Keemiliste elementide näide

Keemiline element on puhas aine, mis koosneb sama tüüpi aatomitest, mis omakorda koosnevad paljudest tuuma prootonitest ja neutronitest ning nende orbitaalides mitmest elektronist. Ühed leitakse looduslikult, teised ühendi molekulide moodustamise teel ja teised on loodud laboratoorsete protseduuride abil. Kõik keemilised elemendid moodustavad kogu universumi mateeria ning toetavad inimkeha olemasolu ja toimimist.

Igal elemendil on omadused ja käitumine, mis eristavad teda ja muudavad selle ainulaadseks, kuid samal ajal esitab see sarnasusi rühma elementidega manifestatsioonis, mis neil on universum. Sel põhjusel on olemas keemiliste elementide perioodiline tabel, mis käsitleb neid sarnasusi, et elemente sidusalt rühmitada ja hõlbustada nende omaduste uurimist.

Elemendi aatomnumber

Aatom kannab tuumas mitmeid prootoneid, millega kaasneb sama palju neutroneid. Seda arvu nimetatakse aatomnumbriks, mida tähistatakse kui Z akadeemilistel eesmärkidel ja kirjanduses. Iga elemendi jaoks on see arv kordumatu. Ei ole kahte sama aatomnumbriga Elementi. Perioodiline tabel keskendub ka sellele tellimise kriteeriumile.

Elemendi sümbol

Alkeemia aegadel, mis ulatuvad umbes aastasse 400 kuni 1000 pKr. C., alkeemikud registreerisid oma katsed, määrates elementidele sümbolid. Need olid lihtsad geomeetriliste kujunditega sümbolid, mis tähistasid üksikut elementi ja uuritud teisendusi.

Mõned näited alkeemilistest sümbolitest koos nende esindatud elemendi või ühendi nimega.

Kaasaegse keemia ajastul on elemendid endiselt esindatud sümbolitega, antud juhul tähtedega, mis viitavad nende nimele ladina või inglise keeles.

Keemiliste sümbolite näited:

Naatriumi sümbol on Na, ladinakeelse nimega Natrium

Kulla sümbol on Au, ladinakeelse nimega Aurum

Hõbeda sümbol on Ag, ladinakeelse nimega Argentum

Vase sümbol on Cu, ladinakeelse nimega Cuprum

Antimoni sümbol on Sb, ladinakeelse nimega Stibium

Raua sümbol on Usk, ladinakeelse nimega Ferrum

Merkuuri sümbol on Hg, ladinakeelse nimega Hüdrargia, mis tähendab "vedel hõbe"

Kaaliumi sümbol on K, ladinakeelse nimega Kalium

Keemiliste elementide rühmad

Keemiliste elementide perioodiline tabel klassifitseerib need rühmade kaupa: rühmad A ja B. A-rühmad on kaheksa, mis sisaldavad aluselisi elemente, maa-aluselisi elemente, maa-elemente, kolme elementide perekonda, kelle pea määratleb perekonna nime: süsiniku perekond, lämmastikuperekond, väävliperekond, halogeenid ja gaasid Aadlikud. Rühmad B koosnevad kõikidest siirdemetallidest ja haruldastest muldmetallidest, mis on samuti kaks suurt perekonda: lantaniidid ja aktiniidid.

IA rühm: leeliselised elemendid

Leeliselementide seeria koosneb vesinikust (H), liitiumist (Li), naatriumist (Na), kaaliumist (K), rubiidiumist (Rb), tseesiumist (Cs) ja frangiumist (Fr). Neil kõigil on elektrooniline konfiguratsioon nii, et viimases kestas on neil elektron. Nende nimi tuleneb asjaolust, et veega kokku puutudes reageerivad nad leeliste või hüdroksiidide moodustumisel. See on nende elementide üldine käitumine. Mida suurem on elemendi aatom, seda reaktsioonivõimelisem on see, et jõud, millega tuum viimasest kestast elektroni hoiab, jõuab üha vähem. Nad on võimelised moodustama halogeenidega ioonisidemeid. Näiteks: rikkalikult esinev ioonne side on naatriumkloriid, moodustades naatriumkloriidi NaCl.

IIA rühm: maa-aluselised elemendid

Need elemendid on: berüllium (Be), magneesium (Mg), kaltsium (Ca), strontsium (Sr), baarium (Ba) ja raadium (Ra). Nad ei ole oma olemuselt vabad; selle asemel on selle karbonaate ja silikaate suhteliselt palju. Nad on Argentina valged ja kristallilised. Need on õhu käes kergesti hapnikuga ühendatud. See on osaliselt tingitud asjaolust, et nende viimases kestas on kaks elektroni, mis vastavad hapniku vastuvõtuvõimele. Baarium on rühma aktiivseim element ja koos kaltsiumiga on nad rühmas kõige tööstuslikuma rakendusega.

IIIA rühm: Maaelemendid

IIIA rühm sisaldab elemente boor (B), alumiinium (Al), gallium (Ga), indium (In) ja tallium (Tl). Boor on mittemetalliline element, alumiinium on amfoteerne (amfifrootiline), see tähendab, et see on võimeline toimima happe ja alusena; ja ülejäänud kolm on metallelemendid. Neil on viimases kestas kolm elektroni, mis tekitavad valentsi +3, kuigi mõnikord toimib gallium mõnes selle ühendis valentsiga +1 ja +2. Boor on ainus selle sarja element, mis moodustab hüdriide. Boor ja alumiinium moodustavad karbiidid.

IVA rühm: süsiniku perekond

 IVA rühma tüüpilised elemendid on süsinik (C), räni (Si), germaanium (Ge), tina (Sn) ja plii (Pb). Kaks esimest on oma omaduste poolest põhimõtteliselt mittemetallilised, kuid germaanium, tina ja plii on metallilised ja seda suurem on nende aatomnumber. Välja arvatud räni, on iga elemendi valentsid +4 ja +2.

Süsinik ja räni moodustavad ühendid, milles elementide aatomid on ühendatud jagatud elektronide paaridega. Süsinik on orgaaniliste ühendite põhiolemus, seondudes vesiniku, hapniku, lämmastiku, väävli ja mõnikord ka räni aatomitega.

Räni ja germaaniumi kasutatakse elektrooniliste komponentide valmistamiseks, kuna neil on omadus käituda nagu pooljuhid.

VA rühm: lämmastikuperekond

Rühm VA sisaldab elemente: lämmastik (N), fosfor (P), arseen (As), antimon (Sb) ja vismut (Bi). Lämmastik ja fosfor ei ole metallist, arseen ja antimon on metalloidid ning vismut on metall. Neid elemente iseloomustab hüdriidide moodustamine, millest kõige vähem mürgine on ammoniaag NH₃. Lämmastik moodustab lämmastikhappe HNO₃, mis on seotud soolhappega Agua Regias - segus, mis on võimeline lahustama väärismetalle nagu kuld ja hõbe.

Lämmastik on seotud ka kahe suure orgaaniliste ühendite rühmaga, mida nimetatakse aminideks ja amiidideks, mida võib pidada ammoniaagi NH derivaatideks₃, asendades vesiniku süsivesiniku ahelaga.

VIA rühm: hapnikuperekond

Koosneb elementidest Hapnik (O), Väävel (S), Seleen (Se), Telluur (Te) ja Poloonium (Po). Hapnik on kõige aktiivsem ja suudab hõlpsasti kovalentseid sidemeid moodustada. Kokkupuutel metallidega kõrge õhuniiskusega keskkonnas moodustab see oksiide. See moodustab resonantsmolekuli nimega osoon, mis kaitseb planeeti UV-kiirguse eest.

VIIA rühm: halogeenid

 Selle nimi tähendab "Sales Formers". Rühm koosneb elementidest Fluor (F), Kloor (Cl), Broom (Br), Jood (I) ja Astate (At). Neil on viimases kestas seitse elektroni, mis võimaldab neil olla ühe elektroni retseptorid. See omadus paneb nad ühenduma IA rühma elementidega, moodustades binaarsed soolad. Fluori iseloomustab kogu perioodilisustabeli suurim elektronegatiivsus väärtusega 4,0, vaste tseesium, elektronegatiivsusega 0,7. See omadus võimaldab tal olla jõudu meelitada teisi aatomeid ja seada esmatähtsaks sideme loomine nendega nad.

VIIIA rühm: väärisgaasid

 Seda nimetatakse ka inertgaasi rühmaks, see koosneb elementidest Heelium (He), Neoon (Ne), Argoon (Ar), Krüpton (Kr), Ksenoon (Xe) ja Radoon (Ra). Need on elemendid, millel on kogu oma täielik elektrooniline konfiguratsioon, nii et nad ei ole võimelised tavapärastes tingimustes reageerima. Neid kasutatakse peamiselt helendavate kaubamärkide jaoks, mis kiirgavad nähtavat valgust, kui neile juhtub elektrivool.

 B rühm: siirdemetallid

 Kümnes kolme elemendi rühmas on siirdemetallid rühmitatud. Nende hulka kuuluvad parimad elektrijuhid: hõbe (Ag), vask (Cu), kuld (Au); parimad konstruktsioonikomponendid linnaehitamiseks ja inseneriks Raud (Fe), titaan (Ti), alumiinium (Al), tsirkoonium (Zr), volfram (W); parimad katalüsaatorikomponendid: nikkel (Ni), vanaadium (V), plaatina (Pt); ja peamised kattekomponendid: kaadmium (Cd), kroom (Cr), tsink (Zn). Tavaliselt käsitlevad nad valentse vahemikus +1 kuni +3, kuid sellised elemendid nagu kroom töötlevad valentse +2, +3, +6.

Haruldased muldmetallid: lantaniidid ja aktiniidid

 Neid nimetatakse haruldasteks maadeks nende nappuse tõttu planeedil. Need koosnevad kahest rühmast: lantaniidid ja aktiniidid. Need on Perioodikustabeli kahel eraldi real. Nad töötavad valentsiga +3 üldiselt ja kipuvad moodustama hüdroksiide. Kõige olulisem element nende hulgas on tseerium, mida kasutatakse pürofoorsete sulamite (sulam Mischmetal, tulemasinate kivide jaoks), valgustusgaasivoolikutes ja ultraviolettkiire ja soojuskiirgust neelavate spetsiaalsete klaaside valmistamiseks.

Nende rühmade hulka kuuluvad kõige võimsamad radioaktiivsed elemendid, näiteks Uraan (U) ja Plutoonium (Pu). mis nende ebastabiilsuse tõttu vabastavad energiat ja lagunevad, kaotades alfaosakesed ( Heelium). Hiljem muutuvad nad radioaktiivsete seeriate järgi vähem ebastabiilseteks elementideks.