20 Beispiele für Nitrate

Beispiele   /   by admin   /   November 09, 2023

Der Nitrate Sind Chemische Komponenten Dies können Salze oder Ester sein, die von Salpetersäure (HNO) abgeleitet sind3). Diese Verbindungen enthalten das Nitration (NO).3–). Zum Beispiel: Natriumnitrat (NaNO3) und Kaliumnitrat (NaNO3).

  • Siehe auch: Du gehst raus

Arten von Nitraten

Nitrate können organisch oder anorganisch sein:

  • Anorganische Nitrate. Dabei handelt es sich um solche, die in der Natur durch die Zersetzung stickstoffhaltiger chemischer Verbindungen entstehen, wie z Proteine oder Harnstoff. Durch diese Zersetzung entsteht Ammoniak bzw. Ammonium, das bei Kontakt mit Sauerstoff oxidiert wird Mikroorganismen vom Nitrobacter-Typ (Art der gramnegativen Stäbchenbakterien), um in Gegenwart einer im Medium enthaltenen Base das entsprechende Nitrat zu bilden. Zum Beispiel: Silbernitrat (AgNO3) und Calciumnitrat (Ca(NO3)2).
  • Organische Nitrate. Es handelt sich um solche, die aus Salpetersäure gewonnen werden Alkohole. Zum Beispiel: Nitroglycerin und Amylnitrat.

Beispiele für Nitrate

  1. Natriumnitrat (NaNO3)
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  2. Kaliumnitrat (KNO3)
  3. Ammoniumnitrat (NH4NEIN3)
  4. Calciumnitrat (Ca (NO3)2)
  5. Chrom(III)-nitrat (Cr(NO).3)3)
  6. Eisen(II)-nitrat (Fe(NO3)2)
  7. Eisen(III)-nitrat (Fe(NO3)3)
  8. Aluminiumnitrat-Nonahydrat (Al (NO3)3*9 STUNDEN2ENTWEDER)
  9. Kupfer(II)-nitrat (Cu(NO3)2)
  10. Silbernitrat (AgNO3)
  11. Magnesiumnitrat (Mg (NO3)2)
  12. Zinknitrat (Zn (NO3)2)
  13. Bleinitrat (Pb (NO3)2)
  14. Bariumnitrat (Ba (NO3)2)
  15. Chilenisches Nitrat (KNO3 + NaNO3)
  16. Amylnitrat (O2NEIN(CH2)4CH3)
  17. Nitroglycerin (C3H5N3)

Anwendungen von Nitraten

Nitrate haben ein breites Anwendungsspektrum:

  • Sie werden zur Herstellung von Sprengstoffen verwendet. Kaliumnitrat (KNO3) ist ein wichtiger Bestandteil von schwarzem Schießpulver und Ammoniumnitrat (NH).4NEIN3) wird mit Erdöl vermischt und als Sprengstoff im Bergbau verwendet.
  • Sie werden zur Herstellung von Düngemitteln verwendet. Ammoniumnitrat (NH4NEIN3) und chilenisches Nitrat (KNO3 + NaNO3) werden zu diesem Zweck häufig verwendet.
  • Sie werden in der Medizin eingesetzt als Vasodilatatoren und zur Schmerzlinderung bei Angina pectoris. Zu diesem Zweck werden häufig Nitroglycerin und Amylnitrat verwendet.
  • Sie werden in der Medizin eingesetzt um Gewebe zu entfernen, das um Ernährungssonden oder Tracheotomien herum wächst. Zu diesem Zweck wird Silbernitrat (AgNO) verwendet3).
  • Sie dienen der Konservierung von Lebensmitteln. Natriumnitrat (NaNO3) wird zu diesem Zweck verwendet.

Lebensmittel, die Nitrate enthalten

Nitrate kommen natürlicherweise in Gemüse vor, vor allem in Blattgemüse wie Spinat, Salat und Rucola. Darüber hinaus kommen sie in Fleischkonserven und Trinkwasser vor.

Nitrattoxizität

Nitrate sind wenig toxische Verbindungen, können aber durch die Einwirkung bestimmter Stoffe in Nitrite umgewandelt werden Bakterienund Nitrite haben eine größere Toxizität. Die Umwandlung von Nitraten in Nitrite kann in der Nahrung, im Speichel oder im Magen-Darm-Trakt erfolgen.

Zu den verschiedenen Anzeichen und Symptomen einer Nitratvergiftung gehören normalerweise: Erbrechen, Bauchschmerzen, Tachykardie, Hypotonie, Zyanose, mangelnde Bewusstseinskontrolle, Veränderung des Herzrhythmus und Krämpfe.

Wasserverschmutzung durch Nitrate

Die Nitrate, die ins Wasser gelangen, stammen hauptsächlich aus zwei Quellen:

  • Bodenreinigung Aufgrund der landwirtschaftlichen Tätigkeit sind sie reich an Nitraten. Der durch diese Nitrate bereitgestellte Stickstoff wird als „anorganischer Stickstoff“ bezeichnet.
  • Die Abgabe tierischer Exkremente in die natürliche Umwelt B. durch Viehhaltung, verschüttetes Wasser aus defekten Klärgruben und den Einsatz synthetischer Düngemittel. Der durch diese Nitrate bereitgestellte Stickstoff wird „organischer Stickstoff“ genannt.

Nach Angaben der Weltgesundheitsorganisation (WHO) sollte der Höchstgrenzwert für Nitrat im Trinkwasser bei etwa 50 mg/l liegen.

Ein hoher Nitratgehalt im Wasser verursacht eine Vielzahl von Problemen, die das Wasser unbrauchbar machen.

Der Überschuss an Nitraten in Oberflächengewässern führt zu einem Anstieg der Stickstoffkonzentration, der zusammen mit Phosphor lebenswichtige Nährstoffe für viele Wasserorganismen darstellt. Bei einem Überschuss an Nährstoffen im Wasser kommt es zu einer Überpopulation von Algen und Pflanzen, die viel Sauerstoff verbrauchen und bei ihrem Absterben einen Überschuss produzieren organisches Material am Grund von Flüssen, Seen und Meeren.

All dies führt zu einem deutlichen Rückgang des im Wasser gelösten Sauerstoffs, was zu einer Vergiftung führt Absterben von Wasserorganismen, erhöhte Trübung und Veränderungen in Farbe, Geschmack und Geruch des Wassers Wasser.

Überschüssige Nitrate im Grundwasser verursachen die gleichen Probleme wie überschüssige Nitrate in Oberflächengewässern. Da das Grundwasser jedoch nicht gut sichtbar ist, ist es auch nicht einfach, darauf zuzugreifen, um die Konzentrationen zu überwachen Nitrate. Darüber hinaus können sich Nitrate aus dem Grundwasser in den Poren von Gesteinen festsetzen und ebenfalls zu einer Kontamination des Untergrunds führen.

Unterschiede zwischen Nitraten und Nitriten

Das Nitration (NO3–) hat drei Sauerstoffatome, die an ein Stickstoffatom gebunden sind, während das Nitrition (NO2–) hat zwei Sauerstoffatome, die an das Stickstoffatom gebunden sind. Andererseits sind Nitrate weniger giftig als Nitrite.

Folge mit:

  • Organische und anorganische Chemie
  • Ätzende Stoffe
  • Giftige Substanzen

Verweise

  • Sigler, A. & Bauder, J. (2012). Nitrat und Nitrit. Gut ausgebildete.
  • De Miguel-Fernández, C., & Vázquez-Taset, Y. M. (2006). Herkunft von Nitraten (NO3) und Nitriten (NO2) und ihr Einfluss auf die Trinkbarkeit von Grundwasser.Bergbau und Geologie, 22(3), 9.
  • Moreno, B., Soto, K. & González, D. (2015). Nitratverbrauch und seine potenziell positive Wirkung auf die Herz-Kreislauf-Gesundheit.Chilenisches Ernährungsmagazin, 42(2), 199-205.
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