Ορισμός Χημικής Διάλυσης

Candela Rocío Barbisan | Νοε. 2021
ΧΗΜΙΚΟΣ ΜΗΧΑΝΙΚΟΣ

Σε γενικές γραμμές, έχουμε την τάση να σκέφτομαι ότι οι διαλυμένες ουσίες είναι μόνο στερεά που διαλύονται σε υγρό διαλύτη, αλλά αυτό δεν ισχύει απαραίτητα, καθώς μια διαλυμένη ουσία μπορεί να προέρχεται από λύση συμπύκνωμα του εν λόγω προϊόντος, από το οποίο λαμβάνεται ένας ορισμένος όγκος και προστίθεται νερό για να γίνει το νέο διάλυμα πιο αραιό. Στην περίπτωση αυτή, η διαλυμένη ουσία θα είναι το είδος που περιέχεται στο συμπυκνωμένο διάλυμα που πρόκειται να αραιωθεί και ο διαλύτης είναι πάλι νερό.

Από αυτή την έννοια, προκύπτουν διαφορετικοί τρόποι ονομασίας διαλυμάτων: αραιωμένο ή συμπυκνωμένο, όταν η ποσότητα της ενσωματωμένης διαλυμένης ουσίας είναι ασήμαντη ως προς την ποσότητα του διαλύτη, ονομάζεται αραιό διάλυμα και, αντιστρόφως, είναι συμπυκνωμένο διάλυμα.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι υπάρχει ένα όριο στην ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που μπορούμε να διαλύσουμε σε α ορισμένος διαλύτης, και αυτό είναι που ονομάζεται διαλυτότητα, και εξαρτάται τόσο από τη διαλυμένη ουσία όσο και από την διαλυτικό μέσο. Για παράδειγμα, θα μπορούσαμε να πραγματοποιήσουμε ένα πείραμα σπιτικό, αν προσθέσουμε μόνο μια κουταλιά της σούπας αλάτι σε ένα ποτήρι νερό, μάλλον θα διαλυθεί. Τώρα, αν προσθέσουμε ολόκληρη τη συσκευασία του αλατιού στο ποτήρι, δεν θα συμβεί το ίδιο, γι' αυτό, όσες φορές στο βιομηχανία, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε αυτές τις τιμές, παρουσιάζονται σε πίνακα σύμφωνα με τη διαλυμένη ουσία και τον διαλύτη σε ορισμένες θερμοκρασίες.

Και πάλι, από αυτήν την τελευταία ιδέα είναι ότι τα διαλύματα μπορούν να ταξινομηθούν, εάν τα μέρη της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη είναι ισορροπημένα, Το διάλυμα είναι κορεσμένο και βρίσκεται στο όριο διαλυτότητάς του, ενώ, εάν η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας υπερβαίνει την ικανότητα διάλυσης, ονομάζεται διάλυμα υπερκορεσμένος.

Παράμετροι που επηρεάζουν τη διαλυτότητα

Υπάρχουν τρία παράγοντες πολύ σημαντικά που μπαίνουν στο παιχνίδι κατά την πραγματοποίηση μιας διάλυσης: το θερμοκρασία, πίεση και χημική φύση. Τότε λοιπόν... για τι πράγμα μιλάμε? Όταν αυξάνουμε τη θερμοκρασία σε ένα σύστημα, αυξάνεται η διαλυτότητα των στερεών και των υγρών, ενώ στην περίπτωση αέρια μειώνεται, αφού σε υψηλότερες θερμοκρασίες οι δεσμοί που το σχηματίζουν τείνουν να σπάσουν και να αφαιρεθούν από το διάλυμα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι πινακοποιημένες τιμές διαλυτότητας αναφέρονται σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση.

Στην περίπτωση της πίεσης, δεν είναι μια μεταβλητή που επηρεάζει υπερβολικά τα στερεά και τα υγρά, αλλά στην περίπτωση των αερίων, αφού όταν η πίεση αυξάνεται, η διαλυτότητα ενός αερίου αυξάνεται τόσο σε ένα υγρό όσο και σε άλλο αέριο.

Ο τελευταίος από τους παράγοντες εξαρτάται από τις δυνάμεις που δρουν, όταν δύο ουσίες έχουν χημικές φύσεις ή διαμοριακές δυνάμεις παρόμοιες μεταξύ τους, θα τείνουν να είναι πιο διαλυτές μεταξύ τους. Ένα παράδειγμα αυτών είναι το νερό και το λάδι, αν αναμίξουμε μια μικρή μερίδα λαδιού σε νερό, θα δούμε ότι δεν διαλύεται στο νερό, αλλά μάλλον διαφοροποιείται σε δύο φάσεις, αυτό συμβαίνει επειδή το λάδι είναι πολική ουσία, ενώ το νερό είναι πολικό, οπότε γίνεται αδιάλυτο σε Νερό. Αυτό δεν ισχύει για βγες έξω, που έχουν διπολικές ροπές που κάνουν τη χημική τους φύση συμβατή με την πολικότητα των μορίων του νερού και μπορούν να διαλυθούν. Γενικά, μπορούμε να πούμε ότι τα περισσότερα άλατα είναι διαλυτά στο νερό ενώ τα περισσότερα από τα ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ (μη πολικές) είναι αδιάλυτες στο νερό, εκτός από ορισμένες αλκοόλες όπως η αιθανόλη και η μεθανόλη.

Ενέργεια που εμπλέκεται σε μια λύση

Τέλος, όταν μια διαλυμένη ουσία διαλύεται σε έναν διαλύτη, μπορεί είτε να απελευθερωθεί είτε να απορροφηθεί. Ενέργεια. Εάν η διαδικασία διάλυσης απελευθερώνει ενέργεια, λέγεται ότι είναι μια εξώθερμη διαδικασία. Αντίθετα, εάν αυτή η διαδικασία περιλαμβάνει απορρόφηση ενέργειας από το περιβάλλον, τότε η διαδικασία είναι ενδόθερμη. Η θερμότητα που τίθεται στο παιχνίδι είναι η «θερμότητα της διάλυσης».