Παράδειγμα ταξινόμησης ενώσεων σε βασικά οξείδια, οξείδια οξέων (ανυδρίτες), οξέα, βάσεις

ΒΑΣΙΚΑ ΟΞΕΙΔΙΑ. Σχηματίζονται όταν ένα μεταλλικό στοιχείο και οξυγόνο ενώνονται, οι χημικοί τύποι τους είναι δυαδικοί. Ο τρόπος με τον οποίο γράφεται το όνομά του έχει ως εξής:
ΚΑΝΟΝΑΣ 1. Καταρχάς γράφεται η λέξη οξείδιο, που είναι το γενικό του όνομα.
ΚΑΝΟΝΑΣ 2. Δεύτερον, γράφεται το όνομα του μεταλλικού στοιχείου. Που φέρει την τελική αρκούδα, εάν ενεργεί με τον χαμηλότερο αριθμό οξείδωσης ή φέρει το τελικό ico, εάν το στοιχείο ενεργεί με τον υψηλότερο αριθμό οξείδωσης.
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΒΑΣΙΚΩΝ ΟΞΕΙΔΩΝ:

• ΟΞΕΙΔΑ ΟΞΥ (ΑΝΥΔΡΙΔΙΑ). Σχηματίζονται από την ένωση μεταξύ ενός μη μεταλλικού στοιχείου και οξυγόνου. Οι χημικοί τύποι του είναι δυαδικοί και ο τρόπος με τον οποίο γράφεται το όνομά του έχει ως εξής.
ΚΑΝΟΝΑΣ 1. Πρώτον, γράφεται η λέξη ανυδρίτης, που είναι το γενικό της όνομα.
ΚΑΝΟΝΑΣ 2. Δεύτερον, γράφεται το όνομα του μη μεταλλικού στοιχείου, με τα άκρα ή τα ¡co, ανάλογα με το αν ενεργεί με το χαμηλότερο ή το υψηλότερο σθένος του, αντίστοιχα.

• ΥΔΡΟΞΕΙΔΙΑ Ή ΒΑΣΕΙΣ. Σχηματίζονται όταν τα μεταλλικά οξείδια ενώνονται με νερό, οι χημικοί τους τύποι είναι τριμερείς και αντιπροσωπεύουν την ένωση ενός μεταλλικού στοιχείου με την ρίζα υδροξυλίου (OH^-1). Ο τρόπος με τον οποίο γράφεται το όνομά του έχει ως εξής.
ΚΑΝΟΝΑΣ 1. Πρώτον, γράφεται η λέξη υδροξείδιο, που είναι το γενικό του όνομα.
ΚΑΝΟΝΑΣ 2. Δεύτερον, γράφεται το όνομα του μεταλλικού στοιχείου, με τις συνηθισμένες απολήξεις (αρκούδα για τον ανήλικο, συν για τη μεγάλη)
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΥΔΡΟΞΕΙΔΩΝ:

• ΟΞΥ. Σε αυτές τις ενώσεις ο χημικός του τύπος ξεκινά πάντα με υδρογόνο, χημικά ένα οξύ είναι μια ουσία που σε υδατικό διάλυμα μπορεί να παράγει ιόντα υδρογόνου (Η +).
Ανάλογα με το αν περιέχει οξυγόνο ή όχι, τα οξέα χωρίζονται σε Υδροξέα και οξυοξέα.
α) Υδροξέα Σχηματίζονται από την άμεση ένωση, μεταξύ υδρογόνου και μη μεταλλικού στοιχείου, των ομάδων Vla και Vlla, οι οποίες όταν διαλύονται σε Το νερό εκδηλώνει τα όξινα χαρακτηριστικά τους, με μη μεταλλικά στοιχεία άλλων ομάδων, δεν σχηματίζει ενώσεις χαρακτηριστικών όξινο. Ο τρόπος με τον οποίο γράφεται το όνομά του έχει ως εξής:
ΚΑΝΟΝΑΣ 1. Πρώτον, γράφεται η λέξη οξύ, το οποίο είναι το γενικό του όνομα.
ΚΑΝΟΝΑΣ 2. Δεύτερον, το όνομα του μη μεταλλικού στοιχείου γράφεται με το τελικό υδρίδιο.
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΥΔΡΑΣΤΕΡΩΝ:

β) Οξυοξέα. Σχηματίζονται όταν οι ανυδρίτες ενώνονται με το νερό, οι χημικοί τους τύποι είναι τριμερείς και αντιπροσωπεύουν την ένωση του υδρογόνου με μια αρνητική ρίζα, από την οποία τα ονόματά τους καταλήγουν σε ato και ito. Ο τρόπος με τον οποίο γράφεται το όνομά του έχει ως εξής:
ΚΑΝΟΝΑΣ 1. Πρώτον, γράφεται η λέξη οξύ, το οποίο είναι το γενικό του όνομα.
ΚΑΝΟΝΑΣ 2. Δεύτερον, γράφεται το όνομα της αρνητικής ρίζας, αλλάζοντας το τελικό atto-ico και ito-bear.
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΟΞΥΑΞΙΔΩΝ:

• ΒΓΕΣ ΕΞΩ. Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται με εξουδετέρωση μεταξύ οξέος και υδροξειδίου. Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο ποικιλίες οξέων, μπορούν να σχηματιστούν δύο διαφορετικοί τύποι αλάτων, εάν προέρχεται το αλάτι ενός υδροξέος ονομάζεται αλοειδές άλας, αλλά εάν το άλας παράγεται από ένα οξυοξύ, ονομάζεται οξίζαλη.
α) αλοειδή άλατα. Οι χημικοί τύποι τους είναι γενικά δυαδικοί και αντιπροσωπεύουν την ένωση ενός μεταλλικού στοιχείου με ένα μη μεταλλικό στοιχείο.
Ο τρόπος με τον οποίο γράφεται το όνομά του έχει ως εξής.
ΚΑΝΟΝΑΣ 1 Πρώτα, γράψτε το όνομα του μη μεταλλικού στοιχείου, με το τελικό uro.
ΚΑΝΟΝΑΣ 2. Δεύτερον, γράφεται το όνομα του μεταλλικού στοιχείου, με τις συνήθεις απολήξεις (αρκούδα - δευτερεύουσα,, συν - μείζονα)
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΑΛΟΙΩΝ ΑΛΑΤΩΝ:

β) Oxisales. Χαρακτηρίζονται επειδή οι χημικοί τύποι τους είναι γενικά τριμερείς και τεταρτοταγείς. Οι τύποι τους αντιπροσωπεύουν την ένωση ενός μετάλλου με αρνητική ρίζα. Ο τρόπος με τον οποίο γράφεται το όνομά του έχει ως εξής.
ΚΑΝΟΝΑΣ 1. Πρώτα γράφεται το όνομα της αρνητικής ρίζας.
ΚΑΝΟΝΑΣ 2. Δεύτερον, γράφεται το όνομα του μεταλλικού στοιχείου, με τα συνηθισμένα τελεία.
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΟΞΥΣΑΛΩΝ: