Τύποι χημικών δεσμών

Χημεία / by admin / July 04, 2021

protection click fraud

Όταν δύο ή περισσότερα άτομα σχηματίζουν ένα μόριο, ενώνονται μέσω ενός σύνδεση μεταξύ ηλεκτρονίων από τα τελευταία του στρώματα, τα πιο επιφανειακά. Αυτή η ένωση ονομάζεται Χημικός δεσμός. Για να σχηματιστεί ένας χημικός δεσμός, τα άτομα πρέπει να έχουν ατελής οκτάδα, δηλαδή, λιγότερο από οκτώ ηλεκτρόνια στο τελευταίο τους κέλυφος, που είναι ο αριθμός που θα τους δώσει χημική σταθερότητα.

Υπάρχουν τρεις τύποι χημικών δεσμών:

Ιωνικοί δεσμοί
Ομοιοπολικούς δεσμούς
Μεταλλικοί σύνδεσμοι

Ιωνικοί δεσμοί

Ιονικοί δεσμοί είναι εκείνοι στους οποίους τα ηλεκτρόνια σθένους προσελκύονται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Τα άτομα που έχουν 1 έως 4 ηλεκτρόνια σθένους μπορούν να τα παραδώσουν για να σχηματίσουν τον δεσμό. Αυτό της δίνει μια θετική χρέωση, γιατί θα απαλλαγούμε από τις αρνητικές χρεώσεις. Από την άλλη πλευρά, τα άτομα που έχουν 5 έως 7 ηλεκτρόνια σθένους θα είναι σε θέση να λάβουν τα απαραίτητα για να φτάσουν στο 8.

Αυτό τους δίνει αρνητικό φορτίο, επειδή παίρνουν ηλεκτρόνια, τα οποία είναι αρνητικά. Το γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια μπορούν να συλληφθούν ή να παραδοθούν

instagram story viewer

δίνει στα άτομα το ηλεκτρικό φορτίο. Σύμφωνα με το νόμο του Coulomb, οι κατηγορίες σχηματίστηκαν και στα δύο άτομα πρόκειται να προσελκύσουν ο ένας τον άλλον με δύναμη, που είναι τα παραπάνω ηλεκτροστατικά. Οι αρνητικές χρεώσεις προσελκύουν θετικές χρεώσεις και το αντίστροφο. Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν. Μόλις αυτή η δύναμη τα ενώνει, το μόριο σχηματίζεται.

Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται κυρίως μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων ατόμων. Τα μέταλλα εγκαταλείπουν τα ηλεκτρόνια τους και φέρνουν πάντα θετικό φορτίο, συμμετέχοντας ως κατιόν (+). Τα μη μέταλλα είναι δέκτες ηλεκτρονίων και γενικά φέρουν αρνητικό φορτίο, συμμετέχουν ως ανιόντα (-) αλλά συμβαίνει επίσης ότι φέρουν ένα θετικό φορτίο, αυτό όταν σχηματίζουν ομάδες φορτισμένων ατόμων που ονομάζεται ρίζες, ως αμμώνιο NH₄⁺, ανθρακικό CO₃^-2, φωσφορικό ΡΟ₄^-3.

Μεταξύ των χημικών ενώσεων που σχηματίζονται από ιοντικούς δεσμούς είναι:

Δυαδικά άλατα
Oxisales

Όταν αυτές οι ουσίες διαλύονται σε νερό αποσυνδέονται, και συγκεκριμένα, χωρίστε στα ηλεκτρικά τους φορτία και αυτά διασπείρονται στο νερό μαζί με τα ιόντα υδρογόνου Η⁺ και υδροξυλ (ΟΗ^-) που σχηματίζουν νερό. Το μείγμα που σχηματίζεται είναι μια λύση που ονομάζεται ηλεκτρολύτης.

Συνέχισε να διαβάζεις: Ιοντικός δεσμός

Ομοιοπολικούς δεσμούς

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι εκείνοι στους οποίους τα ηλεκτρόνια μοιράζονται χωρίς να τα αποσυνδέσουμε από το άτομο, δηλαδή, χωρίς τον σχηματισμό ηλεκτρικών φορτίων. Τα άτομα συγκρατούνται μαζί κοντά και χρησιμοποιούν τη δύναμη με την οποία ο πυρήνας προσελκύει ηλεκτρόνια. Μόλις σχηματιστεί ο δεσμός, οι δύο ή περισσότεροι πυρήνες των ατόμων καταλήγουν να προσελκύουν τα κοινά ηλεκτρόνια, εκπληρώνοντας έτσι τον κανόνα οκτάδας και καθιστώντας το μόριο σταθερό.

Υπάρχουν διάφορες μορφές ομοιοπολικής σύνδεσης και είναι:

Ομοιοπολικό δεσμό
Συντονίστε τον ομοιοπολικό δεσμό
Πολικός ομοιοπολικός δεσμός
Μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός

ο ομοιοπολικό δεσμό Είναι ακριβώς όπως αυτό που περιγράφεται στην αρχή. Τα συμμετέχοντα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια έτσι ώστε όλα να έχουν την πλήρη οκτάτη τους. Δεν υπάρχουν ηλεκτρικά φορτία εδώ, επειδή δεν διατίθενται ηλεκτρόνια, απλώς μοιράζονται.

Στο συντονίστε τον ομοιοπολικό δεσμό είναι μόνο ένα άτομο που συνεισφέρει όλα τα ηλεκτρόνια που είναι απαραίτητα για τον δεσμό. Το άλλο άτομο συνδέεται απλά και παίρνει αυτά τα ηλεκτρόνια ως δικό του. Το μόριο σχηματίζεται έτσι. Αυτό συμβαίνει, για παράδειγμα, με θειικό οξύ Η₂ΝΔ₄ στο οποίο το θείο μοιράζεται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων με άτομα οξυγόνου.

Στο πολικός ομοιοπολικός δεσμός, οι δυνάμεις μεταξύ των ατόμων γέρνουν στη μία πλευρά του μορίου. Αυτό όταν υπάρχουν διαφορετικοί τύποι ατόμων στο μόριο. Αυτή η δύναμη μετριέται σε μονάδες Debye και όσο υψηλότερη είναι η τιμή της στη μία πλευρά του μορίου, τόσο πιο πολική θα είναι. Αυτό σημαίνει ότι οι πόλοι σχηματίζονται στη δομή και γι 'αυτό τους δίνεται αυτό το όνομα. Οι δυνάμεις του είναι ασύμμετρες.

Στο μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός, οι δυνάμεις μεταξύ των ατόμων είναι ομοιόμορφες σε ολόκληρο το μόριο και συνεπώς δεν σχηματίζονται πόλοι στη δομή του. Λειτουργεί ως ενιαία μονάδα και γι 'αυτό είναι πολύ δύσκολο, σχεδόν αδύνατο, να διαιρέσουμε τα φορτία του. Αυτό το καθιστά αδιάλυτο στο νερό. Αυτή είναι η περίπτωση ενώσεων όπως αλκάνια, που έχουν τις ίσες δυνάμεις τους σε όλο το μόριο. Οι δυνάμεις του είναι συμμετρικές.

Συνέχισε να διαβάζεις: Ομοιοπολικό δεσμό

Μεταλλικός δεσμός

Τα άτομα ενός μετάλλου συγκρατούνται μεταξύ τους μέσω μεταλλικών δεσμών. Σε αυτόν τον τύπο δεσμού, τα ηλεκτρόνια όλων των ατόμων προσελκύονται για να σχηματίσουν ένα κρυσταλλικό πλέγμα που παραμένει σταθερό. Οι δεσμοί του κρυσταλλικού πλέγματος έχουν όλα τα ηλεκτρόνια διασπαρμένα και διευθετημένο να μεταφέρει ηλεκτρικό ρεύμα και θερμότητα όταν μεταδίδεται σε αυτούς. Στα μεταβατικά μέταλλα αυτή η δομή των μεταλλικών δεσμών είναι πιο αξιοσημείωτη, επειδή τα άτομα τους είναι μεγαλύτερα.