Vedelike omadused

Vedelik on kogu aine koosneb molekulidest, mis on pidevalt liikumisespõrkudes üksteisega miljoneid kordi sekundis. See on üks aine füüsikalistest olekutest: vahepealne. Vedelike molekulid ei liigu nii vabalt kui gaasi moodustavad molekulid, samuti ei ole nad nii tihedalt üksteise kõrval kui tahkises.

Vedelike maht on määratletud, kuid nende kuju sõltub neid sisaldava konteineri kontuurist. Vedelikud on praktiliselt kokkusurumatu. Mõned vedelike omadused on viskoossus, pinna pinge, sidusus, haardumine, kapillaarsus, keemistemperatuur, sulamistemperatuur.

Viskoossus

Viskoossus on kogu vedeliku vastupidavus voolamisele. Tühjendavad vedelikud kogevad seda vastuseisu ühtekuuluvuse ja järgimise koosmõju tagajärjel. Viskoossust tekitab libisev efekt, mis tuleneb ühe vedeliku kihi liikumisest teise suhtes, seda võib pidada molekulide sisemise hõõrdumise põhjustatuks.

Et tõsta vedeliku temperatuuri, viskoossus väheneb eranditult ja suureneb surve suurenemisega. Mida suurema viskoossusega vedelik voolab aeglasemalt, vastupidi, seda madalam viskoossus voolab vedelik kiiremini.

Viskoossust saab mõõta, võttes vedeliku raskusjõu mõjul läbi õhukese toru voolamiseks kuluva aja.

Transformatsioonitööstuses on väga kasulik teada vedeliku viskoossust, kuna saate teada, mis tüüpi vedelikku on kõige sobivam kasutada teatud masinates, nii et see töötab optimaalsetes tingimustes. Viskoossuse mõõtühik rahvusvahelises süsteemis on poiseuille (N * s / m²). CGS-süsteemis on see tasakaal (dyne * s / cm²).

Pind pinevus

Vedelikus iga molekul liigub alati oma naabermolekulide mõjul, tõmbavad sisemolekulid üksteist igas suunas peaaegu sama suurusega. Kuid vedeliku pinnal ei ole üks molekul teistega täielikult ümbritsetud ja seetõttu kogeb see ainult molekulide külgetõmmet, mis on allpool ja külgedel.

Selle tulemusena kogevad pinnal olevad molekulid a tõmbumine vedeliku suunas, mis põhjustab pinnamolekulide lohistamist sees, põhjustades seega pinget pind ja vedelikupinna käitumine õhukese elastse kilena ja nähtamatu.

Pinna pinge vastutab vastupidavus, mida vedelik avaldab oma pindade tungimisele, kalduvus vedeliku tilkade sfäärilisele kujule, vedelike tõusule kapillaartorudes ja objektide või organismide hõljumine vedelike pinnal.

Pind pinevus veekogus on suurem kui paljude teiste vedelike oma. Seda saab mõõta vedeliku pinnale asetatud plaatinarõnga abil. Rõnga vedeliku pinnast eraldamiseks vajalikku jõudu mõõdetakse suure täpsusega.

Seda tähistab kreeka täht γ ja selle ühikud on: N / m rahvusvahelises süsteemis ja dyne / cm CGS-süsteemis. Vedelike pindpinevus saab vähendada, lahustades neis pindaktiivseid aineidnagu seebipulber, mis põhjustab seebiosakeste hõlpsamat tungimist rõivakangastesse.

Ühtekuuluvus

Ühtekuuluvus on vedeliku molekulide vahel atraktiivne jõud. Näiteks on alkoholi molekulide vahel väiksem ühtekuuluvusjõud kui veega. Sel põhjusel lendub alkohol kiiremini. Kui hoiame klaasile tilka alkoholi ja õli, täheldatakse, et alkohol purustatakse rohkem kui õli langus, kuna õli sidususjõud ja pindpinevus on suuremad kui õlis alkohol. Ühtse jõu tõttu saavad kaks tilka vedelikku kokku, moodustades ühe, nagu on vee ja elavhõbeda puhul.

Järgimine

See on määratletud kui järgimine Atraktsioonijõud erinevate ainete molekulide vahel. Enamik vedelaid aineid kinnitub tahkete kehade seintele.

Vedelikus liim sunnib on suuremad kui ühtekuuluvuse jõud, pind vedelik tõmbub tahke keha pinnale. Kui ühtekuuluvusjõud on suuremad kui vedeliku adhesioonil, ei kleepu see tahke aine pinnale, näiteks elavhõbeda puhul, sest kui klaasvarda sisestatakse mahavõtmisel täis elavhõbedat, täheldatakse, et kuiv.

Kapillaarsus

See on nõgusa (uppunud) meniski moodustumine või kumera (kõrgendatud) meniski moodustumine vedeliku pinnast tahke ainega kokkupuute piirkonnasnäiteks toru seintel.

Kapillaarsus sõltub pindpinevuse tekitatud jõududest ja toru seinte niisutamine. Need on näited kapillaarsusest: kui vesi imendub käsna abil, sulab vaha tõus küünla tahi poolt, vesi tõuseb läbi maa. Samuti on kapillaarsuse nähtuse põhjal kujundatud täitesulepead ja udusuled.

Keemispunkt

Keemispunkt on Temperatuur, mille juures vedelik hakkab täielikult auruks muutuma. Kui temperatuuri tõstetakse kõrgemale, toimub üleminek kiiremini ja aur tekib palju kiiremini. Näiteks on vee keemistemperatuur 100 ° C ja etüülalkoholi temperatuur 78 ° C.

Külmumispunkt

Külmumispunkt on Temperatuur, mille juures vedelik hakkab tahkeks muutuma. See on tingitud asjaolust, et madalamal temperatuuril hakkavad aineosakesed kineetilist energiat kaotama. Need sobivad kompaktsemas vormis. Need on järjestatud, nii et nad jõuavad sellesse liitmisseisundisse. Näiteks on vee külmumispunkt 0 ° C juures.

Näited vedelike omadustest

Koosneb molekulidest, mis on pidevalt liikumises

Nende kuju sõltub neid sisaldava konteineri kontuurist

Need on praktiliselt kokkusurumatud

Viskoossus

Pind pinevus

Ühtekuuluvus

Järgimine

Kapillaarsus

Keemispunkt

Külmumispunkt