Kalk verwendet Lim

Das Kalk ist eine feste Substanz, in Form eines sehr feinen weißen Pulvers. Es besteht hauptsächlich aus dem chemischen Element Kalzium und kommt in zwei Hauptvarianten vor: Branntkalk, die gebildet wird durch Calciumoxid (CaO), Ja Löschkalk, geformt von Calciumhydroxid [Ca (OH)₂].

Branntkalk oder Calciumoxid

Calciumoxid entsteht, wenn Calcium an der Luft verbrannt wird. In großem Maßstab wird es durch Erhitzen von Kalkstein (Calcium Carbonate CaCO₃) in großen Kalköfen namens Caleras:

Dieb₃ -> (reversibel) CaO + CO₂ - 21.000 Kalorien

Die Reaktion ist reversibel, wie die obige Gleichung zeigt. Gleichgewicht wird erreicht, wenn in Kontakt mit Kalkstein und Kalk eine bestimmte Konzentration oder ein Partialdruck von Kohlendioxid CO. vorhanden ist₂.

Der Gleichgewichtsdruck heißt "Zersetzungsdruck" von Calciumcarbonat. Wenn bei irgendeiner Temperatur der Partialdruck von CO₂ niedriger als der Gleichgewichtswert ist, zersetzt sich der Kalkstein, um den Druck auf den Gleichgewichtswert zu erhöhen.

Andererseits, wenn der Partialdruck höher als das Gleichgewicht ist, verbindet sich der Kalk wieder mit dem Kohlendioxid, um das Carbonat zu bilden, und der Druck fällt auf den Gleichgewichtswert.

Bei der Herstellung von Kalk wird der Der Kohlendioxid-Partialdruck bleibt niedriger als das Gleichgewicht, insuffierend durch den Ofen ein Luftstrom, der das CO. trägt₂ und hält eine magere Atmosphäre von diesem Gas aufrecht.

Um den Ofenboden herum sind Herde vom Typ Dutch Oven angeordnet, um die gesamte Kalksteinladung der Hitze der Verbrennungsprodukte auszusetzen; aber ohne den brennenden Brennstoff zu berühren.

Es wird vermieden, die Temperatur im Ofen zu stark zu erhöhen, damit sich der Sand des Kalksteins nicht mit dem Kalk verbindet und Schlacke bildet. Kalk, der bei zu hoher Temperatur produziert wird, wird Toter Kalk (gebrannter Kalk) genannt und erlischt sehr langsam.

Limette ist es gewohnt Bereiten Sie Zemente und Mörtel vor, auf der Herstellung von Gaspulvern; in der Bräunungsbranche, Haut zupfen; sowie für hartes Wasser reinigen, und in der Landwirtschaft für Säurehaltige Böden neutralisieren.

Löschkalk oder Calciumhydroxid

Kalk (CaO) reagiert mit Wasser (H₂O), viel Wärme abgebend. Das Produkt der Reaktion ist Calciumhydroxid Ca (OH)₂, und es heißt Löschkalk:

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂ + 15540 Kalorien

Das Lebender Kalk aus reinem Kalkstein ist bekannt für "fette Limette", und schaltet sich leicht aus. Der von Kalkstein mit Ton oder mit Magnesiumcarbonat MgCO₃ es heißt "magerer Kalk", es verblasst langsam (manchmal nicht vollständig), und wenn es für Mörtel verwendet wird, braucht es Zeit zum Abbinden und hat weniger mechanische Beständigkeit. Mit der Kelle arbeitet sie jedoch reibungsloser und wird daher bei Schlichtarbeiten eingesetzt.

Kalk (CaO), der der Luft ausgesetzt ist, absorbiert langsam Kohlendioxid CO₂ und Wasser (H₂ODER). Dieses Material heißt "Kalk in der Luft gelöscht".

Mörtel wird durch Mischen gewonnen Mit Sand und Wasser gelöschter Kalk, wodurch eine pastöse Masse entsteht. An der Luft erstarrt es langsam und bildet beim Aushärten aufgrund des Wasserverlusts und der Adsorption von Kohlendioxid ein poröses Material.

Calciumhydroxid ist in Wasser schlecht löslich, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur ab. Die Lösung heißt Kalkwasser. Eine Suspension von Hydroxid in Wasser heißt "Tünchen", die manchmal zum Tünchen verwendet wird. Calciumhydroxid Ca (OH)₂ es ist die billigste aller Basen.

Anwendungsbeispiele für Kalk

Als Calciumoxid (CaO), zur Herstellung von Zementen und Mörteln

Als Calciumoxid (CaO), zur Herstellung von Gaspulvern

Als Calciumoxid (CaO), um die Haut in der Bräunungsindustrie zu enthaaren

Als Calciumoxid (CaO) in der Wasseraufbereitung zur Reinigung von hartem Wasser

Als Calciumoxid (CaO), in der Landwirtschaft, um saure Böden zu neutralisieren

Als Calciumoxid (CaO), auf Haushaltsebene, um schlechte Gerüche in organischen Abfällen zu mildern

Als Calciumhydroxid [Ca (OH)₂], um die Stämme der Bäume weiß zu färben, damit keine Insekten darauf klettern

Als Calciumhydroxid [Ca (OH)₂], im Bau, als „Lechada de Cal“, zu beschönigen

Als Calciumhydroxid [Ca (OH)₂], im Bau, als „Mörtel“, gemischt mit Sand und Wasser

Als Calciumhydroxid [Ca (OH)₂], beim Verschütten von Säurelösungen, um die dispergierte Substanz zu neutralisieren