Keemiliste aluste näide

Üldkeemias Alused on kemikaalide kategooria mis täidavad mitut funktsiooni:

-Reageerige neutraliseerimisel hapetega, mis toodab soola ja vett.

-Reguleerige vesiniku potentsiaali, pH, tõstes selle väärtust, kui need valatakse reaktsiooni leidmise keskele.

-Jookse nagu Keemilised reaktiivid suure hulga reaktsioonide jaoks.

Alused võivad olla erinevad liigid, mõlemad Anorgaaniline keemia seisuga Orgaaniline keemia, Nagu Hüdroksiidid, Aminid ja Alkoholid, näiteks.

Baaside käitumise määratlemiseks kasutatakse kolme peamist happe-baasi teooriat: Arrheniuse, Brönsted-Lowry ja Lewise.

Alused Arreniuse järgi

Rootsi keemiku sõnul Svante Arrhenius, Alused on need keemilised ained, mis saada hüdroksüülioone (OH-) reaktsioonikeskkonnale, eriti kui see on vesilahus. Seega on saadaolevate hüdroksüülioonide korral a Leeliseline pH, see tähendab väärtusega üle 7 ja kuni 14 olenevalt sellest, kui palju Baasi mõõtmise ajal olemas on.

See on üks lihtsamaid ja praktilisemaid rakendatavaid teooriaid, kuna reaktsioonis osalevate ainete eristamiseks pole komplikatsioone. On hästi teada, milline on hape ja mis alus.

Selles teoorias on vaieldamatult anorgaanilisi hüdroksiide, näiteks naatriumhüdroksiid (NaOH) ja kaaliumhüdroksiid (KOH).

Alused vastavalt Brönsted-Lowryle

Taani sõnastatud teooria järgi Johannes Brönsted ja briti Thomas Martin Lowry, alus on keemiline liik võimeline vastu võtma prootoneid, mida teine, Hape, annab keemilise reaktsiooni ajal. Prooton on üldiselt seotud seda iseloomustava positiivse laenguga, nii et saame selle uuesti seostada vesinikioonidega (H +).

Kui vahetus toimub keemilises reaktsioonis, tooteid nimetatakse: "konjugeeritud happe alus" ja "konjugeeritud aluse hape", mis põhineb neid moodustanud reaktantidel.

Selle teooria jaoks on Ammoniaak (NH₃) on kõige tüüpilisem juhtum. Brönstedi ja Lowry puhul on ained, mis on võimelised vesiniku ioone (H +) kinni hoidma. Sellisel juhul omandab ammoniaak, käitudes alusena, oma struktuuris vesiniku, kinnitades end ammooniumiioonina (NH₄+), liigse positiivse vesinikulaenguga. Ammoonium on ammoniaagi konjugeeritud hape.

Amiinid, orgaanilised ühendid, mis on saadud ammoniaagist (NH₃) nagu metüülamiin (CH₃NH₂), kui lahuses käituvad nad alustena ja on võimelised oma struktuuris vastu võtma positiivseid laenguid, kas vesinikust või karbokatsioonist.

Karbokatsioon on süsivesinikuahelana moodustunud orgaaniline ioon, mis negatiivse iooni puudumisel, mis See võib olla hüdroksüül (OH-) või halogeen (Cl-, Br-), see kipub seonduma saidiga, mis seda saab, mis on Alus.

Alused Lewise järgi

Ameerika teadlane Gilbert lewis juhtis oma happe-baasi teoorias tähelepanu sellele, et alused on need ained, mis on võimelised panustama oma vabade elektronide paari, et oktett lõpule viia.

See happe-aluse teooria on täiendus, et kinnitada oma Okteti reegli kehtivust, milles kirjeldatakse, kuidas aatomid omandavad stabiilsuse, jõudes Bondi abil viimase kaheksa elektronini Kovalentne

Hüdroksüülioon on hea näide Lewise alusest. Sellel on paar vaba elektroni, kuhu võib jõuda vesinikioon, millel pole elektrone. Moodustub veemolekul. Seega moodustub molekuli hapniku oktett ja väiksemate aatomite vesinikel on nende elektronide paar, mis muudab need stabiilseks.

Oluliste aluste kasutamine

The Naatriumhüdroksiid NaOH Seda kasutatakse tavaliselt vesilahuses tahkestunud rasva puhastamiseks kodustes ja tööstuslikes ahjudes, lahustades selle tõhusalt. Seda kasutatakse ka neutraliseeritud kontsentreeritud lahuses, kui tekib happelise aine ettenägematuid lekkeid.

The Magneesiumhüdroksiid Mg (OH)₂ Seda kasutatakse lahuses nimega "Magneesiumpiim" kõrvetiste lahendamiseks, neutraliseerides seda. Seda müüakse apteekides.

The Kaaliumhüdroksiid KOH Seda kasutatakse seebistamisprotsesside reaktiivina, muutes rasvad seebiks.

The Ammoniaak NH₃ Seda kasutatakse gaasilises vormis tööstusliku külmutusagensina, eriti jäämasinates. Kasutamine on väga ohtlik, kuna õhus kontsentratsiooni 5 milligrammi liitri kohta hingamine võib lõppeda surmaga.

Keemiliste aluste näited

Vesi H₂VÕI

Ammoniaak NH₃

Naatriumhüdroksiid NaOH

Kaaliumhüdroksiid KOH

Magneesiumhüdroksiid Mg (OH)₂

Kaltsiumhüdroksiid Ca (OH)₂

Alumiiniumhüdroksiid Al (OH)₃

Ammooniumhüdroksiid NH₄Oh

Raudhüdroksiid Fe (OH)₂

Raudhüdroksiid Fe (OH)₃

Hüdroksüülioon (OH-)

Kloriidioon (Cl-)

Bromiidioon (Br-)