20 exemples de liaison ionique

Pour former le molécules des composants chimiques, les atomes des différentes substances ou éléments doivent se combiner entre eux de manière stable. Cela peut se produire de diverses manières en raison des caractéristiques structurelles que tout a atome (constitué d'un noyau chargé positivement entouré d'un nuage d'électrons).

Les électrons sont chargés négativement et restent proches du noyau car les force électromagnétique des protons les attire. Plus un électron est proche du noyau, plus l'énergie nécessaire à sa libération est importante.

Mais pas tout éléments sont les mêmes: certains ont tendance à perdre les électrons les plus externes du nuage (éléments avec faible énergie d'ionisation), tandis que d'autres ont tendance à les capter (éléments à haute affinité électronique). Cela se produit parce que selon Règle de l'octet de Lewis, la stabilité est associée à la présence de 8 électrons dans la couche orbitale u (région de l'espace où il est plus probable de trouver un électron autour de l'atome le plus externe), au moins dans la plupart des cas.

De ce fait, pour former les différents composés chimiques, les atomes neutres cèdent, acceptent ou partagent les électrons de leur dernière couche. électronique, essayant toujours d'avoir 8 électrons, bien qu'il y ait toujours des exceptions, comme l'hydrogène, qui ne peut en avoir que 2 électrons.

Des liaisons ioniques

Ainsi, comme le atomes neutres ils peuvent gagner ou perdre des électrons, ils peuvent former ions charge opposée. L'attraction électrostatique entre les ions chargés de manière opposée amène les ions à se lier et à former des composés chimiques, dans lesquels l'un des éléments a abandonné des électrons et l'autre les a reçus. Pour que cela puisse arriver et qu'un liaison ionique il faut qu'il y ait une différence ou delta d'électronégativité entre les éléments impliqués d'au moins 1,7.

La liaison ionique, généralement, se produit entre un composé métallique et un non métallique: l'atome du métal il cède un ou plusieurs électrons et, par conséquent, forme des ions chargés positivement (cations), et le non-métal les gagne et devient la particule chargée négativement (anion). Les métaux alcalins et les alcalino-terreux sont les éléments qui ont le plus tendance à former des cations, et les halogènes et l'oxygène sont ceux qui constituent habituellement le anions.

En général, les composés formés par des liaisons ioniques sont solides cristallins à Température environnement, insoluble dans l'eau et point élevé de la fusion, au cas où les attractions entre ses ions seraient fortes. En revanche, lorsque l'attraction entre leurs ions est plus faible, ils ont des points de fusion plus bas et sont solubles dans l'eau.

En solution ils sont très bons conducteurs d'électricité car ce sont des électrolytes forts, c'est-à-dire qu'ils s'ionisent facilement en formant des anions et cations qui peut transporter des charges électriques. D'autre part, l'énergie de réseau d'un solide ionique est ce qui marque la force d'attraction entre les ions de ce solide.

Il est important de préciser qu'il n'y a ni liaison complètement ionique ni liaison complètement ionique. covalent (produit entre deux atomes qui partagent les électrons de leur dernier niveau ou couche de énergie). En fait, les deux types de liens ont un pourcentage de chacun. Certains scientifiques considèrent la liaison ionique comme une exagération de la liaison covalente.

Exemples de liaisons ioniques