Keemiliste sidemete tüübid

Kui kaks või enam aatomit moodustavad molekuli, liituvad nad a abil elektronide vaheline ristmik selle viimastest kihtidest, kõige pealiskaudsem. Seda liitu nimetatakse Keemiline side. Keemilise sideme tekkimiseks peavad aatomitel olema oma mittetäielik oktett, see tähendab vähem kui kaheksa elektroni nende viimases kestas, mis on arv, mis annab neile keemilise stabiilsuse.

Keemilisi sidemeid on kolme tüüpi:

1. Ioonilised sidemed
2. Kovalentsed sidemed
3. Metallist lingid

Ioonilised sidemed

Ioonsed sidemed on need, milles valentselektronid meelitavad elektrostaatilised jõud. Aatom (id), millel on 1 kuni 4 valentselektroni, võivad need sideme moodustamiseks kohale toimetada; See annab sellele positiivse laengu, sest see oleks vabanemine negatiivsetest laengutest. Teiselt poolt suudavad aatomid, millel on 5 kuni 7 valentselektroni, vastu võtta vajalikud, et jõuda 8-ni.

See annab neile negatiivse laengu, sest nad võtavad üles elektronid, mis on negatiivsed. Asjaolu, et elektrone on võimalik kinni püüda või kohale toimetada 

annab aatomitele elektrilaengu. Coulombi seaduse järgi moodustusid laengud mõlemale aatomile nad hakkavad üksteist jõuga meelitama, mis on ülalnimetatud elektrostaatika. Negatiivsed laengud meelitavad positiivseid laene ja vastupidi. Vastupidised tasud meelitavad ligi. Kui see jõud neid omavahel seob, moodustub molekul.

Ioonisidemeid esineb enamasti metalli ja mittemetallide aatomite vahel. Metallid loobuvad oma elektronidest ja kannavad alati positiivset laengut, osaledes katioonina (+). Mittemetallid on elektronretseptorid ja tavaliselt kannavad negatiivset laengut, osalevad kui anioonid (-), kuid juhtub ka, et neil on positiivne laeng, see moodustab laetud aatomite rühmad helistas radikaalidnagu ammoonium NH₄⁺, karbonaat CO₃^-2fosfaat PO₄^-3.

Iooniliste sidemete abil moodustuvate keemiliste ühendite hulgas on:

• Binaarsed soolad
• Oxisales

Kui need ained on vees lahustunud nad lahknevad, nimelt eraldada oma elektrilaenguteks ja need hajutatakse vees koos vesinikioonidega H⁺ ja hüdroksüül (OH^-), mis moodustavad vett. Moodustuv segu on lahus, mida nimetatakse elektrolüüt.

• Jätka lugemist: Iooniline side

Kovalentsed sidemed

Kovalentsed sidemed on need, milles elektronid on jagatud lahutamata neid aatomist, see tähendab ilma elektrilaengute moodustumiseta. Aatomeid hoiab koos lähedus ja nad kasutavad jõudu, millega tuum elektronid ligi tõmbab. Kui side on tekkinud, meelitavad lõpuks aatomi kaks või enam tuuma jagatud elektrone, täites seeläbi okteti reegli ja muutes molekuli stabiilseks.

Kovalentset sidumist on mitmeid vorme ja need on:

• Kovalentne side
• Koordinaadi kovalentne side
• Polaarne kovalentne side
• Mittepolaarne kovalentne side

The kovalentne side See on täpselt nagu alguses kirjeldatud. Osalevad aatomid jagavad elektrone, nii et neil kõigil on täielik oktett. Siin pole elektrilaenguid, sest elektrone ei eraldu, neid lihtsalt jagatakse.

Aastal koordineerida kovalentset sidet see on ainult üks aatom, mis panustab kõik sideme jaoks vajalikud elektronid. Teine aatom lihtsalt seob end kokku ja võtab need elektronid enda omaks. Molekul moodustub niimoodi. See kehtib näiteks väävelhappe H kohta₂SW₄ milles väävel jagab hapniku aatomitega kahte elektronide paari.

Aastal polaarne kovalentne side, aatomite vahelised jõud kallutatakse molekuli ühele küljele. See kui aatomeid on erinevat tüüpi molekulis. Seda jõudu mõõdetakse Debye ühikutes ja mida suurem on selle väärtus molekuli ühel küljel, seda polaarsem see on. See tähendab, et struktuuris moodustuvad poolused ja sellepärast neile ka see nimi antakse. Selle jõud on asümmeetrilised.

Aastal mittepolaarne kovalentne side, on aatomite vahelised jõud kogu molekulis ühtlased ja seetõttu ei moodustu selle struktuuris pooluseid. See töötab ühe üksusena ja seetõttu on selle koormusi jagada väga keeruline, peaaegu võimatu. See muudab selle vees lahustumatuks. See kehtib selliste ühendite kohta nagu alkaanid, millel on kogu molekulis võrdsed jõud. Selle jõud on sümmeetrilised.

• Jätka lugemist: Kovalentne side

Metalliline side

Metalli aatomid hoitakse koos metallisidemete abil. Seda tüüpi sidemete korral tõmbuvad kõigi aatomite elektronid kristalse võre moodustamiseks, mis jääb tugevaks. Kristallvõre sidemetel on kõik elektronid omavahel ristunud ja korraldatud elektrivoolu ja soojuse kandmiseks kui see neile edastatakse. Siirdemetallides on see metalliliste sidemete struktuur märkimisväärsem, kuna nende aatomid on suuremad.

Ioonse sideme näited

Mõned ained, millel on ioonsidemed, on:

1. NaCl naatriumkloriid. Selle ioonid on Na⁺ ja Cl^-.
2. Kaaliumkloriid KCl. Selle ioonid on K⁺ ja Cl^-.
3. Kaltsiumkloriid CaCl₂. Selle ioonideks on Ca⁺² ja Cl^-.
4. Magneesiumkloriid MgCl₂. Selle ioonideks on Mg⁺² ja Cl^-.
5. Strontiumkloriid SrCl₂. Selle ioonid on Sr⁺² ja Cl^-.
6. Baariumkloriid BaCl₂. Selle ioonideks on Ba⁺² ja Cl^-.
7. Alumiiniumkloriid AlCl₃. Selle ioonideks on Al⁺³ ja Cl^-.
8. Na naatriumsulfaat₂SW₄. Selle ioonid on Na⁺ Ja nii₄^-2.
9. Kaalium K sulfaat₂SW₄. Selle ioonid on K⁺ Ja nii₄^-2.
10. Kaltsiumsulfaat CaSO₄. Selle ioonideks on Ca⁺² Ja nii₄^-2.
11. Kaltsiumsulfaat MgSO₄. Selle ioonideks on Mg⁺² Ja nii₄^-2.
12. Strontiumsulfaat SrSO₄. Selle ioonid on Sr⁺² Ja nii₄^-2.
13. Baariumsulfaat BaSO₄. Selle ioonideks on Ba⁺² Ja nii₄^-2.
14. Na naatriumfosfaat₃PO₄. Selle ioonid on Na⁺ ja PO₄^-3.
15. Kaalium K fosfaat₃PO₄. Selle ioonid on K⁺ ja PO₄^-3.
16. Magneesiumfosfaat Mg₃(PO₄)₂. Selle ioonideks on Mg⁺² ja PO₄^-3.
17. Kaltsiumfosfaat Ca₃(PO₄)₂. Selle ioonideks on Ca⁺² ja PO₄^-3.
18. Alumiiniumfosfaat AlPO₄. Selle ioonideks on Al⁺³ ja PO₄^-3.
19. Raudfosfaat Fe₃(PO₄)₂. Selle ioonid on Fe⁺² ja PO₄^-3.
20. Raudfosfaat FePO₄. Selle ioonid on Fe⁺³ ja PO₄^-3.

Kovalentse sideme näited

Mõned ained, mis sisaldavad kovalentseid sidemeid, on:

1. Metaan CH₄.
2. Etaan C₂H₆.
3. Propaan C₃H₈.
4. Butaan C₄H₁₀.
5. Pentaan C₅H₁₂.
6. Heksaan C₆H₁₄.
7. Heptaan C₇H₁₆.
8. Oktaan C₈H₁₈.
9. Propüleen-CH₂= CH₂–CH₃.
10. Atsetüleen C₂H₂.
11. Metüülalkohol CH₃
12. Etüülalkohol C₂H₅
13. Propüülalkohol C₃H₇
14. Isopropüülalkohol CH₃CH (OH) CH₃.
15. 2-propanoon või atsetoon CH₃Auto₃.
16. Formaldehüüd HCHO.
17. Atsetaldehüüd CH₃
18. Propionaldehüüd CH₃CH₂
19. Butüraldehüüd CH₃CH₂CH₂
20. Sipelghape HCOOH.

Metallilise sideme näited

Mõned metallilist sidet omavad ained on:

1. Tsink Zn
2. Kaadmium Cd
3. Vask Cu
4. Hõbe Ag
5. Kuld Au
6. Nickel Ni
7. Pallaadium Pd
8. Platinum Pt
9. Koobalt Co
10. Roodium Rh
11. Iridium Go
12. Raud Fe
13. Ruthenium Ru
14. Osmium Os
15. Mangaan Mn
16. Kroom Cr
17. Molübdeen Mo
18. Wolfram W
19. Vanaadium V
20. Zrconium Zr

Järgige koos:

• Aatomid
• Ioon
• Metallid
• Pole metalle
• Alkaanid
• Lahendused