Beispiel für Übergangsmetalle

Das Übergangsmetalle sind die chemischen Elemente, die katalogisiert sind als Metalle, und deren Materie durch die stärksten und geordnetsten Metallic Links organisiert ist, was ihnen die nützlichsten Eigenschaften für menschliche und industrielle Aktivitäten.

Wenn Sie in den Spalten oder Gruppen des Periodensystems der Elemente nach unten gehen, erhöht sich der metallische Charakter der Elemente, d. deine Tendenz, Elektronen zu verlieren, die auch Natur genannt wird Elektropositiv.

Von den Metallen der Gruppen IA und IIA sind diejenigen, die in der Tabelle weiter unten stehen, die von höchste Ordnungszahl, sind die aktivsten, denn die Valenzelektronen sind noch weiter vom Kern entfernt, umgeben von den inneren Elektronen. Sie sind eher in der Lage, diejenigen der Valenz freizusetzen.

Die ersten Elemente, die kleinsten, von den Gruppen IIIA bis VIIA sind nichtmetallisch, also elektronegativ, dh sie ziehen Elektronen von anderen an. Wenn größere Elemente in denselben Gruppen fortschreiten, erhalten sie allmählich einen metallischen Charakter.

Eigenschaften von Übergangsmetallen

Generell gibt es ein oder zwei Elektronen in der äußeren Ebene der maximalen Energie der Atome, während die Zahl der Elektronen in der vorletzten Ebene der Zahl der Gruppe entspricht.

Übergangsmetalle haben mit zunehmender Ordnungszahl eine allmähliche Variation ihrer physikalischen und chemischen Eigenschaften.

Wie in den Gruppen der "Repräsentativen Elemente" oder "Gruppen A" gibt es auch in den Gruppen der Übergangsmetalle a Ähnlichkeit in den physikalischen und chemischen Eigenschaften der Elemente. In der Gruppe 17, bestehend aus Kupfer (Cu), Silber (Ag) und Gold (Au), sind sie beispielsweise ausgezeichnete Wärme- und Stromleiter und bilden analoge Komplexionen. Gold ist das am wenigsten elektropositive der drei Metalle. Dies entspricht einer geringeren chemischen Aktivität und einer höheren Dichte und Duktilität (Fähigkeit, dünne Drähte oder Filamente zu werden) des Metalls.

In Periode 4 sind Scandium (Sc) und Titan (Ti) spröde; die folgenden Elemente sind weniger und ihre Duktilität wird immer deutlicher, bis sie das Maximum im Element Kupfer (Cu) in Gruppe 17 erreicht.

Übergangsmetalleigenschaften

Die Metalle Strom leiten, obwohl der Durchgang des elektrischen Stroms keine nennenswerte chemische Wirkung auf sie auszuüben scheint. Die Fähigkeit von Metallen, elektrischen Strom zu leiten, wird erklärt, weil in einer Metallmasse, in der die Atome in geometrischer Reihenfolge angeordnet sind definiert, genügend schwach zurückgehaltene Elektronen vorhanden sind, die beim Anlegen einer Potentialdifferenz von Atom zu Atom zum Pol springen positiv.

Dieser Elektronenfluss durch die Masse ist der des Stroms, da die Elektronen am Minuspol zugeführt werden und am Pluspol aus dem Metall austreten.

Das Metalle sind gute Wärmeleiter. Dadurch unterscheiden sie sich deutlich von nichtmetallischen Elementen. Dies wird auch dadurch erklärt, dass die schwach zurückgehaltenen Elektronen der Metallatome Energie übertragen, während die Elektronen Elektronen von nichtmetallischen Elementen sind fest gebunden und können ihre Energie nicht auf benachbarte Elektronen von Atomen übertragen zusammenhängend.

Im Gegensatz zu Nichtmetallen, die oft spröde sind, Typische Metalle sind zäh, duktil, elastisch und formbar.

Metallatome verlieren Elektronen und in Lösung positive Ionen bilden; sie fangen keine Elektronen ein, um einfache negative Ionen zu bilden. Obwohl einige Metalle Teil von zusammengesetzten oder komplexen negativen Ionen werden, wie zum Beispiel Permanganationen (MnO₄^-) oder Chromat (CrO₄^-2) wird in keinem von ihnen Metall als negative Komponente betrachtet.

Die Metalle wirken als Reduktionsmittel, indem sie Elektronen verlieren. Die Hydroxide von Metallen sind im Wesentlichen basisch.

Die physikalischen Eigenschaften von Metallen, auch als metallische Eigenschaften betrachtet, wie z. B. Leitfähigkeit elektrisch und thermisch, Duktilität, Formbarkeit, Glanz, stehen in keinem engen Zusammenhang mit den Eigenschaften Chemikalien.

Somit zeigt Gold (Au) sehr ausgeprägte metallische Eigenschaften. Es ist ein guter Wärme- und Stromleiter, hat einen intensiven Glanz und ist sehr formbar und zäh; aber es zeigt die metallchemischen Eigenschaften (Elektropositivität) nicht in gutem Maße. Diese Divergenz macht sich besonders bei Übergangsmetallen bemerkbar.

Übergangsmetallgruppen

Übergangsmetalle werden in das Periodensystem der chemischen Elemente entsprechend der Elektronen eingeordnet, die sie unterhalb des Valenzniveaus haben. Sie sind fast alle Gruppen von drei verschiedenen Elementen mit ähnlichen Eigenschaften, mit Ausnahme des letzten, in dem neun von ihnen gruppiert sind. Sie sind nach Gruppen angeordnet, die als Gruppen B des Periodensystems bezeichnet werden. Ihre Organisation wird im Folgenden beschrieben:

Gruppe	Elemente, die es ausmachen
IB	Kupfer (Cu), Silber (Ag), Gold (Au)
IIB	Zink (Zn), Cadmium (Cd), Quecksilber (Hg)
IIIB	Scandium (Sc), Yttrium (Y)
IVB	Titan (Ti), Zirkonium (Zr), Hafnium (Hf)
VB	Vanadium (V), Niob (Nb), Tantal (Ta)
VIB	Chrom (Cr), Molybdän (Mo), Wolfram (W)
VIIB	Mangan (Mn), Technetium (Tc), Rhenium (Re)
VIIIB	Eisen (Fe), Ruthenium (Ru), Osmium (Os) Kobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) Nickel (Ni), Palladium (Pd), Platin (Pt .)

Beispiele für Übergangsmetalle

1. Kupfer (Cu)
2. Silber (Ag)
3. Gold (Au)
4. Zink (Zn)
5. Cadmium (Cd)
6. Quecksilber (Hg)
7. Kobalt (Co)
8. Iridium (Gehen)
9. Eisen (Fe)
10. Ruthenium (Ru)
11. Osmium (Os)
12. Mangan (Mn)
13. Technetium (Tc)
14. Rhenium (Re)
15. Titan (Ti)
16. Zirkonium (Zr)
17. Hafnium (Hf)
18. Scandium (Sc)
19. Yttrium (Y)
20. Chrom (Cr)
21. Molybdän (Mo)
22. Wolfram (W)
23. Tantal (Ta)
24. Niob (Nb)
25. Vanadium (V)
26. Nickel (Ni)
27. Palladium (Pd)
28. Platin (Pt)