Mittemetallide näide

Mittemetallid on keemilised elemendid, millel pole metallide omadusi. Pärast vesinikku, mis juhib IA rühma, need asuvad perioodilisustabeli paremal küljel, moodustades astmelise piirkonna, mis hõlmab osa rühmadest IVA, VA, VIA, VIIA ja VIIIA. Need asuvad metalloidide kirjeldatud piirkonna kohal.

Mõned neist on oma elementaarses seisundis gaasid: vesinik (H), hapnik (O), fluor (F), kloor (Cl) ja väärisgaasid. Vedel on ainult broom (Br). Kõik muud mittemetallid on toatemperatuuril tahked. Ühendid, mis on moodustatud metallide ja mittemetallide kombinatsioon kipub olema ioonne, moodustades metallilise katiooni ja mittemetallilise aniooni.

Mittemetallide näited

Perioodilisustabeli kõik mittemetallid on:

• Vesinik (H)
• Süsinik (C)
• Lämmastik (N)
• Fosfor (P)
• Hapnik (O)
• Väävel (S)
• Seleen (Se)
• Fluor (F)
• Kloor (Cl)
• Broom (Br)
• Jood (I)
• Heelium (ta)
• Neoon (ne)
• Argoon (Ar)
• Krüpton (kr)
• Ksenoon (Xe)
• Radoon (Rn)

Järgige koos: Metallid.

Mittemetallide omadused

Allpool selgitatakse kõiki mittemetalle iseloomustavaid omadusi.

Vesinik (H)

Vesinik on keemiline element aatomnumbriga 1 ja aatommass on 1 g / mol. See on kõigist teadaolevatest elementidest kõige lihtsam. Üldiselt leitakse elementaarsel kujul diatoomilise molekulina (H₂). See on värvitu ja lõhnatu gaas ning pole mürgine. Selle keemistemperatuur on -252,9 ° C.

See on universumi kõige arvukam element ja moodustab umbes 70% universumi massist. See on nii kerge, et planeedil Maa ei ole piisavalt gravitatsioonilist tõmmet, et seda enda sees hoida. Seetõttu ei kuulu see element Maa atmosfääri.

Süsinik (C)

Süsinik on keemiline element, mille aatomnumber on 6 ja aatommass 12 g / mol. Ehkki see moodustab maapõuest vaid 0,09% massist, on see elusa aine oluline element. Seda leitakse tasuta teemandi ja grafiidi kujul ning see on ka maagaasi, nafta ja kivisöe koostisosa.

Kas ta on orgaanilise keemia põhielement. See moodustab kovalentseid sidemeid suurema süsiniku aatomitega ja teiste, näiteks vesiniku ja hapnikuga, moodustades pika ahelaga stabiilsed molekulid. Lisaks osaleb see keerukamates struktuurides, mis tekitavad bioloogilisi aineid.

Lämmastik (N)

Lämmastik on keemiline element aatomnumbriga 7 ja aatomimassiga 14 g / mol. See moodustab 78% õhu mahust. Selle molekul on diatoomiline (N₂) ja selle peamised mineraalsed allikad on kaaliumnitraat (KNO₃) ja naatriumnitraat (NaNO₃), mida nimetatakse ka saliteriteks. Lämmastik on elu oluline element, kuna see on komponent valkude ja nukleiinhapete sisaldus.

Lämmastiku molekul N₂sisaldab kolmiksidet ja on väga stabiilne. Kuid lämmastik moodustab vesiniku ja hapnikuga suure hulga ühendeid, mille oksüdatsiooniarv jääb vahemikku -3 kuni +5. Enamik neist ühenditest on kovalentsed. Kui lämmastikku kuumutatakse teatud metallidega, moodustavad see aga ioonsed nitriidid.

Fosfor (P)

Fosfor on keemiline element aatomnumbriga 15 ja aatommassiga 30,97 g / mol. Seda leidub looduses, tavaliselt fosfaatkivimitena, mis koosneb peamiselt kaltsiumfosfaadist Ca₃(PO₄)₂. Vaba fosfor saadakse kaltsiumfosfaadi koksi ja räniliivaga kuumutamisel.

Fosforit on mitu allotroopset vormi, kuid ainult valge fosfor ja punane fosfor nad saavad rohkem tähelepanu. Valge fosfor koosneb tetraeedrilistest molekulidest P₄ diskreetne ning on vees lahustumatu ja väga mürgine tahke aine. Õhu puudumisel kuumutamisel muutub see polümeerse struktuuriga punaseks fosforiks, mis on stabiilsem ja vähem lenduv kui valge.

Hapnik (O)

Hapnik on keemiline element aatomnumbriga 8 ja aatommassiga 16 g / mol. See on ülekaalukalt maapõues kõige arvukam element, mis katab peaaegu 46% selle massist. Mõista 21% atmosfääri mahust, kaasas 78% lämmastik ja ülejäänud gaasid, mis moodustavad selle pinnakihi. Seal on see vabas olekus diatoomiline (O₂).

Hapnik on võimeline liituma metallide ja muude mittemetallidega, oksiidide moodustamiseks. Lisaks on see kõigi biomolekulide ehituse põhielement, kuna see moodustab peaaegu veerandi kõigist elusainete aatomitest. Molekulaarne hapnik on oluline oksüdeerija metaboolne lagunemine toidumolekulidest.

Väävel (S)

Väävel on keemiline element aatomnumbriga 16 ja aatommassiga 32 g / mol. Ehkki see ei ole eriti rikkalik element, kuna see katab 0,06% maakoore massist, on see siiski väga ligipääsetav, kuna on tavaline, et seda leidub looduses elementaarsel kujul. Seda võib leida rohkesti kipsist (CaSO₄* 2H₂O), püriidis (FeS), vesiniksulfiidis (H₂S).

Väävel on mitmesuguste allotroopsete vormidega. Kõige olulisemad on rombiväävel ja monokliinne väävel. The rombiväävel on termodünaamiliselt kõige stabiilsem vorm ja rõngakujuline struktuur S₈ volditud. See on kollane tahke aine, maitsetu, lõhnatu ja vees lahustumatu. Kuumutades saab sellest monokliinik, mis moodustub ka S-s₈.

Seleen (Se)

Seleen on keemiline element aatomnumbriga 34 ja aatommassiga 78,97 g / mol. See on järgmine element hapniku perekonnas pärast seda ja väävlit. See võib avalduda erinevates allotroopsetes vormides: amorfne seleen, mis esineb kolloidse punase või musta klaaskeha kujul; kristalne hall seleen Y monokliiniline punane seleen.

Fluor (F)

Fluor on keemiline element aatomnumbriga 9 ja aatomimassiga 18,99 g / mol. See on see, kes juhib VIIA rühma, olles esimene halogeen. See on element koos kõrgem elektronegatiivsus, mille väärtus on 4,0. See on toatemperatuuril kahvatukollane gaas. Üks selle tuntumaid ühendeid on naatriumfluoriid NaF, mis lisatakse õõnsuste vältimiseks joogiveele.

Kloor (Cl)

Kloor on keemiline element aatomnumbriga 17 ja aatomimassiga 35,45 g / mol. See on gaasiline, kollakasroheline halogeen. See esineb looduses koos metallidega binaarsetes soolades ja oksüsoolades. On tohutu reaktsioonivõime, mis muudab selle keemiliste reaktsioonide hõlbustamiseks nii orgaaniliste kui anorgaaniliste ühendite loomiseks.

Broom (Br)

Broom on keemiline element aatomnumbriga 35 ja aatommassiga 79,90 g / mol. Elementaarses olekus on see halogeen, mis ilmub pruunikasoranži vedelikuna. See on veidi vähem reageeriv kui kloor, kuid seda leidub looduses koos metallidega binaarsoolades ja oksüsoolades. See on võimeline reageerima orgaaniliste alküülhalogeniidide loomiseks.

Jood (I)

Jood on keemiline element aatomnumbriga 53 ja aatommassiga 126,90 g / mol. Oma elementaarses olekus avaldub see tumedate kristallidena, mis eraldavad violetset auru, kuna need on sublimatsiooni all. On hädavajalik moodustada türoksiin, mis on kilpnäärme eritatav hormoon. Jooditud lauasoolas saab tarbida piisavalt.

Heelium (ta)

Heelium on keemiline element, mille aatomnumber on 2 ja aatommass 4 g / mol. See on esimene väärisgaasidest, inertsete elementide rühm (st mis ei reageeri), mis moodustavad väga väike protsent Maa atmosfäärist, umbes 0,1%. See on üks kergemaid gaase, nii et seda kasutatakse pidude õhupallide täitmiseks, jättes need pikemaks ajaks hõljuma.

Neoon (ne)

Neoon on keemiline element aatomnumbriga 10 ja aatomimassiga 20,18 g / mol. See on teine ​​väärisgaasidest ja seda kasutatakse kõige sagedamini luua pilkupüüdvate reklaamide jaoks luminofoorlampe. Need võivad olla erinevat värvi ja intensiivse heledusega.

Argoon (Ar)

Argoon on keemiline element aatomnumbriga 18 ja aatomimassiga 39,95 g / mol. See on kolmas väärisgaasidest ja seda kasutatakse inertse gaasina asendab õhku pakendatud jookides. Sel põhjusel on mahla või puuviljajoogi kaane eemaldamisel kuulda, et gaas väljub peenelt. See on argoon, mis vastutab joogi parema säilimise eest.

Krüpton (kr)

Krüpton on keemiline element aatomnumbriga 36 ja aatomimass 83,80 g / mol. See on väärisgaaside ruum. Ehkki tegemist on üldiselt inertse gaasiga, on leitud fluoritud krüptooniühendeid.

Ksenoon (Xe)

Ksenoon on keemiline element aatomnumbriga 54 ja aatomimass 131,29 g / mol. See on viies väärisgaasidest; see on lõhnatu ja värvitu ning väga raske. Seda saab kasutada anesteesiana üldanesteesias ja fotovälkade toorainena.

Radoon (Rn)

Põhjuseks on keemiline element aatomnumbriga 86 ja aatomimass 222 g / mol. See on viimane väärisgaasidest ja on radioaktiivne element. See on värvitu, lõhnatu ja maitsetu gaas. Selle isotoop Rn-219 pärineb aktiiniumi radioaktiivsest lagunemisest.