Aatommassi määratlus

Seda nimetatakse kui aatommass kuni aatomi mass puhkeseisundis. Vahepeal on see aatom osake väiksem, mis vastab a-le keemiline element ja et sellisena säilitab see oma omadused. Siis on õige, et arvestatakse aatommassiga prootonite ja neutronite kogu mass ühes aatomis puhkeseisundis.

Tuleb märkida, et Rahvusvaheline ühikute süsteem samale Ühik seda väljendatakse ühtne aatomimassiühik ehk Dalton, kelle sümbol on u või Davastavalt.

Ehkki aatomimassi on tähistatud ka kui aatommassSee nimi pole õige ja seda seetõttu, et mass on keha omadus ja kaal on seotud gravitatsiooniga, mistõttu see on muutuv.

Aatomimassi mõõtmise teadmiseks arvutatakse see tavaliselt keskmise põhjal, mis iga keemilise elemendi erinevad isotoopid, võttes alati arvesse nende suhtelist arvukust üks.

Vahepeal võrdlus ja eelmainitud mõõtmine aatomite sisaldus on teostatav tänu instrumendi nimega Massispektromeeter. See koosneb a tehnika eksperimentaalne tüüp, mis hõlbustab molekulidest saadud ioonide mõõtmist; selle pakutav täpsus on tõesti kõrge, võimaldades meid

analüüsima kompositsioon mitmesugustest sekkuvatest keemilistest elementidest ja aatomi isotoopidest, eraldades nende tuumad ja sõltuvalt massi ja laengu suhtest.

Oluline on mainida, et isotoobi aatommass langeb kokku tema nukleonide massiga. Selline asjade seis on usutav, kuna elemendid ei koosne ühest isotoopist, vaid pigem segust, mis igaühe jaoks pakub teatud arvukust.
.

Aatomimissa teemad