30 kiehumisesimerkkejä

kiehuva on fyysinen prosessi, jolla molekyylejä nestemäisessä tilassa ne saavuttavat pisteen lämpötila se muuttaa spontaanisti ne kaasumaisiksi.

Keittäminen on päinvastainen prosessi tiivistyminen ja se on luonnollista siltä osin kuin tilojen sekvenssi, jossa asia voi ilmestyä on tilannut nesteen ja kaasumainen peräkkäin.

perustavanlaatuinen selitys prosessin vaikutus liittyy siihen, että nestemäinen tila, molekyylit liikkuvat jatkuvasti ja vetovoimat sitovat toisiaan. Siten, kun nesteen lämpötilaa nostetaan syöttämällä lämpöä, sen molekyylien liike kasvaa, kunnes lämpöä käytettäessä saavuttaa pisteen (kiehumispiste), jossa tämä liike on riittävä saamaan nesteen partikkelit erottumaan ja siirtymään faasiin höyryä. Kun nesteen lämpötila saavuttaa Kiehumispiste, jos lämpöä käytetään, lämpötila ei nouse, koska lämmön tuottama energia käytetään vaihemuutoksessa neste-kaasu eikä nosta nesteen lämpötilaa.

Se voi palvella sinua:

Kiehumislämpötila

kiehumislämpötila tai kiehumispiste on lämpötila, jossa nesteen höyrynpaine on yhtä suuri kuin nestettä ympäröivä paine.

Kiehumispiste on kullekin ominaisuus elementti Y kemiallinen yhdiste (Se toimii jopa viitteenä niiden tunnistamiseksi). Toisaalta tämä ominaisuus riippuu paineesta, toisin sanoen nesteen kiehumispiste tietyllä paineella ei ole sama kuin eri paineessa kuin edellinen. Tästä syystä, IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) määritti normaalin kiehumispisteen, joka on kiehumispiste, mutta 1 barin paineessa. Kiehumispisteet ovat alle 0 ° C. Esimerkiksi: heliumin kiehumispiste on -269 ° C 1 barin paineessa.

Ero haihdutuksessa

Monissa tapauksissa kiehumisen käsitettä käytetään samalla tavoin kuin kiehumista haihdutusKoska molemmat viittaavat aineen siirtymiseen nesteestä kaasumaiseen tilaan.

Haihdutus on kuitenkin tapahtuva prosessi hitaasti ja vähitellen. Se voi tapahtua missä tahansa lämpötilassa, koska se syntyy nesteen pinnalle, kun taas kiehuminen liittyy nesteen koko massan tilanmuutokseen. nestettä, ja siksi se liittyy suoraan tarkkaan lämpötilapisteeseen: kaikilla nesteen hiukkasilla on tarpeeksi energiaa siirtyäkseen kaasumaiseen vaiheeseen.

Veden kierto

valtameren vettä haihtuu ja muodostaa vesihöyryä, joka sisällytetään nousevaan ja muodostavaan ilmakehään sitten ne jäähtyvät, tiivistyvät ja tuottavat pisaroita, jotka putoavat maahan lumen, sateen tai rakeiden muodossa.

Esimerkkejä kiehumisesta

Joitakin esimerkkejä kiehumispisteistä elementtejä Y kemialliset yhdisteet He ovat:

1. Veden kiehumisprosessi: 100 ºC.
2. Hopean kiehumispiste: 2262 ºC.
3. Neonin kiehumispiste: -246 ºC.
4. Typen kiehumispiste: -196 ºC.
5. Heliumin kiehumispiste: -269 ºC.
6. Cesiumin kiehumispiste: 671 ° C.
7. Titaanin kiehumispiste: 3287 ºC.
8. Mangaanin kiehumispiste: 2061 ºC.
9. Bromin kiehumispiste: 59 ºC.
10. Alumiinin kiehumispiste: 2467 ºC.
11. Hiilen kiehumispiste: 4827 ºC.
12. Boorin kiehumispiste: 3927 ºC.
13. Koboltin kiehumispiste: 2870 ºC.
14. Alkoholin (etanolin) kiehumispiste: 78 ºC.
15. Kullan kiehumispiste: 2807 ºC.
16. Fosforin kiehumispiste: 280 ºC.
17. Ksenonin kiehumispiste, -108 ° C.
18. Germaaniumin kiehumispiste: 2830 ºC.
19. Kalsiumin kiehumispiste: 1484 ºC.
20. Nikkelin kiehumispiste: 2457 ºC.
21. Kryptonin kiehumispiste: -153 ºC.
22. Volframin kiehumispiste: 5930 ºC.
23. Kuparin kiehumispiste: 2567 ºC.
24. Raudan kiehumispiste: 2750 ºC.
25. Arseenin kiehumispiste: 817 ºC.
26. Elohopean kiehumispiste: 357 ºC.
27. Reniumin kiehumispiste: 5596 ºC.
28. Rikkikiehumispiste: 445 ºC.
29. Lyijyn kiehumispiste: 1740 ºC.
30. Franciumin kiehumispiste: 677 ºC.

Seuraa: