Definition der chemischen Auflösung

Candela Rocío Barbisan | Nov. 2021
Chemieingenieur

Im Allgemeinen neigen wir dazu, denken dass gelöste Stoffe nur Feststoffe sind, die sich in einem flüssigen Lösungsmittel lösen, dies ist jedoch nicht unbedingt der Fall, da ein gelöster Stoff aus einem Lösung Konzentrat des Produkts, von dem ein bestimmtes Volumen entnommen und Wasser zugegeben wird, um die neue Lösung stärker zu verdünnen. In diesem Fall ist der gelöste Stoff die Spezies, die in der zu verdünnenden konzentrierten Lösung enthalten ist, und das Lösungsmittel ist wieder Wasser.

Aus diesem Konzept ergeben sich verschiedene Arten der Benennung von Lösungen: verdünnt oder konzentriert, wenn die Menge des eingearbeiteten gelösten Stoffes ist in Bezug auf die Lösungsmittelmenge unbedeutend, es wird verdünnte Lösung genannt und umgekehrt ist es a konzentrierte Lösung.

Es ist wichtig zu beachten, dass die Menge an gelöstem Stoff, die wir in a. auflösen können, begrenzt ist bestimmtes Lösungsmittel, und das nennt man Löslichkeit, und es hängt sowohl vom gelösten Stoff als auch vom Lösungsmittel. Zum Beispiel könnten wir a Experiment hausgemacht, wenn wir nur einen Esslöffel Salz in ein Glas Wasser geben, wird es sich wahrscheinlich auflösen. Wenn wir nun das gesamte Salzpaket in das Glas geben, wird das gleiche nicht passieren, deshalb so oft im In der Industrie ist es notwendig, diese Werte zu kennen, sie sind nach gelöstem Stoff und Lösungsmittel zu bestimmten Zeitpunkten tabellarisch Temperaturen.

Und wiederum aus diesem letzten Konzept können Lösungen klassifiziert werden, wenn die Anteile des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels ausgeglichen sind, die Lösung ist gesättigt und befindet sich an ihrer Löslichkeitsgrenze, während, wenn die Menge des gelösten Stoffes die Auflösungskapazität überschreitet, sie als Lösung bezeichnet wird übersättigt.

Parameter, die die Löslichkeit beeinflussen

Dort sind drei Faktoren sehr wichtig, die bei einer Auflösung ins Spiel kommen: die Temperatur, Druck und chemischer Natur. Also dann... worüber reden wir? Wenn wir die Temperatur in einem System erhöhen, erhöht sich die Löslichkeit von Feststoffen und Flüssigkeiten, während im Fall von Gase nimmt ab, da bei höheren Temperaturen die Bindungen, die es bilden, dazu neigen, zu brechen und aus der Lösung entfernt zu werden. Deshalb beziehen sich die tabellarischen Löslichkeitswerte auf eine bestimmte Temperatur und einen bestimmten Druck.

Im Fall von Druck ist es keine Variable, die Feststoffe und Flüssigkeiten zu sehr beeinflusst, aber im Fall von Gasen, da mit steigendem Druck die Löslichkeit eines Gases sowohl in einer Flüssigkeit als auch in einer anderen zunimmt Gas.

Der letzte der Faktoren hängt von den wirkenden Kräften ab. Wenn zwei Substanzen eine ähnliche chemische Natur oder intermolekulare Kräfte haben, neigen sie dazu, ineinander besser löslich zu sein. Ein Beispiel dafür sind Wasser und Öl, wenn wir eine kleine Portion Öl in Wasser mischen, werden wir sehen, dass es sich nicht in Wasser auflöst, sondern eher wird in zwei Phasen unterschieden, dies geschieht, weil Öl eine unpolare Substanz ist, während Wasser polar ist, also unlöslich wird in Wasser. Dies ist nicht der Fall für du gehst raus, die Dipolmomente haben, die ihre chemische Natur mit der Polarität von Wassermolekülen kompatibel machen und sich auflösen können. Im Allgemeinen können wir sagen, dass die meisten Salze in Wasser löslich sind, während die meisten organische Verbindungen (unpolar) sind in Wasser unlöslich, mit Ausnahme einiger Alkohole wie Ethanol und Methanol.

Energie, die an einer Lösung beteiligt ist

Wenn sich ein gelöster Stoff schließlich in einem Lösungsmittel auflöst, kann er entweder freigesetzt oder absorbiert werden. Energie. Wird bei der Auflösung Energie freigesetzt, spricht man von einem exothermen Vorgang. Umgekehrt, wenn dieser Prozess eine Aufnahme von Energie aus der Umgebung beinhaltet, dann ist der Prozess endotherm. Die eingesetzte Wärme ist die "Auflösungswärme".