20 eksempler på kovalente obligationer

En masse kemiske forbindelser består af molekyler som igen er sammensat af atomer. At danne molekyler forener atomer ved dannelse kemiske forbindelser.

Kemiske bindinger er ikke alle de samme: de afhænger grundlæggende af de elektroniske egenskaber ved de involverede atomer, deres elektronegativitetsværdier, blandt andre faktorer. De mest almindelige typer af link er: ioniske bindinger og kovalente bindinger.

Kovalente bindinger dannes mellem ikke-metalliske atomer af samme kemisk element, mellem ikke-metalliske atomer med forskellige grundstoffer med en elektronegativitetsforskel mindre end eller lig med 1,7 og mellem a ikke-metal og hydrogen. For eksempel: dichlor, molekylært ilt, vand.

Den kovalente binding dannes, når to af disse atomer deler elektronerne i deres sidste energiniveau for at opfylde Oktetregel, som fastslår, at ionerne af de forskellige kemiske grundstoffer findes i Periodiske system har en tendens til at fuldføre deres sidste energiniveauer med 8 elektroner, så molekylerne kan opnå en stabilitet svarende til den Ædle gasser.

Derfor er den måde, hvorpå disse stoffer eller kemiske forbindelser opnår stabilitet, ved at dele et par elektroner (en fra hvert atom). På denne måde er det delte elektronpar fælles for de to atomer og holder dem samtidig sammen.

For eksempel i kuldioxid (CO₂), hver ilt bidrager med to elektroner (rød farve) til bindingen med kulstof, mens kulstof bidrager med to elektroner (sort farve) til hver binding med hvert ilt. I den dannede forbindelse forbliver 8 elektroner på hvert atom, og dermed er oktetreglen opfyldt.

Typer af links

Der er fundamentalt tre typer kovalente bindinger, selvom det er vigtigt at præcisere, at ingen binding er absolut kovalent eller absolut ionisk. Alle bindinger har en vis procentdel af kovalent og ionisk. I virkeligheden betragtes ionbinding undertiden som en "overdrivelse" af den kovalente binding. I denne forstand kan følgende typer kovalent binding forekomme:

Stoffer sammensat af kovalente molekyler

Det stoffer der indeholder kovalente molekyler kan forekomme i enhver tilstand af stof (fast, flydende eller gasformig) og generelt er dårlige ledere af hed og af elektricitet.

Der er molekylære kovalente stoffer og retikulære kovalente stoffer. Det molekylære kovalenter de har lave kogepunkter og smeltepunkter, er opløselige i ikke-polære opløsningsmidler (såsom benzen eller carbontetrachlorid) og er bløde i fast tilstand. Det gitter kovalent de danner krystallinske gitter, så de har højere smelte- og kogepunkter og er hårde, uopløselige faste stoffer.

Eksempler på kovalente bindinger

Talrige eksempler på forbindelser eller stoffer indeholdende kovalente bindinger kan gives:

1. Difluor
2. Dibromo
3. Dichlor
4. Diyodo
5. Molekylært ilt
6. Vand
7. Ammoniak
8. Carbondioxid
9. Metan
10. Propan
11. Glukose
12. Molekylært kvælstof
13. Kvarts
14. Paraffin
15. Diesel

Følg med: