Definition af atomstruktur

Ifølge Periodiske system, er der cirka 118 forskellige slags atomer, der, når de grupperes sammen, danner molekyler. Atomets struktur blev undersøgt af forskellige videnskabsmænd, indtil de nåede det, vi nu tager som et kriterium. generelt, hvilket er, at et atom er opbygget af to veldifferentierede zoner: den nukleare zone og den ekstra zone atomisk.

Den nukleare zone er dannet af den positive ladning (protoner) og neutrale ladninger (neutroner), hvorfor den udgør næsten 99,99 % af atommasse på trods af at have en reduceret størrelse på 10-12 cm. Partiklerne indeni holdes sammen af ​​kernekræfter, meget stærke kræfter, der giver anledning til Atomenergi.

På trods af at den har den laveste atommasse, optager den ekstranukleare zone 99,99% af bind af atomet, og det er negativt ladet, idet det er værtszonen for elektroner, som er i kontinuerlige

bevægelse på ubestemt tid.

Når atomet er neutralt, siges antallet af elektroner og protoner at være lige store. Nu, når et atom mister eller får elektroner, forbliver positivt eller negativt ladet, dannes der ioniske arter kaldet kationer og anioner. Afhængigt af antallet af opnåede eller tabte elektroner tildeles de et navn, for eksempel i tilfældet med aluminium, som er en metal der danner en positiv ion, da den mister tre elektroner, kaldes det en trivalent kation.

Hvis vi ser på masserne af de subatomare partikler, vil vi se, at de ligner hinanden i rækkefølgen af ​​protonerne og neutroner, mens elektroner har en lavere masse, alle defineret i det periodiske system i det Enhed af "uma". "uma" betyder "atommasseenhed" og er defineret som en tolvtedel af atommassen af ​​kulstof for at etablere en referencestørrelse. Til gengæld er det defineret som følgende ækvivalens:

1 amu = 1,66 x 10^-24 gram

Hvis vi ser på størrelsesordenerne, indser de, at det er en lillebitte og umærkelig værdi for menneskesyn. Så når vi læser atommassen af ​​et grundstof, for eksempel i tilfældet med Helium, ser vi, at det er 4,002602 amu eller, hvad der er det samme, 6,64x10-24 gram.

Når vi definerer atomstrukturen af ​​et grundstof, henviser vi til to kendte tal, der giver os mulighed for hurtigt at identificere det atom, vi navngiver. Disse tal er: atomnummeret og massetallet.

Atomnummeret eller "Z" repræsenterer antallet af protoner, som atomet har i sin kerne. Som vi sagde før, hvis atomet er neutralt, svarer "Z" også til antallet af elektroner i den ekstra nukleare zone. Takket være dets nummer "Z" kan vi finde det i det periodiske system, hvilket vil give det en række bestemte egenskaber. Med hensyn til massetallet eller "A" refererer det til antallet af protoner og neutroner, som atomet har i sin kerne. Generelt er begge tal udtrykt som følger:

Hvor X repræsenterer symbol af kemisk element.

Selvom for et bestemt "X" er "Z" unikt, kan "A" variere på grund af eksistensen af ​​isotoper.

Isotoper er atomer af det samme grundstof, der adskiller sig i antallet af neutroner. Derfor kan de have det samme "Z", det vil sige det samme antal protoner, men ikke det samme "A", da neutronerne varierer fra den ene til den anden.

Der er mange eksempler på isotoper i naturen, de mest udbredte er isotoper af kulstof. Der er følgende atomare strukturer for det samme grundstof:

Som vi kan se, varierer antallet af neutroner i hver af dem. Alle arter bevarer seks protoner, mens den første har 5 neutroner, den anden 6, den tredje 7 og de sidste 8. Afhængigt af isotopen er, at brugen er bestemt. For eksempel er isotopen Carbon-13 den mindst tilgængelige i naturen på trods af at den er fysisk stabil. Carbon-14 er en radioaktiv isotop med anvendelser på dette område, og grafit er en af ​​de mest nyttige isotoper i dag.

Emner i atomstruktur