20 mürgiste gaaside näited

The mürgised gaasid Need on püsimatu ja eeterliku iseloomuga ained, mille vastastikmõju inimkehaga on ärritav, kahjulik või surmav. Paljud on toote keemilised reaktsioonid esmane, vabatahtlik või mitte, ning on tavaliselt ka tuleohtlik, oksüdeerijad või söövitav, nii et selle käsitsemine nõuab erilist hoolt. Näiteks: pipragaas, osoon, tsüaniid.

Vastavalt nende toimele kehale võivad nad olla:

Mürgiste gaaside näited

1. Vingugaas (CO). Üks kõige mürgisemaid vorme oksüdeerumine Süsinik on värvitu gaas, mis suures koguses sissehingamisel võib põhjustada surma. See on tööstusmaailmas tavaline gaas: see on reaktsiooni tulemus põlemine sisepõlemismootorites ja põlevad süsivesinikud ja muud orgaanilised ained.
2. Vääveldioksiid (SW₂). See on värvitu, ärritav gaas, millel on väga eriline lõhn ja lahustuv vette, mis muutub hape (See reaktsioon toimub saastunud atmosfäär ja tekitab happevihma). Tavaliselt vabaneb see tööstusliku põlemise produktina, hoolimata asjaolust, et kokkupuutel hingamissüsteemiga põhjustab see tugevat ärritust ja bronhiiti.
instagram story viewer
3. Sinepigaas. See on väga ärritavate kemikaalide perekond, mida kasutatakse sõjarelvana (esimest korda 1915. aastal, Esimeses maailmasõjas). Seda saab ravida kahel erineval viisil: lämmastikunepid või väävlisinepid. Nendega kokkupuutel tekivad nahal või limaskestadel villid ja haavandid ning lõpuks tekib agoniseeriv asfüksia.
4. Pipragaas. Tuntud ka kui pisargaas, on see võimeline põhjustama silma ja hingamisteede limaskesta mõõdukat ja valulikku ärritust ning isegi ajutist pimedust. Seda kasutatakse isikliku kaitsemehhanismina või meeleavalduste hajutamisel.
5. Lewisite. See on väga mürgine sünteetiline kemikaal, mille Põhja-Ameerika sõjatööstus töötas välja Esimese ja Teise maailmasõja ajal. Sissehingamisel põhjustab see valulikku põletust, köhimist, oksendamist, nohu ja kopsuturset.
6. Osoon. Seda gaasi leidub looduslikult atmosfääris, kus see kaitseb meid päikesekiirguse eest. Igapäevases keskkonnas on see haruldane. Osooniga kokkupuude põhjustab hingamissüsteemi ärritust ja põletikulisi bronhiaalseid reaktsioone. Suurtes kontsentratsioonides võib see põhjustada tsüanoosi, ülimat väsimust ja neerupuudulikkust.
7. Metaan (CH₄). Lihtsaim olemasolev alkaanisüsivesinik on põlev ja potentsiaalselt lämmatav gaas, värvitu, lõhnatu, vees lahustumatu. Suurtes kontsentratsioonides võib see lämbuda, väljutades hapniku keskkonnast.
8. Butaan (C₄H₁₀). See on väga tuleohtlik ja lenduv süsivesinik, mida käideldakse tavaliselt riigisiseselt ja selle lekete tuvastamiseks on lisatud lõhnaaineid (kuna see on lõhnatu). See on potentsiaalselt lämmatav. See põhjustab sissehingamisel unisust, hallutsinatsioone ja teadvusekaotust.
9. Tulekahju aurud. Neid tuntakse ka segugaasidena, kuna need sisaldavad sõltuvalt gaaside olemusest mitmesuguseid ärritavate ja lämmatavate gaaside kombinatsioone. materjalid tarbitud tulekahjus. Need on tulekahjude peamine surma põhjus, kuna neil on lai mõju organismile: lämbumine, tugev ärritus, nekroos, tsüanoos jne.
10. Tsüaniid (CN^–). See on üks kõige mürgisemaid teadaolevaid aineid, millel on kõige vahetum surmav toime. Gaasilises vormis on see iseloomuliku lõhnaga (sarnane kastanitega), mille avastamisvaru on väga surmava lähedane. Selle vahetu mõju pärsib rakuhingamist ja viib sageli kardiorespiratoorse peatumiseni.
11. Diatoomne kloor (Cl₂). Tuntud kui dikloro, on see rohekaskollane gaas, millel on tugev ja ebameeldiv lõhn ning väga kõrge toksilisus. Seda kasutati sõjarelvana Esimeses maailmasõjas, keskmistes kontsentratsioonides avalduva pneumotoksilise toime tõttu. Seda kasutatakse nii keemia- ja materjalitööstuses kui ka teatud toodetes lahustid kodumaine.
12. Lämmastikoksiidid (I) (N₂VÕI). Seda nimetatakse ka naerugaasiks, see on värvitu, magusalt lõhnav ja kergelt mürgine. See ei ole tule- ega plahvatusohtlik ning seda kasutatakse sageli farmaatsia- ja anesteesiaotstarbel. Sellel on oluline panus kasvuhooneefekti ja seega ka Globaalne soojenemine.
13. Fosgeen (COCl₂). See on mürgine gaas, mida kasutatakse pestitsiidina ja sisendina plastitööstuses. See võib olla värvitu või võtta valge või kollase pilve kuju. Seda ei leidu looduslikult kusagil, see ei ole tuleohtlik ja sellel on ebameeldiv lõhn. See on väga ärritav ja lämmatav.
14. Ammoniaak (NH₃). Seda nimetatakse ka ammooniumgaasiks, see on värvitu ning sellel on väga ebameeldiv ja iseloomulik lõhn. Seda kasutatakse laialdaselt erinevates inimtööstused, vaatamata sellele, et see on söövitav ja väga reostav. Inimkeha suudab seda karbamiiditsükli kaudu töödelda ja uriiniga väljutada, kuid reageerides teiste ühenditega on see väga mürgine ja tuleohtlik.
15. Heelium (Ta). See on monatoomiline gaas, millel on paljud omadused VäärisgaasidSee on värvitu, lõhnatu ja väga rikkalik, kuna tähereaktsioonid põhjustavad selle vesinikust. Sissehingamisel muudab see pumba levimiskiirust heli, mille tulemuseks on kõrged ja kiired hääled, kuid liiga suur kontsentratsioon võib asendada hapnikku ja põhjustada lämbumist.
16. Argoon (Ar). See on üks väärisgaasidest, värvitu ja inertne, vähe reaktiivne ja väike soojusjuht, mida kasutatakse laialdaselt elektritööstuses. See on lihtne lämbuv aine, mille toksilisus sõltub hapniku vähenemisest keskkonnas, mistõttu vajab see selle jaoks suurt kontsentratsiooni.
17. Formaldehüüd (CH₂VÕI). See on värvitu, väga terava lõhnaga gaas. Kui see lahustatakse 40% vees, nimetatakse seda formaldehüüdiks ja seda kasutatakse bioloogiliste proovide säilitamiseks. See on teadaolev kantserogeen ja hingamissüsteemi ärritav.
18. Fluor (F). See on kõige elektronegatiivsem ja reaktiivsem kõigist elemendidmoodustab terava lõhnaga kahvatukollase gaasi (F₂). Sellel on suur afiinsus tsingi ja joodi suhtes. Tsink on mälu toimimiseks hädavajalik, õppimine ja antikehade genereerimine. Teisalt on jood oluline keha kilpnäärme ja hormonaalseks reguleerimiseks. Fluor vähendab nende kahe elemendi rolli kehas, liitudes nendega.
19. Akroleiin (C₃H₄VÕI). Kuigi see on a vedel Looduslikus olekus on see kergesti süttiv ja aurustub kuumutamisel kiiresti, tekitades gaasi, mis ärritab hingamissüsteem, mille toksilist toimet pole piisavalt uuritud, kuid mis viitab mõõdukale kopsukahjustusele.
20. Süsinikdioksiid (CO₂). See on hingamise ja paljude põlemisprotsesside loomulik tulemus, mis on võimeline lämmatama hingamisprotsessi nihutamise teel molekulid hapnikku, olles õhust raskem ja väga tuleohtlik. See on lõhnatu ja värvitu.

Järgige koos: