Ορισμός Περιοδικών Ιδιοτήτων (Ατομική ακτίνα, Ιονική ακτίνα, PI και Ηλεκτροσυγγένεια)

Ατομικό ραδιόφωνο

Με την τιμή της ατομικής ακτίνας ορίζουμε το απόσταση υπάρχει ανάμεσα σε δύο πυρήνες συνδεδεμένων ατόμων. Ενώ τα μέταλλα σχηματίζουν δίκτυα ατόμων ίσων μεταξύ τους, τα αμέταλλα σχηματίζουν μόρια που συνδέουν διαφορετικά στοιχεία, επομένως, σε αυτές τις περιπτώσεις εξαρτάται θεμελιωδώς από δύναμη του συνδέσμου που τους κάνει να ελκύονται περισσότερο ή λιγότερο ο ένας για τον άλλον.

Πώς είναι η τάση σύμφωνα με τον ατομικό αριθμό; Λοιπόν, μέσα στην ίδια περίοδο, καθώς αυξάνεται ο ατομικός αριθμός, αυξάνουμε τα πρωτόνια στον ατομικό πυρήνα και τα ηλεκτρόνια που βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο

Ενέργεια, επομένως το φαινόμενο θωράκισης των ηλεκτρονίων της εσωτερικής διαμόρφωσης δεν ποικίλλει. Για το λόγο αυτό, το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο στο ηλεκτρόνιο το εξώτατο αυξάνεται και ως εκ τούτου η ατομική ακτίνα μειώνεται. Ενώ, αυξάνοντας τον ατομικό αριθμό στην ίδια ομάδα του Περιοδικός Πίνακας, τα πρωτόνια στον πυρήνα αυξάνονται, αλλά το ίδιο και τα ηλεκτρόνια, που βρίσκονται σε επίπεδα πιο μακριά από τον πυρήνα, με το οποίο, το ενεργό πυρηνικό φορτίο στο εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι πάντα το ίδιο και, επομένως, η ατομική ακτίνα αυξάνει.

Ιωνική ακτίνα

Η ιοντική ακτίνα επιτρέπει τη μελέτη των ενεργειών δέσμευσης που εμπλέκονται σε ιοντικές ενώσεις, γνωστές ως Ενέργεια Δικτύου. Γι' αυτό είναι σημαντικό να κατανοήσουμε πώς να αναλύει την ακτίνα ενός ανιόντος ή κατιόντος.

Όταν ένα ουδέτερο στοιχείο χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, έχει υψηλό φορτίο στον πυρήνα του που θα προσελκύσει πιο έντονα τα ηλεκτρόνια. ηλεκτρόνια που διατηρεί, έτσι όταν χάνονται ηλεκτρόνια σθένους η ακτίνα του ιόντος είναι μικρότερη από την ακτίνα του ατόμου ουδέτερος. Το αντίστροφο συμβαίνει όταν ένα ουδέτερο στοιχείο αποκτά ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα ανιόν. ο είδος αρνητικά φορτισμένο ενσωμάτωσε νέα ηλεκτρόνια διατηρώντας το ίδιο φορτίο στον πυρήνα του, έτσι ώστε η ακτίνα του ιόντος να είναι μεγαλύτερη από την ακτίνα του ουδέτερου ατόμου του προηγούμενου.

Όταν μελετώνται ισοηλεκτρονικά είδη, όπως: Na⁺; Mg⁺² και Ne, όλα αυτά τα είδη έχουν 10 ηλεκτρόνια στην ηλεκτρονική τους διαμόρφωση. ωστόσο, το Na + έχει 11 πρωτόνια στον πυρήνα του ενώ το Mg⁺² 12 πρωτόνια και τα πρωτόνια Ne 10. Αυτό εξηγεί γιατί το Ne είναι μεγαλύτερο από το Na⁺ και αυτά μεγαλύτερα από Mg⁺². Αντιμέτωπο με την ίδια διάταξη ηλεκτρονίων, το είδος που έχει περισσότερα πρωτόνια θα έχει περισσότερα φορτία που θα προσελκύουν ηλεκτρόνια και, κατά συνέπεια, η ακτίνα μειώνεται.

Τόσο η ιοντική όσο και η ατομική ακτίνα μετρώνται σε πικόμετρα και παρουσιάζονται σε πίνακα.

Δυνατότητα ιοντισμού

Αντιπροσωπεύει την ελάχιστη ενέργεια που πρέπει να παραδοθεί σε ένα στοιχείο σε αέρια κατάσταση (στη θεμελιώδη του κατάσταση) προκειμένου να αποσπαστεί ένα ηλεκτρόνιο από αυτό.

Πώς είναι η τάση σύμφωνα με τον ατομικό αριθμό; Όταν αυξάνουμε τον ατομικό αριθμό σε μια περίοδο, η ενέργεια ιονισμού αυξάνεται καθώς, όπως είδαμε, η ατομική ακτίνα μειώνεται λόγω της αύξησης του πυρηνικού φορτίου, επομένως, είναι λογικό σκέφτομαι ότι η αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου θα συνεπάγεται την απώλεια περισσότερης ενέργειας. Ενώ, όταν αυξάνεται ο ατομικός αριθμός σε μια ομάδα, αυξάνεται η ατομική ακτίνα, επομένως, μειώνεται το δυναμικό του πρώτου ιονισμού.

Αν ο σχηματισμός του ιόν θετικά αποτελέσματα σε υψηλότερη σταθερότητα, η ενέργεια ιονισμού θα είναι χαμηλότερη, για παράδειγμα, η περίπτωση των μετάλλων όπου χάνοντας ηλεκτρόνια υιοθετούν περισσότερο την ηλεκτρονική διαμόρφωση του ευγενέστερου αερίου κοντά. Εάν η νέα διαμόρφωση ηλεκτρονίων δίνει στο είδος πρόσθετη σταθερότητα, το δυναμικό ιονισμού μειώνεται, όπως είναι η περίπτωση των ειδών που χάνοντας ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια υιοθετούν διαμορφώσεις με στρώματα μισογεμάτο.

Μιλάμε για ενέργεια πρώτης, δεύτερης, τρίτης ενέργειας ιονισμού καθώς ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια είναι επιθυμητό να αφαιρεθούν.

Ηλεκτροσυγγένεια

Είναι μια ιδιότητα που σχετίζεται με την ενέργεια που εμπλέκεται στη διαδικασία, η οποία δίνει μια ιδέα για την τάση ενός ατόμου να σχηματίζει ένα ανιόν. Και πάλι, αναφερόμαστε στο άτομο σε αέρια και θεμελιώδη κατάσταση. Όσο περισσότερη ενέργεια απελευθερώνει η διαδικασία, τόσο πιο εύκολο θα είναι να σχηματιστεί το ανιονικό είδος.

Σκεφτείτε τα αλογόνα, τα οποία όταν σχηματίζουν ένα ανιόν υιοθετούν κάποια πρόσθετη σταθερότητα μοιάζοντας την ηλεκτρονική τους διαμόρφωση με αυτή ενός ευγενούς αερίου. Εδώ η συγγένεια ηλεκτρονίων αυξάνεται.

Επομένως, η συγγένεια ηλεκτρονίων αυξάνεται κατά τη διάρκεια μιας περιόδου όπου ο ατομικός αριθμός αυξάνεται και, σε μια ομάδα, όταν ο ατομικός αριθμός μειώνεται.

Θέματα σε Περιοδικές Ιδιότητες (Ατομική ακτίνα, Ιονική ακτίνα, PI και Ηλεκτροσυγγένεια)