30 Beispiele für mehratomige Ionen

Der Polyatomionen Sind Moleküle oder Sätze von Atome kovalent gebunden, die eine elektrische Ladung haben. Sie werden auch Molekülionen genannt und wirken als eine Einheit. Zum Beispiel: das Carbonation (CO₃^2-) und das Ammoniumion (NH₄⁺).

Ein Ion ist ein Atom oder Molekül, das Elektronen verloren oder gewonnen hat und das eine chemische Spezies mit einer positiven oder negativen elektrischen Ladung darstellt.

• Siehe auch: einatomige Ionen

Beispiele für mehratomige Ionen

1. Carbonation (CO₃^2-)
2. Sulfation (SO₄^2-)
3. Ammoniumion (NH₄⁺)
4. Hydroniumion (H₃ENTWEDER⁺)
5. Cyanidion (CN^–)
6. Nitration (NO₃^–)
7. Nitrition (NO₂^–)
8. Sulfition (SO₃^2-)
9. Phosphation (PO₄^3-)
10. Hydrogensulfat-Ion (HSO₄^–)
11. Dihydrogenphosphat-Ion (H₂PO₄^–)
12. Hydroxidion (OH^–)
13. Permanganation (MnO₄^–)
14. Perchloration (ClO₄^–)
15. Chloration (ClO₃^–)
16. Chlorition (ClO₂^–)
17. Hypochlorition (ClO^–)
18. Phosphit-Ion (PO₃^3-)
19. Hydrogenphosphation (HPO₄^2-)
20. Hydrogencarbonat-Ion (HCO₃^–)
21. Perbromat-Ion (BrO₄^–)
22. Periodat-Ion (IO₄^–)
23. Chromation (CrO₄^2-)
24. Selenation (SeO₄^2-)
25. Hypobromit-Ion (BrO^–)
26. Phosphoniumion (PH₄⁺)
27. Chloroniumion (H₂CL⁺)
28. Sulfoniumion (H₃Ja⁺)
29. Stboniumion (SbH₄⁺)
30. Bismuthoniumion (BiH₄⁺)

Anionen und mehratomige Kationen

Mehratomige Anionen sind mehratomige Ionen mit negativer Ladung, das heißt, es handelt sich um Gruppen von Atomen oder Molekülen, die Elektronen aufgenommen haben. Zum Beispiel: das Sulfation (SO₄^2-) und das Phosphation (PO₄^3-).

Mehratomige Kationen sind mehratomige Ionen mit positiver Ladung, das heißt, es handelt sich um Gruppen von Atomen oder Molekülen, die Elektronen verloren haben. Zum Beispiel: das Ammoniumion (MnO₄^–) und das Hydroniumion (H₃ENTWEDER⁺).

Nomenklatur mehratomiger Ionen

Nomenklatur mehratomiger Anionen

Gemäß den traditionellen Nomenklaturregeln werden mehratomige Anionen wie folgt benannt:

• Mehratomige Anionen, die keinen Sauerstoff enthalten, werden durch Angabe des Namens benannt Chemisches Element mit der Endung -uro. Zum Beispiel: das Cyanidanion (CN^–).
• Mehratomige Anionen, die Sauerstoff enthalten, werden als „Oxoanionen“ definiert. Sie werden benannt, indem der Name des chemischen Elements (außer Sauerstoff), aus dem sie bestehen, mit der Endung -ate versehen wird. Wenn andererseits dasselbe Oxoanion ein Sauerstoffatom weniger hat, wird die Endung -ate in -ite geändert. Zum Beispiel: das Nitratoxoanion (NO₃^–) und das Nitrit-Oxoanion (NO₂^–).
• Oxoanionen, denen Wasserstoff hinzugefügt wurde, werden benannt, indem man das Wort Wasserstoff vor den Namen des Oxoanions setzt, mit Präfixe die die Menge der zugesetzten Wasserstoffe angeben. Zum Beispiel: das Hydrogenphosphat-Oxoanion (HPO₄^2-) und das Dihydrogenphosphat-Oxoanion (H₂PO₄^–).
• Oxoanionen, die Halogene enthalten und eine viergliedrige Reihe bilden, werden mit Präfixen benannt, die die Sauerstoffmenge angeben. Zum Beispiel: das Perchlorat-Oxoanion (ClO₄^–), Chlorat (ClO₃^–), Chlorit (ClO₂^–) und Hypochlorit (ClO^–).
• Das Hydroxid-Oxoanion (OH^–) hat die spezifische Endung -ido.

Nomenklatur mehratomiger Kationen

Gemäß den Regeln der traditionellen Nomenklatur werden aus Nichtmetallatomen gebildete mehratomige Kationen mit der Endung -io benannt. Zum Beispiel: das Hydroniumkation (H₃ENTWEDER⁺) und das Ammoniumkation (NH₄⁺).

Chemische Verbindungen, die durch mehratomige Ionen gebildet werden

Viele Chemische Komponenten Ionische Stoffe enthalten mehratomige Ionen. Eine ionische chemische Verbindung ist eine Verbindung, die gebildet wird durch ein Kation und ein Anion Jedes gehört zu verschiedenen chemischen Elementen, die einen großen Unterschied in der Elektronegativität zwischen ihnen aufweisen.

Einige Beispiele für ionische chemische Verbindungen, die mehratomige Ionen enthalten, sind:

• Natriumcarbonat (Na₂CO₃)
• Ammoniumsulfat ((NH₄)₂SW₄)
• Calciumsulfat (CaSO₄)
• Natriumhydroxid (NaOH)
• Calciumphosphat (ca₃(P.O.₄))
• Ammoniumchlorid ((NH₄)Cl)
• Eisen(III)phosphat (FePO₄)

Verweise

• Fandiño, O. H. (2011). Strategie zum Erlernen der Nomenklatur anorganischer Säuren, Salze sowie einatomiger und mehratomiger Ionen. Wissenschaft und Technik, 3(49), 226-228.
• Hill, J. W. (1999). Chemie für das neue Jahrtausend. Pearson Ausbildung.

Folge mit:

• Ionische Bindungen
• Kovalente Bindungen
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