Klassifizierung der Elemente: Metalle, Nichtmetalle und Metalloide

•  Metalle Metalle zeichnen sich dadurch aus, dass sie elektrischen Strom und Wärme gut leiten, duktil und formbar sind, einen metallischen Glanz aufweisen, alle bis auf Quecksilber fest sind; Sie haben eine hohe Dichte, aber eine ihrer wichtigsten Eigenschaften ist, dass sie bei der Verbindung mit anderen Elementen Elektronen verlieren und positive Ionen bilden.
• Keine Metalle. Nichtmetalle zeichnen sich dadurch aus, dass sie elektrischen Strom und Wärme schlecht leiten, mit Ausnahme von Graphitkohlenstoff; sie sind in der Regel undurchsichtig und spröde, sie können in jedem Aggregatzustand vorliegen (fest, flüssig und gasförmig); Eine seiner wesentlichen Eigenschaften ist, dass sie bei der Bindung an andere Elemente Elektronen aufnehmen und negative Ionen bilden.
• Metalloide. Sie sind diejenigen, die einige der Eigenschaften von Metallen teilen, aber ohne es tatsächlich zu sein.
Lewis Oktett Regel.
Diese Regel besagt, dass alle Elemente dazu neigen, eine elektronische Konfiguration anzunehmen, ähnlich der von Edelgasen, mit acht Elektronen im letzten Energieniveau.

Edelgase sind die stabilsten bekannten Elemente, dies wird angenommen, weil ihre Atome alle ihre vollständigen Orbitale haben. Aus diesem Grund glaubt man, dass die anderen Elemente sich zusammenschließen, um die notwendigen Elektronen für ihre Atome zu erhalten und so stabil sind wie die der Edelgase; Dies wird erreicht, wenn sie auf der letzten Ebene acht Elektronen haben.