Eksempel på massevolumenproblemer

I en kemisk reaktion er mange af reaktanterne og mange af produkterne gasser. Det er muligt at finde ud af volumenet af en gas, der anvendes eller produceres under reaktionen, hvis vi kender vægten af ​​et af stofferne.
I problemer af denne type skal følgende tages i betragtning:
Vægt af gassen erstattes af volumen-gram, da en mol af enhver gas har et volumen på 22,4 liter ved normal temperatur og tryk.
Hvor mange gram zink er nødvendige for at producere 11,2 liter brint, når dette metal reagerer med saltsyre.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Vægten af ​​en mol H er 2 g, og den optager et volumen på 22,4 liter:
Zn = 65 g; 2 HCI = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; H₂ = 2 g.
Ligningen læses: En mol zink (65 g) reagerer med to mol HC1 (72 g) og producerer en mol ZnCl₂ (135 g) og en mol eller et gram-volumen H₂(2 g eller 22,4 liter).
Disse data er skrevet under formlen og problemdataene over formlen:
Xg 11,21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22,41
En regel på tre udføres med problemdataene, hvilket eliminerer de data, der ikke er nødvendige:

Xg 11,21
Zn ⇒ H₂^
65g 22,41
X er på 65 gram, da 11,2 liter er på 22,4 liter
X = (11,2 IX65g) / 22,4 I X = 32,5 g zink
Resultat: 32,5 gram zink er nødvendig.