Overgangsmetaleksempel

Det Overgangsmetaller er disse kemiske elementer katalogiseret som Metaller, og hvis sag er organiseret af de stærkeste og mest ordnede Metallic Links, som giver dem mest nyttige egenskaber til menneskelige og industrielle aktiviteter.

Når du går ned i kolonnerne eller grupperne i elementernes periodiske system, øges elementernes metalliske karakter, det vil sige din tendens til at miste elektroner, som også kaldes Nature Elektropositive.

Af metallerne i gruppe IA og IIA er de lavere i tabellen, som er de af højeste atomnummer, er de mest aktive, fordi valenselektronerne er endnu længere væk fra kernen, omgivet af de indre elektroner. De er mere i stand til at frigøre valens.

De første elementer, de mindste, fra gruppe IIIA til VIIA er ikke-metalliske, så de er elektronegative, dvs. de tiltrækker elektroner fra andre. Efterhånden som større elementer udvikles i de samme grupper, får de gradvist en metallisk karakter.

Karakteristika for overgangsmetaller

Generelt er der en eller to elektroner i det ydre niveau

af den maksimale energi af atomerne, mens antallet af elektroner i det næstsidste niveau svarer til antallet af gruppen.

Overgangsmetaller har en gradvis variation i deres fysiske og kemiske egenskaber, når deres atomnummer stiger.

Som i grupperne med "repræsentative elementer" eller "grupper A" er der i grupperne af overgangsmetaller også en lighed i elementernes fysiske og kemiske egenskaber. For eksempel i gruppe 17, der består af kobber (Cu), sølv (Ag) og guld (Au), er de fremragende ledere af varme og elektricitet, og de danner analoge komplekse ioner. Guld er den mindst elektropositive af de tre metaller. Dette svarer til lavere kemisk aktivitet og højere tæthed og duktilitet (evne til at blive tynde ledninger eller filamenter) af metallet.

I periode 4 er Scandium (Sc) og Titanium (Ti) sprøde; de følgende elementer er mindre, og deres duktilitet bliver mere og mere tydelig, indtil de når det maksimale i elementet Kobber (Cu), i gruppe 17.

Transition Metal Egenskaber

Metallerne lede elektricitet, selvom passage af den elektriske strøm ikke ser ud til at give en mærkbar kemisk effekt på dem. Metallers evne til at lede elektrisk strøm forklares, fordi i en metalmasse, hvor atomerne er arrangeret i geometrisk rækkefølge defineret, er der nok svagt tilbageholdte elektroner, som ved anvendelse af en potentiel forskel hopper fra atom til atom mod polen positiv.

Denne strøm af elektroner gennem massen er strømmen, da elektronerne tilføres ved den negative pol og kommer ud af metallet ved den positive pol.

Det Metaller er gode varmeledere. De adskiller sig klart fra ikke-metalliske elementer ved dette. Dette forklares også, fordi de svagt tilbageholdte elektroner i metalatomer overfører energi, mens elektronerne er elektroner fra ikke-metalliske elementer er tæt bundet og kan ikke overføre deres energi til tilstødende elektroner fra atomer sammenhængende.

I modsætning til ikke-metaller, som ofte er sprøde, Typiske metaller er hårde, duktile, elastiske og formbare.

Metalatomer mister elektroner og danne positive ioner i opløsning; de fanger ikke elektroner til at danne enkle negative ioner. Selvom nogle metaller bliver en del af sammensatte eller komplekse negative ioner, såsom permanganationer (MnO₄^-) eller Chromate (CrO₄^-2), i ingen af ​​dem betragtes metal som en negativ komponent.

Metallerne fungere som reduktionsmidler ved at miste elektroner. Hydroxiderne af metaller har i det væsentlige basisk karakter.

De fysiske egenskaber af metaller, også betragtet som metalliske egenskaber, såsom ledningsevne elektrisk og termisk, duktilitet, formbarhed, glans, er ikke tæt knyttet til egenskaberne Kemikalier.

Således viser guld (Au) meget markante metalliske egenskaber. Det er en god leder af varme og elektricitet, har en intens glans og er meget formbar og sej; men det viser ikke de metalliske kemiske egenskaber (elektropositivitet) i god grad. Denne afvigelse er især mærkbar i overgangsmetaller.

Overgang metalgrupper

Overgangsmetaller placeres i det periodiske system for kemiske elementer i henhold til de elektroner, de har, på niveauet under valensniveauet. De er næsten alle grupper med tre forskellige elementer med lignende egenskaber, bortset fra den sidste, hvor ni af dem er grupperet. De er placeret efter grupper, kaldet grupper B i det periodiske system. Deres organisation er beskrevet nedenfor:

Gruppe	Elementer, der udgør det
IB	Kobber (Cu), Sølv (Ag), Guld (Au)
IIB	Zink (Zn), Cadmium (Cd), Kviksølv (Hg)
IIIB	Scandium (Sc), Yttrium (Y)
IVB	Titanium (Ti), Zirconium (Zr), Hafnium (Hf)
VB	Vanadium (V), Niobium (Nb), Tantal (Ta)
VIB	Chrom (Cr), Molybdæn (Mo), Wolfram (W)
VIIB	Mangan (Mn), Technetium (Tc), Rhenium (Re)
VIIIB	Jern (Fe), Ruthenium (Ru), Osmium (Os) Kobolt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) Nikkel (Ni), Palladium (Pd), Platin (Pt

Eksempler på overgangsmetaller

1. Kobber (Cu)
2. Sølv (Ag)
3. Guld (Au)
4. Zink (Zn)
5. Cadmium (Cd)
6. Kviksølv (Hg)
7. Kobolt (Co)
8. Iridium (Go)
9. Jern (Fe)
10. Ruthenium (Ru)
11. Osmium (Os)
12. Mangan (Mn)
13. Technetium (Tc)
14. Rhenium (Re)
15. Titanium (Ti)
16. Zirkonium (Zr)
17. Hafnium (Hf)
18. Scandium (Sc)
19. Yttrium (Y)
20. Chrom (Cr)
21. Molybdæn (Mo)
22. Wolfram (W)
23. Tantal (Ta)
24. Niob (Nb)
25. Vanadium (V)
26. Nikkel (Ni)
27. Palladium (Pd)
28. Platin (Pt)