Drivhusgasser

Det Drivhuseffekt er det fænomen, hvor solens varme er bevaret på planetentakket være tilstedeværelsen af gasser i atmosfæren. Det har den gavnlige virkning, at levende væsener kan modtage den varme og opretholde trivsel.

Men når mængden af ​​visse gasser stiger for meget, øges bevarelsen af ​​varmen, hvilket får planeten til at varme op endnu mere, indtil den når en overophedning, der kan påvirke livet i Jord.

Det overophedning Det er allerede en realitet i mange regioner i ækvatoriallandene, som er dem, der direkte modtager solstråling.

De gasser, der deltager i drivhuseffekten, er hovedsageligt kulilte (CO), metan (CH₄), Hydrogensulfid (H₂S) gruppen af ​​svovloxider (SOx'er) og gruppen af ​​nitrogenoxider (NOx'er).

Kulilte (CO)

Det er en lugtfri og farveløs gas; det er meget stabilt og har en halveringstid i atmosfæren på 2 til 4 måneder. Det ser ikke ud til at have skadelige virkninger på overfladen af ​​materialer og i koncentrationer nedenfor 100 dele pr. Million (ppm, som er lig med mg / l, milligram pr. liter) producerer ikke skadelige virkninger på planter.

Der er mange undersøgelser, der viser, at høje koncentrationer af CO kan forårsage fysisk, patologisk og til døden hos mennesker, da det betragtes som en gift, der ved indånding fratager kroppens væv ilt nødvendig.

Kombinationen af ​​CO fører til dannelsen af Carboxyhemoglobin (repræsenteret af COHb). Kombinationen af ​​ilt (O₂) og hæmoglobin (Hb) producerer oxyhemoglobin (O₂Hb). Det Hæmoglobin har en affinitet for kulilte (CO), hvilket er ca. 210 gange dets affinitet for O₂.

Heldigvis er dannelsen af ​​carboxyhemoglobin (COHb) i blodbanen en reversibel proces, og når eksponeringen ophører, er kulilte (CO), der kombineres med hæmoglobin frigives spontant, og blodet er fri for halvdelen af ​​dets CO i en periode på 3 til 4 timer hos patienter sund og rask.

Kulilte produceres hovedsageligt under ufuldstændig forbrænding.

Svovloxider (SOx'er)

Svovldioxid (SO₂) og svovltrioxid (SO₃) er de dominerende svovloxider, der er til stede i atmosfæren. Svovldioxid (SO₂) er en farveløs, ikke-brændbar og ikke-eksplosiv gas, der frembringer en smagsfølelse i koncentrationer på 0,3 til 1 ppm i luft.

Ved koncentrationer større end 3 ppm har gassen en skarp og irriterende lugt. SO₂ delvist konverteret til SO₃ eller H₂SW₄ og dets salte gennem fotokemiske (kemiske processer hjulpet af lys) eller katalytiske processer i atmosfæren.

Svovloxider (SOx'er) i kombination med partikler og luftfugtighed giver de mest skadelige virkninger, der tilskrives luftforurening.

Forskning viser, at meget af atmosfærisk tåge skyldes dannelsen af ​​forskellige aerosoler, der skyldes fotokemiske reaktioner mellem SO₂, partikler, kvælstofoxider (NOx'er) og kulbrinter til stede i atmosfæren. Et af hovedprodukterne af disse komplekse fotokemiske reaktioner er tågedråberne af H.₂SW₄ der spreder lys.

Svovlforbindelser er ansvarlige for store skader på materialer, forskellige dyrearter, inklusive mand, reagere med Broncho-indsnævring til svovldioxid (SO₂). Denne effekt på bronkierne kan evalueres i form af øget modstand i luftvejene.

Kvælstofoxider (NOx'er)

Stabile gasformige nitrogenoxider indbefatter N₂O (nitrogenoxid), NO (nitrogenoxid), N₂ELLER₃ (Dinitrogen Trioxide), NO₂ (Kvælstofdioxid) og N₂ELLER₅ (Dinitrogen pentoxide). Der er også en ustabil form, kvælstoftrioxid (NO₃).

Af disse er de eneste, der er til stede i atmosfæren i betydelige mængder N₂O (nitrogenoxid), NO (nitrogenoxid) og NO₂ (Kvælstofdioxid). Disse tre er derfor potentielle bidragydere til luftforurening og drivhuseffekten.

Dinitrogenoxid (N₂ELLER): Det er en inaktiv gas med bedøvelsesegenskaber. Dens omgivelseskoncentration er generelt 0,5 ppm (dele pr. Million svarende til milligram pr. Liter mg / l) og er under tærskelkoncentrationen. Det har også en afbalanceret miljøcyklus, uafhængig af de andre kvælstofoxider.

Kvælstofmonoxid (NO): Det er en farveløs gas, og dens miljøkoncentration er 0,5 ppm (dele pr. Million svarende til milligram pr. Liter mg / L), idet dens biologiske toksicitet er ubetydelig; Nitrogenmonoxid (NO) er dog en forløber for kvælstofdioxid (NO₂), og er også en aktiv forbindelse i dannelsen af ​​fotokemisk tåge, derfor initierer den reaktioner, der producerer luftforurenende stoffer. Derfor er kvælstofmonoxidkontrol vigtig for at reducere luftforurening og drivhuseffekten.

Kvælstofdioxid (NO₂): Det er en rødbrun gas og er meget synlig, når den er til stede i tilstrækkelig mængde. en koncentration på 1 ppm kan påvises med det blotte øje.

Metan (CH₄)

I organisk kemi er metan den enkleste forbindelse, der består af et kulstofatom og fire hydrogenatomer (CH₄). Når det udsættes for en gnist eller en god mængde varme i luften, nedbrydes det i en forbrænding og producerer kuldioxid (CO₂) og vanddamp (H₂ELLER).

CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O + varme

Det observeres, at denne reaktion genererer varme. Derfor er den overdrevne tilstedeværelse af metan (CH₄) i luften er farligt på grund af den varme, den producerer, hvilket vil tilføje endnu mere til den, der genereres i drivhuseffekten.

Metan (CH₄) produceres af dyrefysiologi. Når dyr spiser og nedbryder mad i deres kroppe, frigiver de metan som et produkt. Det er derfor kvægstalde er gode kilder til denne gasaf de gasser, der frigives af store husdyr.

Det samme sker med mennesket, der i slutningen af ​​fordøjelsen frigiver en blanding af gasser, hvor der er en mængde metan.

Hydrogensulfid (H₂S)

Hydrogensulfid (H₂S) er en farveløs gas med en karakteristisk råddent æglugt. Det er en anden af ​​dem, der genererer stor indflydelse, både i luftforurening og i drivhuseffekten. Det er farligt, for når det opløses i vandpartikler, bliver det ætsende og deltager i sur regn.

Det forekommer i rådning af organisk materiale indeholdende svovlforbindelser.

Eksempler på drivhusgasser

Kulilte (CO)

Metan (CH₄)

Svovldioxid (SO₂)

Svovltrioxid (SO₃)

Dinitrogenoxid (N₂ELLER)

Nitrogenoxid (NO)

Dinitrogentrioxid (N₂ELLER₃)

Kvælstofdioxid (NO₂)

Dinitrogenpentoxid (N₂ELLER₅)

Dinitrogen Heptoxide (N₂ELLER₇)