Siirdemetallide näide

The Üleminekumetallid on need keemilised elemendid, mis on kataloogitud kui Metallid, ja kelle asja korraldab tugevaim ja enim tellitud Metallic Links, mis annab neile kõige kasulikumad omadused inimeste ja tööstuse jaoks.

Kui liigute elementide perioodilise tabeli veergudesse või rühmadesse, suureneb elementide metalliline tähendus, st teie kalduvus kaotada elektrone, mida nimetatakse ka looduseks Elektropositiivne.

IA ja IIA rühma metallidest on tabelis madalamad, mis kuuluvad rühma metallide hulka kõrgeim aatomnumber, on kõige aktiivsemad, kuna valentselektronid asuvad tuumast veelgi kaugemal, ümbritsetud sisemiste elektronidega. Nad suudavad valentsid paremini vabastada.

Esimesed, kõige väiksemad, IIIA – VIIA rühmade elemendid on mittemetallilised, seega on nad oma olemuselt elektronegatiivsed, see tähendab, et meelitavad elektrone teistelt. Kuna nendes samades rühmades arenevad suuremad elemendid, omandavad nad järk-järgult metallilise iseloomu.

Siirdemetallide omadused

Üldiselt on üks või kaks elektroni välimisel tasandil

aatomite maksimaalsest energiast, samal ajal kui elektronide arv eelviimasel tasemel vastab rühma arvule.

Siirdemetallide füüsikalised ja keemilised omadused varieeruvad järk-järgult, kui nende aatomnumber suureneb.

Nagu rühmades "Esinduselemendid" või "Rühmad A", on ka üleminekumetallide rühmades elementide füüsikaliste ja keemiliste omaduste sarnasus. Näiteks rühmas 17, mis koosneb vasest (Cu), hõbedast (Ag) ja kullast (Au), on nad suurepärased soojus- ja elektrijuhid ning moodustavad analoogsed kompleksioonid. Kuld on kolmest metallist kõige vähem elektropositiivne. See võrdub metalli madalama keemilise aktiivsuse ning suurema tiheduse ja plastilisusega (võime muutuda õhukesteks traatideks või niitideks).

4. perioodil on skandium (Sc) ja titaan (Ti) habras; järgmised elemendid on vähem nii ja nende nõtkus muutub üha selgemaks, kuni maksimaalse jõudmiseni elemendis vask (Cu), rühmas 17.

Siirdemetalli omadused

Metallid juhtida elektrit, ehkki elektrivoolu läbimine ei näi neile märkimisväärset keemilist mõju avaldavat. Metallide võime juhtida elektrivoolu on seletatav seetõttu, et metallimassis, kus aatomid on paigutatud geomeetrilises järjekorras määratletud, on piisavalt nõrgalt kinni hoitavaid elektrone, mis potentsiaalide erinevuse rakendamisel hüppavad aatomi juurest pooluse suunas positiivne.

See elektronide vool läbi massi on voolu oma, kuna elektronid tarnitakse negatiivsesse poolusesse ja väljuvad metallist positiivses pooluses.

The Metallid on head soojusjuhid. Selle abil eristatakse neid selgelt mittemetalsetest elementidest. Seda seletatakse ka seetõttu, et metalli aatomite nõrgalt kinni hoitud elektronid edastavad energiat, samal ajal kui elektronid mittemetalsetest elementidest pärinevad elektronid on tihedalt seotud ega suuda oma energiat aatomitest külgnevatele elektronidele edastada külgnevad.

Erinevalt mittemetallidest, mis on sageli habras, Tüüpilised metallid on sitked, plastsed, elastsed ja vormitavad.

Metalli aatomid kaotavad elektrone ja moodustavad lahuses positiivseid ioone; nad ei võta elektrone lihtsate negatiivsete ioonide moodustamiseks. Kuigi mõned metallid muutuvad liit- või kompleksnegatiivsete ioonide osaks, näiteks permanganaadi ioonid (MnO₄^-) või kromaat (CrO₄^-2), ei peeta metalli üheski neist negatiivseks komponendiks.

Metallid toimivad reduktoritena, kaotades elektrone. Metallide hüdroksiidid on oma olemuselt põhiliselt aluselised.

Metallide füüsikalised omadused, mida peetakse ka metallilisteks omadusteks, näiteks juhtivus elektriline ja termiline, nõtkus, vormitavus, läige ei ole omadustega tihedalt seotud Kemikaalid.

Seega on kullal (Au) väga märgatavad metallilised omadused. See on hea soojus- ja elektrijuht, intensiivse läikega ning väga vormitav ja visa; kuid see ei näita metallilisi keemilisi omadusi (elektropositiivsust) heal määral. See lahknevus on eriti märgatav siirdemetallides.

Siirdemetallide rühmad

Siirdemetallid paigutatakse keemiliste elementide perioodilisustabelisse vastavalt elektronidele, mis neil on valentsitasemest madalamal. Need on peaaegu kõik kolme erineva elemendi rühmad, millel on sarnased omadused, välja arvatud viimane, milles üheksa neist on rühmitatud. Need asuvad rühmade kaupa, mida nimetatakse perioodilise tabeli rühmadeks B. Nende organisatsiooni kirjeldatakse allpool:

Grupp	Elemendid, millest see koosneb
IB	Vask (Cu), hõbe (Ag), kuld (Au)
IIB	Tsink (Zn), kaadmium (Cd), elavhõbe (Hg)
IIIB	Skandium (Sc), ütrium (Y)
IVB	Titaan (Ti), tsirkoonium (Zr), Hafnium (Hf)
VB	Vanaadium (V), nioobium (Nb), tantaal (Ta)
VIB	Kroom (Cr), molübdeen (Mo), volfram (W)
VIIB	Mangaan (Mn), tehneetsium (Tc), reenium (Re)
VIIIB	Raud (Fe), Ruteenium (Ru), Osmium (Os) Koobalt (Co), roodium (Rh), iriidium (Ir) Nikkel (Ni), pallaadium (Pd), plaatina (Pt

Siirdemetallide näited

1. Vask (Cu)
2. Hõbe (Ag)
3. Kuld (Au)
4. Tsink (Zn)
5. Kaadmium (Cd)
6. Elavhõbe (Hg)
7. Koobalt (Co)
8. Iriidium (Go)
9. Raud (Fe)
10. Ruteenium (Ru)
11. Osmium (Os)
12. Mangaan (Mn)
13. Tehneetsium (Tc)
14. Reenium (re)
15. Titaan (Ti)
16. Tsirkoonium (Zr)
17. Hafnium (Hf)
18. Skandium (Sc)
19. Ütrium (Y)
20. Kroom (Cr)
21. Molübdeen (Mo)
22. Volfram (W)
23. Tantaal (ta)
24. Nioobium (Nb)
25. Vanaadium (V)
26. Nikkel (Ni)
27. Pallaadium (Pd)
28. Plaatina (Pt)