Comment les acides sont-ils nommés? Avec des exemples !

Les acides ils sont composants chimiques qui ont un pH moins de 7. Cela signifie qu'au contact de l'eau, ils produisent une activité plus élevée du cation hydronium (H₃OU ALORS⁺ ou abrégé, H⁺) que celle de l'eau pure.

Il existe différentes théories pour définir un acide :

Nomenclature des acides

Les acides peuvent être nommés selon plusieurs types de nomenclature :

S'il s'agit d'oxoacides, ils sont nommés comme suit :

Domaine

Tu peux appeler racine de la nomenclature des acidesou au mot qui est mis pour indiquer le nom du non-métal. Par exemple:

1. Soufre. Racine: soufre. Symbole: S. Exemples: acide sulfureux (H₂SW₃), acide sulfurique (H₂SW₄)
2. Brome. Racine: brome. Symbole: Br. Exemples: acide hypobromeux (HBrO), acide bromé (HBrO₂), acide bromique (HBrO₃), acide perbromique (HBrO₄)
3. Carbone. Racine: carbone. Symbole: C. Exemples: acide carbonique (H₂CO₃)
4. Chlore. Racine de chlore. Symbole: Cl. Exemple: Acide hypochloreux (HClO) acide chloreux (HClO₂), acide chlorique (HClO₃), acide perchlorique (HClO₄)
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5. Chrome. Racine: chrome. Symbole: Cr. Exemples: acide chromique (H₂CrO₄), acide dichromique (H₂Cr₂OU ALORS₇)
6. Correspondre. Racine: phosphore / phosphon. Symbole: P. Exemple: acide phosphonique (H₃Bon de commande₃), acide phosphorique (H₃Bon de commande₄)
7. Manganèse. Racine: manganèse. Symbole: Mn. Exemples: acide manganique (H₂MnO₄), acide permanganique (HMnO₄)
8. Azote. Racine: nitr. Symbole: N. Exemples: acide nitreux (HNO₂), acide nitrique (HNO₃), acide hyponitreux (H₂N₂OU ALORS₂)
9. Sélénium. Racine: séléni. Symbole: Se. Exemples: acide de sélénium (H₂Référencement₃), acide sélénique (H₂Référencement₄)
10. Silicium. Racine: silice. Symbole: Oui. Exemples: acide métasilicique (H₂Oui₃), acide orthosilicique (H₄Oui₄), acide disilicique (H₂Oui₂OU ALORS₅), acide pyrosilicique (H₆Oui₂OU ALORS₇)
11. Tellure. Racine: tellure. Symbole: Té. Exemples: acide tellurique (H₂TeO₃), acide tellurique (H₂TeO₄)
12. Iode. Racine: youd. Symbole: I. Exemples: acide iodique (HIO₃), acide périodique (HIO₄)

S'il s'agit d'acides binaires (composés d'hydrogène et d'un élément non métallique), ils sont nommés:

Le mot « acide » est écrit suivi de la racine du nom du non-métal avec la terminaison « hydrique ». Par exemple: acide chlorhydrique (HCl_(ca)), acide bromhydrique (HBr_(ca)).

Dans ces cas il est important de préciser qu'il faut mettre (ac) (ce qui veut dire qu'il est en solution aqueuse) dans la formule de l'acide pour préciser que nous formulons l'acide et non un hydrure volatil, par exemple le chlorure d'hydrogène (HCl).

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