Definition af syrer og baser

Candela Rocío Barbisan | nov. 2021
Kemisk ingeniør

For bedre at forstå ideen går vi videre med en reaktion, hvor H + (proton) overføres:

HCl_(g)+ H₂ELLER_(l) → Cl^-_(ac) + H₃ELLER⁺_(ac)

I denne reaktion ses det, hvordan hydrogenchlorid (HCl) mister et H⁺til opnåelse af Cl- og nævnte proton accepteres af Vand danner en hydroniumion H₃ELLER⁺. Det er nu nemt at identificere syren og basen, som navnet antyder, saltsyre vil være syren, mens vand vil fungere som basen.

Eksempler

Syre-base reaktioner er meget vigtige både i dagligdagens kemi og i industrien. Og måske, på trods af at vi ikke vidste i dybden, hvordan disse reaktioner udviklede sig, var der en forforståelse af de syrer og baser, som vi normalt er i kontakt med. Eksempler omfatter:

- Citrusfrugter, der er karakteristiske for deres "sure" smag, er de mest populære syrer.

- eddike, den består af eddikesyre.

- natriumhydroxid, en stærk base, der bruges i mange industrielle processer, kendt som "kaustisk soda"

- calciumoxid, er den kalk, der kan købes i byggemarkeder.

Og sådan kunne vi fortsætte i lang tid, da der er tusindvis af syrer og baser, der, når de kombineres, giver anledning til syre-base-reaktioner.

Et andet typisk tilfælde er eddike, nævnt ovenfor, dannet gennem opløsning af eddikesyre i vand, lad os se reaktionen på spil:

HC₂ H₃ ELLER_2(ac) + H₂ELLER_(l) ↔ C₂H₃ELLER₂^-_(ac)+ H₃ELLER⁺_(ac)

Du kan identificere visse analogi med reaktionen af ​​hydrogenchlorid mister eddikesyre i dette tilfælde et H⁺, som modtages af vand og danner to ioniske arter, to elektrolytter. Ethvert brintatom i en syre, der kan doneres til en base, er kendt som surt brint. Hvis vi ser tilbage på den sidste reaktion, ser vi, at kun én af de fire hydrogener, den har, deltager i donationen, er den eneste sure brint, som forbindelsen har. Nå, der er forbindelser, der har mere end én sur brint, men hver af dem vil være mere eller mindre let at overføre.

Når forbindelsen har et enkelt surt brint, siges det at være monoprotisk, og dette er tilfældet syrer set ovenfor, både saltsyre og eddikesyre er syrer monoprotisk. Men lad os se på nogle diprotiske syrer som et eksempel, en af ​​de mest anerkendte er svovlsyre H₂SW₄, som er i stand til at donere sine to sure hydrogener, den ene af dem lettere end den anden. I dette tilfælde, hvis du kun donerer en sur brint, danner den HSO₄^-, kaldet hydrogensulfat, mens hvis du donerer to sure hydrogener, danner det SO₄^-2, sulfat, en ion med en negativ ladning mere end den foregående.

Hvad angår baserne, er de enkleste dem, der kommer fra ioniske forbindelser, såsom hydroxider. Mange af dem er opløselige i vand og, når de er opløst, er i stand til at dissociere, for eksempel talte vi tidligere om kaustisk soda eller natriumhydroxid:

NaOH_(s) → H₂På en⁺_(ac)+ OH^-_(ac)

Vi kan nemt identificere, at det er en base, da når det dissocieres i vand, ser vi hydroxylioner (OH^-) egenskab. Og ligesom natriumhydroxid kan vi nævne nogle flere som KOH eller Al (OH)₃. Et andet eksempel er ammoniak, hvis base kan reagere med vand og danne ion hydronium som følger:

NH_3(ac)+ H₂ELLER_(l) ↔ NH₄⁺_(ac) + OH^-_(ac)

Det skal bemærkes, at i tilfælde af NaOH er der simpelthen en dissociation i vand, mens der i tilfælde af NH₃, produceres hydroxylioner, fordi der er en kemisk reaktion, hvor vandet virker som en syre mod basen, der donerer protoner.

For at identificere syrer og baser er der forskellige tests, nogle kan udføres hjemme og andre i laboratoriet. På en enkel måde kunne vi tage lakmuspapir, og når det kommer i kontakt med en syre, bliver det rødlige farver, mens det når det kommer i kontakt med en base bliver til blåt. Imidlertid, indikatorer Der er syre-base af forskellige priser, kvaliteter og tilgængeligheder og deres fungerer er baseret på farveændringen, når den udsættes for en stof sur eller basisk og en af ​​de mest anerkendte for sin tilgængelighed og prisen er phenolphtalein.