Kaasulakit

Boyle-Mariotte: Vakiolämpötilassa tietyn ideaalikaasun massan tilavuus on kääntäen verrannollinen siihen kohdistuvaan paineeseen; näin ollen paineen ja sen tilavuuden tulo on vakio.
P₁V₁ = P₂V₂

ESIMERKKI SOVELLUKSESTA:

Kokeessa ihanteellinen kaasu 25 m³ Tilavuus ja 1,5 atm: n paine altistettiin 4 atm: n paineelle pitäen sitä vakiolämpötilassa. Mikä tilavuus se vie?
Koska lämpötila pysyy vakiona ja tunnemme P: n₁, P₂ ja V₁, meidän täytyy:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Charles: Jatkuvassa paineessa tietyn ihanteellisen kaasun massan tilavuus kasvaa 1/273 suhteessa sen tilavuuteen 0 ° C: ssa jokaista ° C: n lämpötilan noustessa. Samoin se supistuu 1/273: lla suhteessa sen tilavuuteen 0 ° C: ssa jokaista ° C-astetta kohti, että sen lämpötila laskee, edellyttäen että paine pysyy vakiona, ts.

V_{kaikki yhteensä}= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = vakio
k₁= vakio

Tästä seuraa, että: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ siksi V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac: Vakiotilavuudessa ihanteellisen kaasun tietyn massan paine kasvaa 1/273 suhteessa sen kaasuun paine 0 ° C: ssa jokaista ° C: ta kohti, joka nostaa tai laskee sen lämpötilaa, kunhan sen tilavuus pysyy vakio.

P_{kaikki yhteensä}= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = vakio
Tästä seuraa, että: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ siksi P₁/ T₁= P₂/ T₂