15 Παραδείγματα απλών, διπλών και τριπλών δεσμών

Στη χημεία, όταν μιλάμε μεμονωμένους, διπλούς και τριπλούς δεσμούς αναφερόμαστε σε τρεις από τις γνωστές μορφές του ομοιοπολικό δεσμό, δηλαδή, των ενώσεων μεταξύ άτομα από το διαμέρισμα ηλεκτρονίων των τελευταίων επιπέδων ενέργειας. Υπάρχει επίσης ο γενικός ομοιοπολικός δεσμός, οπότε τα ηλεκτρόνια που μοιράζονται συνεισφέρουν μόνο ένα από τα άτομα που σχηματίζουν τον δεσμό.

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα είναι αρκετά κοντά ώστε να αλληλεπικαλύπτονται μερικώς ατομικά τροχιακά (περιοχή του διαστήματος όπου ένα ηλεκτρόνιο είναι πιθανό να βρεθεί γύρω από τον πυρήνα), αντισταθμίζοντας έτσι τις ταυτόχρονες ελκυστικές και αποκρουστικές δυνάμεις που προκύπτουν από τα φορτία του ηλεκτρόνια (αρνητικά ηλεκτρόνια απωθούν το ένα το άλλο, αλλά τα θετικά φορτία των ατομικών πυρήνων τους προσελκύουν) και αποκτώντας μια μέγιστη σταθερότητα που τους επιτρέπει να αποτελούν ένα μόριο.

Οταν συμβαίνει αυτό, ζεύγη ηλεκτρονίων που περιστρέφονται σε τροχιά των πιο απομακρυσμένων στρωμάτων κάθε ατομικού πυρήνα κινούνται προς τον άλλο μέχρι να καταστεί αδύνατο να προσδιοριστεί σε ποιον ατομικό πυρήνα ανήκαν.

Διαφορές μεταξύ ομοιοπολικού δεσμού, ιοντικού δεσμού και μεταλλικού δεσμού

Τύποι ομοιοπολικών δεσμών

Ανάλογα με τον αριθμό ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ των ατόμων που σχηματίζουν τον δεσμό, οι ομοιοπολικοί δεσμοί θα είναι απλοί (ένα ζεύγος), διπλοί (δύο ζεύγη) ή τριπλοί (τρία ζεύγη). Κάθε ένα αντιπροσωπεύεται συνήθως από μία, δύο ή τρεις γραμμές μεταξύ των συμβόλων κάθε ατόμου:

Ο αριθμός των μονών, διπλών ή τριπλών δεσμών που μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο εξαρτάται άμεσα από το σθένος του, δηλαδή από τον αριθμό των ηλεκτρονίων που μπορεί να μοιραστεί από το εξώτατο κέλυφος του.

Επιπλέον, ανάλογα με τον βαθμό πολυπλοκότητας του δεσμού, το μόριο έχει περισσότερο ή λιγότερη κινητικότητα (λιγότερη κινητικότητα τόσο πιο περίπλοκη δεσμός) δεδομένου ότι η απόσταση μεταξύ των ατόμων είναι μικρότερη και είναι πιο δύσκολο να σπάσει ο δεσμός, δηλαδή πρέπει να εφαρμοστεί περισσότερη ενέργεια για να επιτευχθεί τα χαλάσαμε.

Απλά παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών

1. Μόριο υδρογόνου (Η₂)
2. Μόριο χλωρίου (Cl₂)
3. Μόριο υδροφθορίου (HF)
4. Μόριο νερού (Η₂Ή)
5. Μόριο υδροχλωρικού οξέος (HCl)
   

Παραδείγματα διπλού ομοιοπολικού δεσμού

1. Μόριο οξυγόνου (Ο₂)
2. Μόριο διοξειδίου του άνθρακα (CO₂)
3. Μόριο αιθυλενίου (C₂Η₄)
4. Μόριο προπυλενίου (C₃Η₆)
   

Παραδείγματα τριπλού ομοιοπολικού δεσμού

1. Μόριο αζώτου (Ν₂)
2. Μόριο υδροκυανίου (HCN)
3. Μόριο ιωδοακετυλενίου (HC₂ΕΓΩ)
4. Μόριο προπίνης (C₃Η₄)
5. Μόριο ακετονιτριλίου (CH₃ΣΟ)
   

Ακολουθήστε με: