Reaktsioonikiiruse määratlus

Mõiste kiirus reaktsioon tähistab antud reaktsioonis muundatava aine kogus mahuühiku ja aja kohta. Seega on sellise materjali nagu raud reageerimine palju aeglasem ja see võtab aastaid võrdlus koos põlemine butaangaasi tulekahju korral, mis toimub vaid mõne sekundi jooksul.

Vahepeal saab see keemiline kineetika, see ala füüsikaline keemia see, kes vastutab uurimise eest kiirus reaktsiooni toimel ja kui teatud muutuvad tingimused muudavad materjali või aine reaktsioonikiirust ning ka üldises reaktsioonis toimuvaid molekulaarseid sündmusi. Vahepeal saab see keemiline dünaamika see, mis tegeleb eri tüüpi reaktsioonide kiiruste päritolu uurimisega.
Tuleb märkida, et sellised väljad nagu keemiatehnoloogia, keskkonnatehnika ja ensümoloogia rakendada oma protsessides keemilist kineetikat.

Neid on mitu tegurid mis mõjutavad reaktsiooni kiirust ja et on vaja loetleda, et teada saada, kuidas need seda mõjutavad ...
Loodus reaktsiooni määrav, kuna on mõningaid reaktsioone, mis võivad oma olemuselt olla kiiremad kui teised ja vastupidi. Reageerinud liikide hulk, osakeste füüsikaline olek ja

keerukus on mõned küsimused, mis tähistavad selles mõttes teed.

Teiselt poolt, seda kõrgem kontsentratsioon seda kiirem on reaktsioonikiirus.

Surveomalt poolt mõjutab ka reaktsioonikiirust. Seega suureneb gaasiliste reaktsioonide kiirus rõhuga märkimisväärselt, mis on praktiliselt sama mis gaasi kontsentratsiooni suurendamisel.

Tellimus Reaktsioonikiirus avaldab samuti mõju, kuna järjestus kontrollib, kuidas kontsentratsioon mõjutab kõnealuse reaktsiooni kiirust.

Ja lõpuks temperatuuromab oma tähtsust, kuna reaktsiooni läbiviimisel väga kõrgel temperatuuril annab see suurema tulemuse Energia süsteemile ja seetõttu suureneb reaktsiooni kiirus, põhjustades suuremaid osakeste kokkupõrkeid.

Teemad reaktsioonikiiruses