reaktioner.

Hvor:

• A og B er reaktanterne.
• C og D er produkterne.
• a, b, c, d er de støkiometriske koefficienter (antal molekyler eller atomer af en bestemt type, der deltager i en kemisk ligning).

Kemiske reaktioner kan klassificeres alt efter hvilken type energi de frigiver eller absorberer. I denne forstand kan de være eksoterme eller endotermiske (hvis de frigør eller absorberer hed), exoluminøs eller endoluminøs (hvis de frigiver eller absorberer lys), exoelektrisk eller endoelektrisk (hvis de producerer eller har brug for elektricitet).

Lovene om kemiske reaktioner

I kemiske reaktioner er lovene opfyldt. Det vigtigste er lov om bevarelse af masse eller lov af Lavoisier, formuleret af denne kemiker i 1774, som postulerer, at i hver kemisk reaktion er massen af ​​reaktanterne lig med produkternes masse.

Det var Dalton der afsluttede forklaringen af ​​denne lov nogle år senere ved at angive, at antallet af atomer varierer ikke, når man sammenligner reaktanter med produkter, kun deres organisation ændres, så massen af ​​se bevarer.

En anden vigtig parameter i kemiske reaktioner er deres reaktionshastighed da det ikke alle tager samme tid at producere. Reaktionshastigheden defineres som den mængde produkt, der vises pr. Tidsenhed eller den mængde reagens, der forsvinder pr. Tidsenhed.

Selvom hver reaktion har forskellige hastigheder, kan visse faktorer få den til at stige eller formindskelse: kontaktfladen mellem de reagerende partikler og temperaturen er noget af det de.

Det katalysatorer De er stoffer, der øger reaktionshastigheden uden at ændre dens struktur. Ofte er denne rolle opfyldt af nogle metaller.

Eksempler på kemiske reaktioner

Kemiske reaktioner forekommer kontinuerligt i naturen, i menneskekroppen, på fabrikker, i spildevandsbehandlingsanlæg osv. Nogle eksempler er:

1. Forbrænding
   
2. Udskiftning
   
3. Tilføjelse
   
4. Eliminering
   
5. Oxidation
   
6. Reduktion
   
7. Syre-base reaktioner
   
8. Oxygenering
   
9. Transaminering
   
10. Klorering
    
11. Karbonylering
    
12. Nitrosilation. Det er en reaktion, hvor en nitrosylgruppe er bundet til et protein, efter at det er blevet syntetiseret af ribosomer.
    
13. Peroxidation
    
14. Fotolyse af vand
    
15. Sulfation
    
16. Kulsyre
    
17. Ozonering. Det er en alternativ reaktion på chlorering at dekontaminere vandet.
18. Forestring
    
19. Hydrogenering af alkener
    
20. Acetylering