Keemilise kraadi näide

Üldkeemia järgi on keemiline kraad a Analüüsimeetod, mida kasutatakse aine lahuse kontsentratsiooni teadmiseks, segades seda vähehaaval teise teadaoleva kontsentratsiooni lahusega, millega see reageerib keemiliselt.

Keemiline tiitrimine on kvantitatiivse analüüsi meetod, mis tähendab, et keskendub teatud aine koguse teadmisele probleemilahendusest. Nende andmete leidmiseks nimetatakse seda meetodit ka hindamiseks.

Lisaks keemilisele tiitrimisele ja tiitrimisele nimetatakse ka kõiki selle rakendusi Volumetria, mis viitab asjaolule, et analüüsi jaoks vastastikmõjus on kaks vedelat lahust vastavad kontsentratsioonid, üks teada ja teine ​​tundmatu, et saada andmed kontsentratsiooni kohta teadmata.

To Tundmatu kontsentratsiooni valimit nimetatakse analüüdiksja lahendus, mis aitab teada saada seda teavet Standardlahendus.

Keemilise kraadi protseduur

Tiitrimisprotseduuri paremaks mõistmiseks kasutatakse näidet. See on vajalik naatriumhüdroksiidi (NaOH) sisaldava lahuse proovi kontsentratsiooni määramiseks.

1.- alustamiseks on oluline teada, millist komponenti tuleb mõõta. Näites tuleb kindlaks määrata naatriumhüdroksiidi (NaOH) kontsentratsioon proovis.

2.- Valitakse teadaoleva kontsentratsiooniga aine prooviga reageerima. See peab olema aine, mis on võimeline reageerima heas stöhhiomeetrilises vahekorras. Üldiselt, kuna naatriumhüdroksiid on alus, kasutatakse selle tarbimiseks keemilises reaktsioonis hapet. Selle näite puhul kasutatakse vesinikkloriidhapet (HCl), mis reageerib hüdroksiidiga 1: 1 vahekorras.

3.- Proov valmistatakse ette. Tiitrimiseks spetsiifilises Erlenmeyeri kolvis lisatakse teatud kogus proovi; mõnikord on see 10 milliliitrit, teistel juhtudel on see 25 milliliitrit. Tavaliselt lisatakse seda niisugusena, kuigi mõnikord lahjendatakse seda destilleeritud veega. Kuid alati on tõsi, et need on 10 või 25 milliliitrit. On hädavajalik teada töö mahtu.

4.- Valitakse reaktsiooni indikaator. Reaktsiooni indikaator on kemikaal, mis lisatakse proovile enne tiitrimise alustamist. Reaktsiooni indikaator pole keemiliselt seotud. See annab proovile värvi ja kui reaktsioon lõpeb, muudab see värvi. See on selle funktsioon: muuta värvi, et anda märku reaktsiooni lõppemisest. Nii saate teada, kui palju soolhapet on kasutatud kogu naatriumhüdroksiidiga reageerimiseks. Indikaator valitakse vastavalt reaktsioonile ja käideldavale pH-le. Sel juhul, reaktsioon on happe-aluse neutraliseerimineja käideldav pH on vahemikus 3 kuni 5, seega on näite jaoks kõige sobivam metüüloranž.

5.- Valmistage bürett teadaoleva kontsentratsiooni lahusega, mis näiteks on vesinikkloriidhape. Bürett on klaastoru, mille skaala on milliliitrites ja millesse soovitud kontsentratsiooniga aine tühjendatakse. Teises otsas on voolu reguleeriv ventiil, mis on piisavalt suletud, et analüütik saaks sellega manipuleerida. ja saavutage voog, mis annab teile kindluse peatuda, kui indikaator näitab, et reaktsioon on toimunud valmis.

6.- täidetud bürett asetatakse universaalsele hoidikule koos vastavate tarvikutega selle hoidmiseks. Õhus, toe alusel, algab tiitrimine, avades büretikraani vähehaaval, nii et toimub tilkhaaval neutraliseerimine. Käega, mis hoiab proovi Erlenmeyeri kolbi, raputatakse reaktsiooni, samal ajal kui büretist pärit joa võetakse sinna vastu.

7.- Kui indikaator muudab värvi, on büreti kraan suletud. Selle skaalal siis on näha, mitu milliliitrit Vesinikkloriidhape lisati prooviks neutraliseerimiseks. Need on meile olulised andmed.

8.- Saadud andmete põhjal on arvutused kontsentratsiooni teadmiseks naatriumhüdroksiidi, mida peate teadma.

Ühikud, milles kontsentratsiooni käsitletakse

Kontsentratsiooni saab sõltuvalt kasutatavast mahust mõõta mitmes ühikus, mis on arvutuste tegemisel mugav:

Molaarsus (moolid / liiter): See viitab lahustunud aine moolide arv, st ainega, millega te töötate, iga liitri lahuse kohta. Moolid on sama väärt kui grammid jagatuna aine molekulmassiga. Selles näites on naatriumhüdroksiidi molekulmass 40 g / mol.

Normaalsus (ekvivalendid / liitrit): See on arv lahustunud aine ekvivalendid igas liitri lahuses. Kõnealuse aine ekvivalendid arvutatakse jagades grammid ekvivalentkaaluga. Ekvivalentkaal arvutatakse sama aine molekulmassi ja aktiivse valentsi jagatisena. Selles näites saadakse naatriumhüdroksiidi (NaOH) ekvivalentkaal molekulmassiga 40 g / mol ja see jagatakse 1-ga, mis on valents, millega OH keemiliselt toimib^-.

Gramm liitri kohta: See on aine grammide arv iga liitri lahuse kohta. Neid üksusi ei kasutata sageli, kuna tiitrimisel toimub keemiline reaktsioon ning keemilisi reaktsioone mõistetakse ja mõõdetakse ainult moolide käitlemisega.

On ka teisi üksusi Kontsentratsioon molaarsusena (mol / lahusti kg), kuid tiitrimise eesmärgil, milles kasutatakse ainult köiteid, on molaalsus arvutuste tegemisel kasutu.

Keemilise kraadi näited

Tiitrimisel või volumetrial on väga spetsiifilised rakendused, kuna loendatakse keemilisi liike, mida saab seda tüüpi analüüsida. Tsiteeritakse neid, mis on olemas.

Happe-aluse maht: See on kõige lihtsam, kuna see koosneb happe ja aluse keemilisest reaktsioonist. Selles mahus kasutatud näitajad varieeruvad sõltuvalt pH-st, mida tiitrimisel töödeldakse. Peamised on metüülapelsin ja fenoolftaleiin.

Kompleksomeetria: Selles mahus kasutatakse kompleksreagendi standardlahust, mis on molekul, mis püüab analüüdi teatud elemendi kinni, et seda eraldada ja selle kogust analüüsida. Kõige olulisem standardlahus on etüleendiamiintetraäädikhape ehk EDTA.

Redoxi maht: Seda iseloomustavad selles toimuvad keemilised reaktsioonid, milleks on oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioonid. Selle näiteks on raua (Fe) määramine Cr-dikromaadi iooniga₂VÕI₇^-2.

Argentomeetria: See käsitleb eranditult kloriidide (Cl^-) proovis hõbenitraadi standardlahuse (AgNO₃).

Ärge unustage oma kommentaare jätta.