Nichtmetalle Beispiel

Nichtmetalle sind chemische Elemente, die nicht die Eigenschaften von Metallen haben. Nach Wasserstoff, der Gruppe IA anführt, sind diese befinden sich auf der rechten Seite des Periodensystems, die einen abgestuften Bereich bilden, der einen Teil der Gruppen IVA, VA, VIA, VIIA und VIIIA umfasst. Sie liegen oberhalb des durch Halbmetalle beschriebenen Bereichs.

Einige von ihnen sind Gase in ihrem elementaren Zustand: Wasserstoff (H), Sauerstoff (O), Fluor (F), Chlor (Cl) und Edelgase. Nur Brom (Br) ist flüssig. Alle anderen Nichtmetalle sind bei Raumtemperatur fest. Verbindungen, die gebildet werden von Kombinationen von Metallen und Nichtmetallen neigen dazu, ionisch zu sein, die ein metallisches Kation und ein nichtmetallisches Anion bilden.

Beispiele für Nichtmetalle

Alle Nichtmetalle im Periodensystem sind:

• Wasserstoff (H)
• Kohlenstoff (C)
• Stickstoff (N)
• Phosphor (P)
• Sauerstoff (O)
• Schwefel (S)
• Selen (Se)
• Fluor (F)
• Chlor (Cl)
• Brom (Br)
• Jod (ich)
• Helium (er)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)

Folge mit: Metalle.

Eigenschaften von Nichtmetallen

Die Eigenschaften, die jedes der Nichtmetalle definieren, werden unten erklärt.

Wasserstoff (H)

Wasserstoff ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 1 und dessen Atommasse 1 g/mol beträgt. Es ist das einfachste aller bekannten Elemente. Im Allgemeinen wird es in seiner elementaren Form als zweiatomiges Molekül (H₂). Es ist ein farb- und geruchloses Gas und nicht giftig. Es hat einen Siedepunkt von -252,9 ° C.

Es ist das am häufigsten vorkommende Element im Universum und macht etwa 70 % der Masse des Universums aus. Es ist so leicht, dass der Planet Erde nicht genug Anziehungskraft hat, um es im Inneren zu halten. Daher ist dieses Element nicht Teil der Erdatmosphäre.

Kohlenstoff (C)

Kohlenstoff ist das chemische Element mit der Ordnungszahl 6 und einer Atommasse von 12 g / mol. Obwohl es nur 0,09 Masse-% der Erdkruste ausmacht, ist es ein wesentliches Element der lebenden Materie. Es kommt frei in Form von Diamant und Graphit vor und ist auch Bestandteil von Erdgas, Öl und Kohle.

Ist er Grundelement der organischen Chemie. Es bildet kovalente Bindungen mit mehr Kohlenstoffatomen und mit anderen wie Wasserstoff und Sauerstoff, um langkettige, stabile Moleküle zu bilden. Darüber hinaus ist es an komplexeren Strukturen beteiligt, aus denen biologische Substanzen entstehen.

Stickstoff (N)

Stickstoff ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 7 und einer Atommasse von 14 g/mol. Es bildet 78% des Luftvolumens. Sein Molekül ist zweiatomig (N₂) und seine wichtigsten Mineralquellen sind Kaliumnitrat (KNO₃) und Natriumnitrat (NaNO₃), auch Saliter genannt. Stickstoff ist ein lebensnotwendiges Element, da es ein Bestandteil ist von Proteinen und Nukleinsäuren.

Das Stickstoffmolekül N₂enthält eine Dreifachbindung und ist sehr stabil. Stickstoff bildet jedoch mit Wasserstoff und Sauerstoff eine Vielzahl von Verbindungen, deren Oxidationszahl von -3 bis +5 reicht. Die meisten dieser Verbindungen sind kovalent. Wenn Stickstoff jedoch mit bestimmten Metallen erhitzt wird, bildet er Nitride, die ionisch sind.

Phosphor (P)

Phosphor ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 15 und einer Atommasse von 30,97 g/mol. Es kommt in der Natur häufig als Phosphatgestein vor und besteht hauptsächlich aus Calciumphosphat Ca₃(PO₄)₂. Freier Phosphor wird durch Erhitzen von Calciumphosphat mit Koks und Kieselsand gewonnen.

Es gibt mehrere allotrope Formen von Phosphor, aber nur die weißer Phosphor und der roter Phosphor sie bekommen mehr Aufmerksamkeit. Weißer Phosphor besteht aus tetraedrischen Molekülen P₄ diskret und ist ein in Wasser unlöslicher und sehr giftiger Feststoff. Wenn es unter Luftabschluss erhitzt wird, verwandelt es sich in roten Phosphor, der eine polymere Struktur hat und stabiler und weniger flüchtig ist als weißer.

Sauerstoff (O)

Sauerstoff ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 8 und einer Atommasse von 16 g/mol. Es ist das bei weitem häufigste Element in der Erdkruste und bedeckt fast 46% seiner Masse. Verstehe die 21% des Volumens der Atmosphäre, begleitet von 78% Stickstoff und dem Rest der Gase, aus denen diese Oberflächenschicht besteht. Dort liegt es im freien Zustand als zweiatomige (O₂).

Sauerstoff kann sich mit Metallen und anderen Nichtmetallen verbinden, Oxide bilden. Darüber hinaus ist es eine grundlegende Baueinheit aller Biomoleküle, da es fast ein Viertel aller Atome der lebenden Materie ausmacht. Molekularer Sauerstoff ist das wesentliche Oxidationsmittel in Stoffwechselabbau von Nahrungsmolekülen.

Schwefel (S)

Schwefel ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 16 und einer Atommasse von 32 g/mol. Obwohl es kein sehr häufiges Element ist, da es 0,06 % der Masse der Erdkruste ausmacht, ist es sehr zugänglich, da es in der Natur in seiner elementaren Form häufig vorkommt. Es ist reichlich in Gips (CaSO₄* 2H₂O), in Pyrit (FeS), in Schwefelwasserstoff (H₂S).

Schwefel hat verschiedene allotrope Formen. Die wichtigsten sind rhombischer Schwefel und monokliner Schwefel. Das rhombischer Schwefel ist die thermodynamisch stabilste Form und hat eine ringförmige Struktur S₈ gefaltet. Es ist ein gelber Feststoff, geschmacklos, geruchlos und in Wasser unlöslich. Durch Erhitzen wird es zum monoklinen, auch in S. gebildeten₈.

Selen (Se)

Selen ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 34 und einer Atommasse von 78,97 g/mol. Es ist das nächste Element in der Sauerstofffamilie, nach diesem und Schwefel. Es kann sich in verschiedenen allotropen Formen manifestieren: amorphes Selen, das in kolloidalen roten oder schwarzen Glaskörperformen vorkommt; das kristallines graues Selen Ja monoklines rotes Selen.

Fluor (F)

Fluor ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 9 und einer Atommasse von 18,99 g/mol. Es ist dasjenige, das die VIIA-Gruppe anführt und das erste Halogen ist. Es ist das Element mit höhere Elektronegativität, mit einem Wert von 4,0. Bei Raumtemperatur ist es ein blassgelbes Gas. Eine seiner bekanntesten Verbindungen ist Natriumfluorid NaF, das dem Trinkwasser zugesetzt wird, um Karies vorzubeugen.

Chlor (Cl)

Chlor ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 17 und der Atommasse 35,45 g/mol. Es ist ein gasförmiges, gelblich-grünes Halogen. Es kommt in der Natur in Kombination mit Metallen in binären Salzen und Oxysalzen vor. Hat ein enorme Reaktivität, was es ihm leicht macht, eine chemische Reaktion einzugehen, um sowohl organische als auch anorganische Verbindungen zu bilden.

Brom (Br)

Brom ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 35 und der Atommasse 79,90 g/mol. Im elementaren Zustand ist es ein Halogen, das als bräunlich-orange Flüssigkeit erscheint. Es ist etwas weniger reaktiv als Chlor, kommt aber in der Natur in Kombination mit Metallen in binären Salzen und in Oxysalzen vor. Es kann reagieren, um organische Alkylhalogenide zu erzeugen.

Jod (ich)

Jod ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 53 und der Atommasse 126,90 g/mol. In seinem elementaren Zustand manifestiert es sich als dunkle Kristalle, die einen violetten Dampf abgeben, da diese sublimiert werden. Es ist wichtig, Thyroxin zu bilden, das von der Schilddrüse ausgeschüttete Hormon. Genug kann in jodiertem Speisesalz verzehrt werden.

Helium (er)

Helium ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 2 und der Atommasse 4 g/mol. Es ist das erste der Edelgase, eine Gruppe von inerten Elementen (dh die nicht reagieren), aus denen a sehr kleiner Prozentsatz der Erdatmosphäre, etwa 0,1%. Es ist eines der leichtesten Gase, daher wird es zum Befüllen von Partyballons verwendet und lässt diese länger schweben.

Neon (Ne)

Neon ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 10 und der Atommasse 20,18 g/mol. Es ist das zweite der Edelgase und wird am häufigsten verwendet für Erstellen Sie Leuchtstofflampen für aufmerksamkeitsstarke Werbung. Diese können unterschiedliche Farben haben und haben eine intensive Leuchtkraft.

Argon (Ar)

Argon ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 18 und der Atommasse 39,95 g/mol. Es ist das dritte der Edelgase und wird als Inertgas verwendet, das ersetzt Luft in abgepackten Getränken. Aus diesem Grund ist beim Abnehmen des Deckels eines Saftes oder Fruchtgetränks ein leises Entweichen eines Gases zu hören. Es ist Argon, das für die bessere Konservierung des Getränks verantwortlich ist.

Krypton (Kr)

Krypton ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 36 und der Atommasse 83,80 g/mol. Es ist der Raum der Edelgase. Obwohl es sich im Allgemeinen um ein inertes Gas handelt, wurden fluorierte Kryptonverbindungen gefunden.

Xenon (Xe)

Xenon ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 54 und der Atommasse 131,29 g/mol. Es ist das fünfte der Edelgase; es ist geruchs- und farblos und sehr schwer. Es kann als Anästhetikum in der Vollnarkose und als Ausgangsmaterial für fotografische Blitze verwendet werden.

Radon (Rn)

Grund ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 86 und der Atommasse 222 g/mol. Es ist das letzte Edelgas und ein radioaktives Element. Es ist ein farbloses, geruchloses und geschmackloses Gas. Sein Isotop Rn-219 stammt aus dem radioaktiven Zerfall von Aktinium.