Konzentrationsbeispiel: Molarität, Molalität, Normalität und Prozentsatz

Das Konzentration ist definiert als die Menge oder Anteil einer bestimmten Substanz, die in einer Lösung vorhanden ist. Die Lösung ist a eine homogene Mischung (einphasig sichtbar), die sein können fest, flüssig oder gasförmig, daher kann Konzentration auf unterschiedliche Weise ausgedrückt werden.

Es ist notwendig zu definieren, dass eine Lösung zwei Hauptkomponenten enthält: Gelöste und Lösungsmittel, und im Allgemeinen konzentriert sich die Konzentration darauf, auszudrücken, wie viel gelöster Stoff in der Gesamtlösung gemischt ist. Allerdings ist die Konzentration kann die Menge oder das Verhältnis von jedem von ihnen ausdrücken.

Ausdruck der Konzentration

In der Chemie kann die in einer Lösung vorhandene Substanzmenge auf verschiedene Weise ausgedrückt werden: Molarität, Molalität, Normalität, Gewichtsprozentsatz, Volumenprozentsatz.

Von diesen fünf Einheiten können alle auf feste, flüssige und gasförmige Lösungen angewendet werden. Aber Molalität wird zum Beispiel am häufigsten für feste Lösungen verwendet.

Beispiele für Molarität

Das Die Molarität gibt an, wie viele Mole Substanz in jedem Liter Komplettlösung enthalten sind. Es ist das am häufigsten verwendete Gerät in der Chemie für flüssige Lösungen bei der volumetrischen Analyse. Es wird durch den Buchstaben "M" angezeigt.

Wenn man die Gramm des gelösten Stoffes kennt, werden sie durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffes geteilt. Auf diese Weise werden die in der Lösung vorhandenen Mole des gelösten Stoffes erhalten.

Dann werden die Mole des gelösten Stoffes durch die Liter Lösung dividiert, und so erhält man die Einheiten der Molarität: Mole des gelösten Stoffes / Liter der Auflösung.

1.- Für eine Lösung von 0,5 Liter Magnesiumhydroxid [Mg (OH)₂], und wenn das Molekulargewicht von Magnesiumhydroxid 58 g / mol beträgt. Sie haben 36 Gramm davon.

2.- Für eine 1-Liter-Lösung von Calciumhydroxid [Ca (OH)₂], und wenn das Molekulargewicht von Calciumhydroxid 74 g / mol beträgt. Sie haben 42 Gramm davon.

3.- Für eine Lösung von 3 Liter Natriumchlorid (NaCl) und wenn das Molekulargewicht von Natriumchlorid 58 g / mol beträgt. Sie haben 28 Gramm davon.

4.- Für eine Lösung von 5 Litern Calciumchlorid (CaCl₂), und wenn das Molekulargewicht von Calciumchlorid 110 g / mol beträgt. Sie haben 13 Gramm davon.

5.- Für eine Lösung von 10 Liter Natriumsulfat (Na₂SW₄), und wenn das Molekulargewicht von Natriumsulfat 142 g/mol beträgt. Sie haben 96 Gramm davon.

Beispiele für Molalität

Das Die Molalität gibt an, wie viele Mole Solute pro 1000 Gramm Solvent vorhanden sind in der Lösung. Es ist die am weitesten verbreitete Einheit in der Chemie für feste Lösungen. Es wird durch den Buchstaben "m" angezeigt.

Wenn man die Gramm des gelösten Stoffes kennt, werden sie durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffes geteilt. Auf diese Weise werden die in der Lösung vorhandenen Mole des gelösten Stoffes erhalten.

Dann werden die Mole der gelösten Stoffe für jeweils 1000 Gramm Lösung angepasst, die festgelegt wurden als Berechnungsgrundlage und damit erhält man die Molalitätseinheiten: Mole gelöster Stoff / 1000g Lösungsmittel

1.- Für eine Lösung mit 1000 g mineralischem Lösungsmittel und 36 g Magnesiumhydroxid [Mg (OH)₂], und wenn das Molekulargewicht von Magnesiumhydroxid 58 g / mol beträgt.

2.- Für eine Lösung von 2000 g Minerallösungsmittel und 42 g Calciumhydroxid [Ca (OH)₂], und wenn das Molekulargewicht von Calciumhydroxid 74 g / mol beträgt.

3.- Für eine Lösung von 3000 g Minerallösungsmittel und 28 g Natriumchlorid (NaCl) und wenn das Molekulargewicht von Natriumchlorid 58 g / mol beträgt.

4.- Für eine Lösung von 5000 g Minerallösungsmittel und 13 g Calciumchlorid (CaCl₂), und wenn das Molekulargewicht von Calciumchlorid 110 g / mol beträgt.

5.- Für eine Lösung von 10.000 g Minerallösungsmittel und 96 g Natriumsulfat (Na₂SW₄), und wenn das Molekulargewicht von Natriumsulfat 142 g/mol beträgt.

Lösungsmittelmengen werden als Vielfaches von 1000 g behandelt, um 1000 Gramm als Referenz zu belassen und sie nicht einzubeziehen, was die Berechnung beeinflusst.

Beispiele für Normalität

Das Normalität gibt an, wie viele Stoffäquivalente in jedem Liter Gesamtlösung enthalten sind. Normalität ist die andere Einheit, die in der Chemie für flüssige Lösungen bei der volumetrischen Analyse am häufigsten verwendet wird. Es ist mit dem Buchstaben "N" gekennzeichnet.

Ein Äquivalent ist eine Einheit, die sich aus der Division der Gramm des gelösten Stoffes (g) durch sein Äquivalentgewicht (klein) ergibt. Das Äquivalentgewicht (Peq) ergibt sich aus der Division des Molekulargewichts (PM) durch das aktive Valencia (*), das in Säuren und Basen leichter zu beobachten ist. Zum Beispiel ist die aktive Valencia von Salzsäure (HCl) 1; das aktive Valencia von Calciumhydroxid [Ca (OH)₂] ist 2, aufgrund der Wasserstoff (H +) und Hydroxyl (OH-) Ionen, die jeder präsentiert.

Dann werden die gelösten Äquivalente durch die Lösungsliter dividiert, und so erhält man die Einheit der Normalität: gelöste Äquivalente / Lösungsliter.

1.- Für eine Lösung von 0,5 Liter Magnesiumhydroxid [Mg (OH)₂], und wenn das Molekulargewicht von Magnesiumhydroxid 58 g / mol beträgt. Sie haben 36 Gramm davon.

2.- Für eine 1-Liter-Lösung von Calciumhydroxid [Ca (OH)₂], und wenn das Molekulargewicht von Calciumhydroxid 74 g / mol beträgt. Sie haben 42 Gramm davon.

3.- Für eine Lösung von 3 Liter Natriumchlorid (NaCl) und wenn das Molekulargewicht von Natriumchlorid 58 g / mol beträgt. Sie haben 28 Gramm davon.

4.- Für eine Lösung von 5 Litern Calciumchlorid (CaCl₂), und wenn das Molekulargewicht von Calciumchlorid 110 g / mol beträgt. Sie haben 13 Gramm davon.

5.- Für eine Lösung von 10 Liter Natriumsulfat (Na₂SW₄), und wenn das Molekulargewicht von Natriumsulfat 142 g/mol beträgt. Sie haben 96 Gramm davon.

Beispiele für Gewichtsprozente

Das Prozent in Gewicht ist ein Ausdruck der Konzentration, die sich aus der Aufteilung der. ergibt Menge in Gramm Gelöstes zwischen Gramm Gesamtlösung. Um eine Dezimalzahl zu erhalten, wird sie mit 100 multipliziert und mit dem Symbol "%" ausgedrückt. Dieses Gerät wird im Allgemeinen verwendet, um Konzentrationen in festen oder körnigen Mischungen zu messen.

1.- Eine Mischung von insgesamt 1300 g enthält 13 g Calciumcarbonat. Der Gewichtsprozentsatz beträgt:

2.- Eine Mischung von insgesamt 100 g enthält 26 g Zucker. Der Gewichtsprozentsatz beträgt:

3.- Eine Mischung von insgesamt 250 g enthält 60 g Natriumchlorid. Der Gewichtsprozentsatz beträgt:

4.- Eine Mischung von insgesamt 800 g enthält 150 g Calciumhydroxid. Der Gewichtsprozentsatz beträgt:

5.- Eine Mischung von insgesamt 1500g enthält 10g Natriumbicarbonat. Der Gewichtsprozentsatz beträgt:

Beispiele für Volumenprozente

Das Prozentsatz in Volumen ist ein Ausdruck der Konzentration, die sich aus der Aufteilung der. ergibt Menge in Einheiten des Volumens des gelösten Stoffes geteilt durch das Volumen der Gesamtlösung. Um eine Dezimalzahl zu erhalten, wird sie mit 100 multipliziert und mit dem Symbol "%" ausgedrückt. Dieses Gerät wird im Allgemeinen verwendet, um Konzentrationen in Gemischen flüssiger oder gasförmiger Komponenten zu messen.

1.- Eine Mischung von insgesamt 1300 ml enthält 130 ml Ethanol. Der Volumenprozentsatz ist:

2.- Eine Mischung von insgesamt 100 ml enthält 26 ml Glycerin. Der Volumenprozentsatz ist:

3.- Eine Mischung von insgesamt 250 ml enthält 60 ml Ethylether. Der Volumenprozentsatz ist:

4.- Eine Mischung von insgesamt 800 ml enthält 150 ml Glykol. Der Volumenprozentsatz ist:

5.- Eine Mischung von insgesamt 1500 ml enthält 10 ml Hexan. Der Volumenprozentsatz ist: