50 exemples d'acides et de bases

Dans le domaine de chimie, sont appelés socles (ou alors hydroxydes) aux substances qui, lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, libèrent des ions hydroxyles (OH^–) et sont appelés acides substances capables de libérer des protons (H⁺) en solution aqueuse. Par exemple: acide sulfurique, acide nitrique, hydroxyde de calcium, hydroxyde de potassium.

Classification des acides et des bases

Selon leur tendance à se dissocier en ions, les acides et les bases sont classés en :

Les acides diminuentpH des solutions, les bases ou les alcalis le soulèvent. Les acides forts sont souvent corrosifs, certaines substances se dissolvent mieux dans des milieux légèrement acidifiés ou alcalinisés.

Exemples d'acides

Certains acides connus sont :

1. Acide sulfurique (H₂SW₄). C'est un acide fort avec de nombreuses utilisations, en particulier dans le industrie lourde, très corrosif et irritant. Une fois dilué, il dégage beaucoup de chaleur, il doit donc être manipulé (comme les autres acides forts) avec beaucoup de précautions. Il est intensément oxydant.
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2. Acide chlorhydrique (HCl). Bien qu'il s'agisse d'un acide fort, il est présent dans le corps humain, en particulier dans l'estomac, où il joue un rôle important dans le processus digestif. Son excès génère des brûlures d'estomac.
3. Acide phosphorique (H₃Bon de commande₄). Cet acide est un ingrédient courant dans les boissons gazeuses. La consommation régulière de telles boissons est déconseillée en raison de l'impact négatif de cet acide sur le métabolisme du calcium, qui affecte OS et les dents surtout.
4. Acide nitrique (HNO₃). C'est un acide fort reconnu, utilisé pour fabriquer des explosifs et des engrais azotés, entre autres utilisations.
5. Acide perchlorique (HClO₄). C'est un acide fort, un liquide Température environnement. C'est l'un des plus oxydants.
6. Sulfure d'hydrogène (H₂S). C'est une substance gazeuse avec une odeur forte et désagréable, toxique à des concentrations élevées. Il a de nombreuses applications industrielles.
7. Acide ribonucléique. C'est un composant central des ribosomes, essentiel pour que le processus global de synthèse des protéines soit complété à partir de l'acide désoxyribonucléique.
8. Acide acétylsalicylique. C'est un acide organique très important, aux propriétés analgésiques et anti-inflammatoires. C'est la base de l'aspirine.
9. Acide lactique. Il provient de la dégradation du glucose lors d'exercices anaérobies de haute intensité et de courte durée. Dans des conditions normales, cet acide lactique est réutilisé, mais s'il s'accumule, il endommage les fibres musculaires, ce qui provoque surtout des crampes.
10. Acide allylique. C'est un acide présent dans les légumes comme l'ail ou l'oignon, dérivé d'un précurseur également présent dans ces espèces, l'allicine. Il est germicide et antioxydant.
11. L'acide rétinoïque. Appliquée par voie topique, elle inhibe la kératinisation, s'utilise dans les crèmes contre l'acné et le vieillissement cutané. Il doit être utilisé sous contrôle médical.
12. Acide butyrique. C'est le produit final de la fermentation de certains glucides effectués par micro-organismes du rumen. Il fait généralement partie du graisses animaux en petites quantités.
13. L'acide propionique. C'est un conservateur alimentaire, il est utilisé afin d'éviter la détérioration fongique et bactérienne des produits de boulangerie et autres.
14. Acide benzoique. Il est utilisé comme conservateur ajouté à différents produits (mayonnaise, conserves), souvent sous forme de sel (benzoate de sodium).
15. Acide acétique (CH₃COOH). C'est un conservateur alimentaire largement utilisé dans la maison, également comme base pour les vinaigrettes et les cornichons. C'est le composant majoritaire du vinaigre.
16. Acide iodhydrique (HI_(ca)). C'est un acide fort qui peut être utilisé pour augmenter les niveaux d'iode dans le vous sortez.
17. Acide succinique (C₄H₆OU ALORS₄). C'est un solide cristallin qui peut être obtenu à partir de l'ambre. Il peut être généré lors du processus de fermentation du vin et de la bière.
18. Acide bromhydrique (HBr_(ca)). C'est un acide fort très corrosif. Sa réaction avec les bases est très violente, elle est aussi très irritante. Il est utilisé dans l'industrie chimique et pharmaceutique.
19. Acide citrique (C₆H₈OU ALORS₇) C'est un acide organique abondant dans les fruits. C'est un antioxydant naturel.
20. Acide oxalique (H₂C₂OU ALORS₄). C'est un acide organique que l'on trouve naturellement dans les plantes. Il est utilisé en apiculture pour lutter contre les maladies des abeilles. Il est également utilisé pour fabriquer des produits de nettoyage, dans l'industrie textile, entre autres utilisations.

Exemples de socles

Les bases métalliques sont appelées génériquement hydroxydes. Certaines bases sont :

1. Hydroxyde de sodium (NaOH, soude caustique). C'est une base solide qui est utilisée dans l'industrie du papier et dans la fabrication de détergents. Dans la vie de tous les jours, il est utilisé pour déboucher les tuyaux de salle de bain et de cuisine.
2. Hydroxyde de magnésium (Mg (OH)₂, lait de magnésie). C'est une base solide qui est parfois utilisée comme antiacide ou laxatif.
3. Hydroxyde de calcium (Ca (OH)₂, chaux). Également appelée chaux hydratée, elle est utilisée dans l'industrie métallurgique et pétrolière. Il est également utilisé pour fabriquer des pesticides, dans les industries sucrières et laitières entre autres.
4. Hydroxyde de potassium (KOH). C'est une base solide et corrosive qui est largement utilisée dans différentes industries. Il est largement utilisé pour la fabrication de savon.
5. Hydroxyde de baryum (Ba (OH)₂). En raison de sa toxicité, il est utilisé pour fabriquer des poisons. Il est également utilisé dans l'industrie céramique, dans l'industrie papetière et dans le processus de raffinage du sucre.
6. Hydroxyde de fer II ou III (Fe (OH)₂ ou Fe (OH)₃). Il est généralement généré dans le cadre de l'industrie métallurgique. Il est utilisé dans la fabrication de peintures entre autres utilisations.
7. Ammoniac (NH₃). C'est un gaz avec une odeur caractéristique. Il est utilisé pour fabriquer des engrais et de nombreux médicaments. Il est très dangereux s'il est inhalé à fortes doses.
8. Savon. C'est un sel de sodium ou de potassium. Il est utilisé pour l'hygiène personnelle et générale.
9. Détergent. C'est aussi un produit largement utilisé pour l'hygiène.
10. Quinine. C'est une base naturelle produite par certaines plantes. Il a des propriétés antipyrétiques et analgésiques. Dans les temps anciens, il était utilisé pour traiter le paludisme.
11. Aniline. C'est un composé toxique lorsqu'il est ingéré ou inhalé. Il est utilisé dans l'industrie du caoutchouc, dans la fabrication d'herbicides et d'explosifs, entre autres.
12. Guanine. C'est l'une des bases azotées qui font partie des acides nucléiques (ADN et ARN).
13. Pyrimidine. Les bases azotées qui composent les acides nucléiques sont dérivées de la pyrimidine.
14. Cytosine. C'est l'une des bases azotées qui font partie de la acides nucléiques.
15. Adénine. C'est l'une des bases azotées qui font partie des acides nucléiques.
16. Hydroxyde de zinc (Zn (OH)₂). C'est une substance amphotère (elle peut agir à la fois comme acide et comme base). C'est une substance toxique si elle entre en contact avec les yeux ou la peau. Il est utilisé dans le processus de fabrication des pansements chirurgicaux.
17. Hydroxyde de cuivre (Cu (OH)₂). Il est utilisé comme fongicide et pour colorer les objets en céramique. Il est également utilisé comme catalyseur pour certains réactions chimiques.
18. Hydroxyde de zirconium IV (Zr (OH)₄). Il est utilisé dans l'industrie de la céramique et du verre.
19. Hydroxyde de béryllium (Be (OH)₂). Il a des propriétés amphotères. Il est utilisé dans l'industrie pour obtenir du béryllium métallique. C'est une substance d'abondance limitée.
20. Hydroxyde d'aluminium (Al (OH)₃, antiacide). Il est utilisé en médecine comme antiacide et adjuvant aux vaccins.

Théories sur les acides et les bases

Le concept de bases et d'acides a évolué au fil du temps. Il a été Arrhénius qui a élaboré la première définition, qui définit un acide comme une substance qui produit des ions H en solution aqueuse⁺, et à une base telle qu'une substance qui, en solution aqueuse, cède des ions OH^–. Sa théorie avait quelques limites, puisque certaines substances (comme l'ammoniac) se comportent comme des bases sans avoir dans leur molécule à l'ion hydroxyle.

De plus, Arrhenius n'a considéré que les substances dans les milieux aqueux, mais des réactions acido-basiques se produisent également dans d'autres milieux. dissolution pas aqueux. Une représentation d'un acide et d'une base selon la théorie d'Arrhenius est :

Près de quarante ans plus tard, vers 1923, Brönsted et Lowry ont formulé une autre théorie en affirmant que les acides et les bases agissent comme des paires conjuguées. Selon cette théorie, l'acide est cette substance capable d'abandonner des protons (dans ce cas, il ne se réfère pas aux protons du noyau atomique, mais aux cations H⁺, étant H⁺ une abréviation pour le cation H₃OU ALORS⁺) et la base est cette substance capable d'accepter ces protons.

Cette théorie stipule que dans une réaction acide-base, une base conjuguée est l'espèce chimique qui se forme après un acide donne un proton et un acide conjugué est l'espèce chimique qui se forme après que la base accepte un proton. Cette théorie n'est pas tout à fait complète, car il existe plusieurs substances qui ont des propriétés acides sans avoir atomes l'hydrogène ionisable dans sa structure.

Mais d'un autre côté, dans cette théorie, il n'est pas obligatoire que les substances existent en solution aqueuse. Une représentation d'un acide (et de sa base conjuguée) et d'une base (et son acide conjugué) selon la théorie de Brönsted - Lowry est la protonation de l'ammoniac, qui n'a pas à se produire en milieu aqueux :

Par conséquent, en tant que partie supplémentaire de sa théorie sur la une liaison covalente, Lewis a développé une théorie dans laquelle il définit un acide comme tout ce qui substance qui peut accepter une paire d'électrons, tandis qu'une base est toute substance capable d'abandonner ladite paire électronique.

Selon Lewis, les concepts d'acide et de base n'impliquent pas de gain ou de perte d'ions OH^– et H⁺Au lieu de cela, il propose que H + lui-même est l'acide (il peut accepter des électrons) et OH- est la base (il peut donner des électrons). Une représentation d'une réaction acide-base selon la théorie de Lewis est :

Où OH- (qui appartient à NaOH) donne la paire d'électrons non partagés à H + (qui appartient à HCl), en conséquence un coordonnée ou lien datif (liaison covalente dans laquelle la paire d'électrons partagée est apportée par un seul des atomes impliqués dans la liaison) pour former la molécule d'eau.