Definition af kemisk binding

Den kemiske binding er givet ved a kraft drivkraft, som er ændringen af Energi mellem en tilstand og en anden, starttilstanden (separate atomer) og sluttilstanden (bundne atomer). Denne energiændring opstår på grund af interaktioner mellem valenselektroner, de ydre skalelektroner, som er ansvarlige for, at atomerne mister eller får elektroner, eller deler, for at nå en tilstand på stabilitet. Denne stabilitetstilstand reagerer på oktetreglen, der ligner atomernes elektroniske konfiguration med den for den nærmeste ædelgas i Periodiske system.

Klassificering af kemiske bindinger

Nu, afhængig af hvordan det sker interaktion Der er forskellige typer bindinger mellem atomer. Det

uddannelse af forskellige bindinger afhænger så af forskellene i elektronegativitet af de atomer, der forbinder sig.

Jo større evne til at tiltrække elektroner til sig selv, jo mere elektronegativt er atomet, og derfor vil det have tendens til at danne ionbindinger, hvor elektroner overføres. Der er en kontinuerlig stigning i elektronegativitet fra metalliske til ikke-metalliske grundstoffer, hvilket giver evnen til at danne ionbindinger mellem dem. Et eksempel på dette er oxider, tilfældet med calciumoxid.

Hvorimod, hvis grundstofferne har lignende elektronegativiteter eller af samme rækkefølge, har de en tendens til at dele elektroner og danne bindinger. kovalent polær eller upolær. Den kovalente binding er polær, for eksempel i Dioxid af kulstof, da ilt bundet til kulstof har en forskydning af de delte elektroner til Oxygen, som har højere elektronegativitet. På den anden side, i tilfælde af Cl2 (molekylært klor) er den kovalente binding apolær eller upolær, da elektronegativiteten er den samme, når man taler om det samme grundstof. Generelt, når bindingen er upolær, kaldes den ren kovalent.

Indtil videre har vi nævnt begrebet elektronegativitet og polaritet, det fortæller os, at hvis der er stor forskel på elektronegativitet, binding vil være ionisk, mens når elektronegativitetsforskellen aftager, sker der en overgang fra polære kovalente bindinger stærke til svage polære kovalente bindinger når det ekstreme tilfælde, hvor der ikke er nogen forskel i elektronegativitet, og bindingen er ikke-kovalent polær eller ren

Når bindingen er ionisk, vil kræfterne af attraktion elektrostatisk mellem arter af modsatte ladninger (anioner og kationer) og, som vi nævnte, elektronerne overførsel fra et atom, der forbliver positivt ladet (kation) til et atom, der forbliver negativt ladet (anion).

Når den kemiske binding er af den kovalente type, taler vi om bindinger, hvori valenselektronerne er fælles, og derfor er det, i modsætning til ionbindingen, en svagere binding. På samme måde vil vekselvirkningskraften falde, når elektronegativitetsforskellen mellem atomerne aftager.

Endelig er en yderligere kendt kemisk binding metallisk binding. Som navnet indikerer, er det samspillet mellem metalliske elementer, såsom aluminium og jern. I disse tilfælde danner forbindelserne netværk, hvor metalkationerne er nedsænket i et hav af elektroner. Sidstnævnte giver den de mest typiske egenskaber, som vi kender til dem, som f.eks. høj varmeledningsevne og som de besidder, da bindingens elektroner har mulighed og kapacitet til at bevæge sig frit inden for det netværk tredimensionelle.

Baseret på disse typer bindinger forklares mange af grundene for kemi som videnskab. Hver af disse typer kemiske bindinger, der igen bestemmer typer af forbindelser, der giver stoffer deres egne karakteristika og egenskaber, sådan er tilfældet af smeltepunkterne og kogepunkterne er disse intimt forbundne og bestemmes af typen af ​​bindinger og tiltrækningskræfterne, der eksisterer i de.

Derudover har teknologierne været baseret på undersøgelser af links til at avancere med nye produkter, for eksempel de polymerer, der i dag vi bruger landbrugskemikalier, syntetiske fibre, blandt andre materialer, der er designet ud fra at vide, hvordan atomer forbindes hver.

Emner i kemisk binding