04/07/2021
0
Visninger
Eksempler på endoterme reaktioner
Eksempler / / November 09, 2023
EN endoterm reaktion Det er en reaktion, der optager energi fra mediet i form af varme. I disse reaktioner er det nødvendigt, at reaktanterne omdannes til produkter, at de optager varme, hvilket gør, at produkterne har større energi end de reaktanter, der gav anledning til dem. Nogle eksempler på endoterme reaktioner er: fotosyntese og vandelektrolyse.
- Se også: Kemiske reaktioner
Eksempler på endoterme reaktioner i hverdagen
Nogle af de vigtigste endoterme reaktioner er:
Ozonproduktion i atmosfæren. Ozon dannes i atmosfæren, når molekylær oxygen (O2) absorberer ultraviolet stråling og nedbrydes. Så kan et oxygenatom (O) interagere med et andet oxygenmolekyle (O2) og danner ozon (O3).
Vandelektrolyse. Det er den proces, hvorved det anvendes elektrisk strøm til vand for at adskille det i dets to komponenter, hydrogen (H) og oxygen (O).
Fotosyntese. Det er den kemiske reaktion, som absorberer solenergi, kuldioxid (CO2) omdannes til glucose. Denne reaktion udgør den vigtigste ernæringsvej for planter.
Jern(II)sulfidproduktion. For at reaktionen mellem svovl og jern kan opstå, er det nødvendigt at levere energi i form af varme.
Nedbrydning af kuldioxid (CO2). Nedbrydningen af CO2 Ved høje temperaturer producerer det kulilte (CO) og oxygen (O2).
Nedbrydning af calciumcarbonat (CaCO3). Calciumkarbonat nedbrydes ved absorption af varme for at producere calciumoxid (CaO) og kuldioxid (CO)2).
Forskellen mellem endoterm og eksoterm reaktion
Den største forskel mellem endoterme og eksoterme reaktioner er, at endoterme reaktioner absorberer varme, mens eksoterme reaktioner frigiver varme.
Ydermere er endoterme reaktioner karakteriseret ved en stigning i entalpi, mens eksoterme reaktioner er forbundet med et fald i entalpi.
Entalpi er en termodynamisk størrelse, der definerer strømmen af termisk energi ved konstant tryk under en kemisk reaktion. Det er repræsenteret ved bogstavet H, og dets variation er en af hovedindikatorerne til at definere, om en kemisk reaktion er endoterm eller eksoterm.
- Hvis en kemisk reaktion har en entalpiændring større end nul (ΔH > 0) er endoterm.
- Hvis en kemisk reaktion har en entalpiændring mindre end nul (ΔH < 0) er eksoterm.
Følg med:
- Fysisk-kemiske fænomener
- Kemi i hverdagen
- Kemi i hverdagen
- Organisk og uorganisk kemi
Referencer
- Soto-Córdoba, S. (2016). Endotermiske reaktioner. Tech Repository Teknologisk Institut i Costa Rica.
- Corominas, J. (2017). Kemiske reaktioner i hverdagen. Alembic, (90), 8-26.
- Sánchez, M. T. M., & Sánchez, M. M. (2002). Eksperimentel undersøgelse af endoterme reaktioner for ESO-studerende. Annals of Chemistry af RSEQ, (4), 36-39.
TILMELD
YOU MIGHT ALSO LIKE