Ορισμός του ατομικού βάρους

Στην καθημερινή ζωή όταν μιλάμε για βάρος και μάζα, καταλαβαίνουμε ότι όσο μεγαλύτερη είναι η μάζα του κάτι, τόσο μεγαλύτερο είναι το βάρος. Ωστόσο, στο πεδίο της φυσικής και οι δύο έννοιες έχουν διαφορετικές έννοιες. Στην πραγματικότητα, εάν κάποιος μετακινηθεί από τη Γη στη Σελήνη, η μάζα του δεν θα αλλάξει, αλλά το βάρος του θα αλλάξει, από τότε που δύναμη που ασκείται από τη Σελήνη πάνω μας είναι μικρότερη από τη δύναμη που ασκείται από τη Γη.

Στο πλαίσιο της χημείας, οι έννοιες του βάρους και της μάζας αποκτούν μια άλλη έννοια

Για να μετρήσετε το ατομική μάζα Χρησιμοποιείται μια μονάδα μέτρησης που είναι ένα πολύ μικρό κλάσμα ενός γραμμαρίου και για αυτό χρησιμοποιείται η αναφορά άνθρακα 12 για τον υπολογισμό της μάζας όλων των στοιχείων.

Το ατομικό βάρος μετριέται σε μονάδες ατομικής μάζας, αν και δεν είναι η μάζα ενός ατόμου ή του α μόριο. Αντίθετα, είναι το μέσο βάρος που υπάρχει μεταξύ του ποσοστό στοιχείων που μπορούν να βρεθούν στη Γη. Με αυτόν τον τρόπο, η μάζα όλων των ισοτόπων του

χημικό στοιχείο και διαιρέστε με τον αριθμό των ισοτόπων. Για αυτό λόγος η έννοια του ατομικού βάρους είναι ισοδύναμη με μια άλλη: σχετική ατομική μάζα.

Εάν παίρνουμε το κάλιο ως αναφορά, στο Περιοδικός Πίνακας εμφανίζεται με έναν ατομικό αριθμό που εκφράζει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα (αυτός ο αριθμός είναι ο 19), ενώ στο κάτω μέρος το κάλιο έχει τον αριθμό 39.0983 για να δείξει το βάρος του ατομικός. Αυτό σημαίνει ότι κατά μέσο όρο τα ισότοπα καλίου έχουν μάζα 39.0983 γραμμάρια ανά γραμμομόριο.

Παρατηρήστε ότι το mole είναι μια μονάδα μέτρησης που επιτρέπει την καλύτερη κατανόηση των ποσοτήτων ατόμων και μορίων των διαφορετικών στοιχείων (ο αριθμός που χρησιμοποιείται για την έκφραση των γραμμομορίων είναι γνωστός ως ο αριθμός Avogadro).

Από την άλλη πλευρά, το μοριακό βάρος λαμβάνεται προσθέτοντας τα ατομικά βάρη των ατόμων σε ένα μόριο. Στο θειικό κάλιο (K2S04) το μοριακό βάρος περιλαμβάνει το ατομικό βάρος κάθε ατόμου και, ταυτόχρονα, τον αριθμό ατόμων καθενός από τα στοιχεία του μορίου.

Η στοιχειομετρία είναι ο κλάδος της χημείας που επιτρέπει υπολογισμούς που σχετίζονται με τα διαφορετικά στοιχεία της φύσης

Είναι πειθαρχία Μας ενημερώνει για την ποσότητα του υλικού που απαιτείται για ένα συγκεκριμένο προϊόν να έχει τις βέλτιστες συνθήκες. Έτσι, οι αριθμητικές σχέσεις μεταξύ γραμμαρίων, γραμμομορίων και στοιχειωδών σωματιδίων καθορίζονται στο α χημική αντίδραση.

Φωτογραφία Fotolia: EvgeniyBobrov

Θέματα ατομικού βάρους