Halogeenien ominaisuudet

Halogeenit ovat kemiallisia alkuaineita, jotka sijaitsevat jaksollisen taulukon ryhmässä VIIA tai ryhmässä 17. Se koostuu fluorin, kloorin, bromin, jodin ja astaaatin alkuaineista.

Nimi halogeeni tulee kreikan kielestä ja tarkoittaa "suolojen tuottajaa", koska nämä alkuaineet muodostavat suoloja natriumin kanssa, joka on samanlainen kuin tavallinen suola.

Halogeenien yhteiset ominaisuudet:

Ne ovat yksiarvoisia elementtejä, toisin sanoen niillä on vain yksi valenssiluku. Halogeeneissa valenssi on -1.

Heillä on affiniteetti vetyyn, muodostaen niin sanotut hydroksidit.

Heillä on vähän affiniteettia happea kohtaan, joten ne eivät muodosta oksideja vaan hyvin korkeissa lämpötiloissa.

Ne yhdistyvät metallien kanssa muodostaen halogeenisuoloja.

Halogeenien yksilölliset ominaisuudet:

Fluorin ominaisuudet:

Kemiallinen symboli F. Atomiluku 9, atomipaino 19. Fluori puhtaassa tilassa on keltainen kaasu, jonka sulamispiste on -223 ° C ja kiehumispiste -187 ° C. Sitä ei ole luonnossa vapaasti, joten se on eristettävä. Se eristettiin ensimmäisen kerran vuonna 1886. Sen fyysiset ominaisuudet ovat: Vihertävän keltainen kaasu, Erittäin syövyttävä ja ärsyttävä, pistävän hajun, myrkyllinen ihmisille ja eläimille. On vaikea nesteyttää. Kemialliset ominaisuudet: Se yhdistyy vedyn kanssa jopa hyvin alhaisissa lämpötiloissa eksotermisen reaktion kanssa. Se yhdistyy metallien kanssa muodostaen suoloja. Se hajoaa suolahappoa tuottaen klooria, ja hajottaa vettä vapauttaen happea. Koska se on affiniteetiltaan vetyä, se ottaa sen orgaanisista aineista, hiiltämällä ne. Yksi sen pääyhdisteistä on fluorivetyhappo, jota voidaan varastoida vain platina- tai vahapurkkeihin, koska se hyökkää piidioksidia lasissa. Se on erittäin haihtuvaa ja erittäin syövyttävää. Yhdistettynä metallien kanssa se tuottaa fluorideja.

Kloorin ominaisuudet:

Kemiallinen symboli Cl. Atomiluku 17, atomipaino 35,5. Sulamispiste - 102 ° C, kiehumispiste -37 ° C. Kloori löydettiin vuonna 1774 ja eristettiin vuonna 1811. Fysikaaliset ominaisuudet: Se on vihertävänkeltainen kaasu, jota ei ole luonnossa vapaata, koska sitä esiintyy yleensä yhdistettynä suoloissa. Sillä on tukehtuva ja myrkyllinen haju. Kemialliset ominaisuudet: Kloori liittyy hyvin vetyyn ja yhdistyy eksotermisessä reaktiossa suolahapon tuottamiseksi. Kloorivetyhappo, jota kutsutaan myös muriatiinihapoksi tai savuavaksi suolaksi, tunnettiin muinaisesta Roomasta lähtien. Se löydettiin kaasumaisena tulivuorista ja liuotettiin joidenkin jokien tulivuorien lähellä olevaan veteen. Se on erittäin syövyttävää iholle ja myrkyllinen nieltynä. Vatsa tuottaa sen ruoansulatusta varten. Muita tärkeitä klooriyhdisteitä ovat hypokloriitit, erityisesti natriumhypokloriitti, jota veteen liuotettuna käytetään vesivalkaisuaineena, desinfiointiaineena ja sterilointiaineena. Neutraloi hapot.

Bromin ominaisuudet:

Kemiallinen symboli Br. Atominumero 35, atomipaino 79,9. Sulamispiste -7,3 ° C, kiehumispiste 58,8 ° C. Sitä ei löydy luonnosta vapaasti, mutta yhdistettynä metallien kanssa muodostuu bromideja. Se eristetään elektrolyysillä. Fysikaaliset ominaisuudet: Se on tummanpunainen neste, jolla on ärsyttävä haju; huoneenlämmössä antaa ärsyttävää tiheää oranssinpunaista höyryä, mikä aiheuttaa yskää ja repeämiä; Se on myrkyllistä. Se liukenee eetteriin tai kloroformiin ja tuskin liukenee veteen. Kemialliset ominaisuudet: Bromi hyökkää orgaanista ainetta vastaan; elävissä olennoissa se syöpyy ihoa ja aiheuttaa vaikeasti parantuvia haavaumia. Sen pääasiallinen käyttö on yhdistetty bromideja muodostaviin metalleihin, joita käytetään teolliseen käyttöön, kuten hopeabromidia, jota aiemmin käytettiin valokuvauksessa. Niitä käytetään myös pieninä pitoisuuksina antiseptisenä aineena. Yhdistettynä vedyn kanssa se saa aikaan bromivetyhappoa, väritöntä kaasua, jolla on pistävä haju ja maku, jota käytetään pääasiassa metallien hyökkäykseen ja bromidien saamiseen.

Ominaisuudet Jodi:

Kemiallinen symboli I. Atomiluku 53, atomipaino 126,9. Sulamispiste 113 ° C; kiehumispiste 184 ° C Sitä ei ole luonnossa vapaasti. Sitä esiintyy jodideina merilevän sängyissä ja osana mineraaleja joissakin elintarvikkeissa, kuten vesikrassi, turskaöljy ja äyriäiset. Fysikaaliset ominaisuudet: Jodi on kiinteä, kiteinen runko, väriltään mustanharmaa, metallisen kiillon, voimakkaan ja epämiellyttävän hajuinen. Se liukenee huonosti veteen ja liukenee hyvin alkoholiin. Kemialliset ominaisuudet: Se yhdistyy metallien kanssa muodostaen jodideja; myös metalloidien, kuten rikin ja fosforin, kanssa. Sillä on suurempi affiniteetti happea kohtaan kuin muilla halogeeneilla. Yhdistettynä ammoniakkiin se tuottaa typpijodidia, joka on räjähtävä kaasu. Yhdistettynä vedyn kanssa se tuottaa jodivetyhappoa, väritöntä kaasua, jolla on pistävä haju ja maku, joka savuaa ilman läsnä ollessa. Se liukenee veteen ja hajoaa valon ja lämmön vaikutuksesta. Jos happomolekyyli sisältää happea, syntyy joohappoa, joka on kiteinen kiinteä aine, jolla on hapettavia ominaisuuksia. Jodia käytetään alkoholiliuoksessa desinfiointiaineena ja antiseptisenä aineena.

Ominaisuudet Astatus:

Symbolilla. Atomiluku 85, atomipaino 210. Sitä ei ole luonnossa vapaasti. Sulamispiste 254 ° C; kiehumispiste 962 ° C Astatiini syntetisoitiin ensimmäisen kerran 1940-luvulla, koska se on alkuaine, joka vapautuu vismuttiatomien hajoamisesta alfasäteillä. Se on radioaktiivinen alkuaine, jolla on hyvin lyhyt käyttöikä; pisin kestävä isotooppi on At210, jonka suurin käyttöikä on noin 8 tuntia. Sen kemiallisten ominaisuuksien katsotaan olevan hyvin samanlaisia ​​kuin jodilla; fyysisesti sillä voi olla ulkonäkö ja ominaisuudet, jotka ovat samanlaisia ​​kuin metallien. Huolimatta radioaktiivisesta alkuaineesta, se ei aiheuta terveydelle vaaraa, koska sitä ei tavallisesti löydy luonnosta. Sillä on vain muutamia sovelluksia laboratoriossa atomien merkitsemiseen subatomisia aineita tutkittaessa.