Θεωρίες βάσης οξέος: Arrhenius, Brönsted-Lowry και Lewis

Θεωρία του Arrhenius.
* Οξύ. Είναι οποιαδήποτε ουσία που σε υδατικό διάλυμα παράγει ιόντα υδρογόνου (πρωτόνια).

* Βάση. Ουσία που σε υδατικό διάλυμα παράγει ιόντα ΟΗ (υδροξείδιο). Και αν συνδυάσετε ένα οξύ με μια βάση, παράγει αλάτι και νερό.
Θεωρία Lewis.

* Οξύ. Μια ουσία που δέχεται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων και ονομάζεται ηλεκτρόφιλο.

* Βάση. Μια ουσία που εγκαταλείπει ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων και ονομάζεται πυρηνόφιλο.
Θεωρία Brönsted-Lowry.
Κατέδειξαν ότι σε μια οξειδωτική αντίδραση υπάρχει μεταφορά πρωτονίων (θεωρία ανταλλαγής πρωτονίων)
* Οξύ. Είναι ένα ιόν που δίνει ένα πρωτόνιο.

* Βάση. Είναι ένα ιόν που δέχεται ένα πρωτόνιο.
Ταξινόμηση κατά αγωγιμότητα: ισχυρή και αδύναμη.
* Ισχυρό οξύ: Ουσία που σε υδατικό διάλυμα χάνει εύκολα το πρωτόνιο του.
* Αδύναμο οξύ: Ουσία που σε υδατικό διάλυμα χάνει με δυσκολία το πρωτόνιο του, δεν αποσυντίθεται εύκολα.
* Ισχυρή βάση: Αυτό που σε υδατικό διάλυμα διαχωρίζεται εύκολα.

* Αδύναμη βάση: Αυτό που σε υδατικό διάλυμα δεν διαχωρίζεται εύκολα.