Structure atomique de la matière

Atome: C'est la moindre quantité d'un élément qui entre dans la combinaison chimique et qui ne peut pas être réduite à des particules plus simples par des procédures chimiques.
Électron: C'est la sous-particule chargée négativement qui tourne à l'intérieur de l'atome. La valeur absolue de l'électron est: 1.6O210x10x10^-19CE.
Proton: C'est la sous-particule de charge positive qui se trouve à l'intérieur du noyau de l'atome, son poids est environ 1 837 fois supérieur à celui de l'électron.
Neutron: Il est situé à l'intérieur du noyau, il n'a pas de charge, son poids est très similaire à celui du proton.
Modèles atomiques
La théorie atomique de Dalton
a) Les éléments sont constitués de particules minuscules et indivisibles, appelées atomes.
b) Les atomes d'un même élément sont égaux en masse et en taille, tandis que dans différents éléments, ils sont différents en masse et en taille.
c) Les composés chimiques sont formés à partir de 2 atomes différents ou plus.
d) Les atomes se combinent par et pour former des composés dans des rapports simples 1: 1, 2: 1, 3: 1, etc. De plus, ils peuvent être combinés pour former plus d'un composé.

Modèle atomique de Thompson
Déterminez que l'atome est composé d'électrons (-) et de protons (+); aussi, tous les atomes sont neutres car ils ont le même nombre d'électrons et de protons.
Modèle atomique de Rutherford
a) Une partie centrale appelée le noyau, contient les protons (+), en plus, il y a presque toute la masse de l'atome.
b) Il existe une enveloppe de charges électriques négatives ou d'électrons qui tournent autour du noyau sur des orbites circulaires comme les satellites.
Modèle atomique de Bohr (modèle quantique)
a) L'atome est constitué d'un noyau central où se rencontrent les protons (+) et les neutrons, tandis que l'électron (-) se déplace sur des orbites sphériques autour du noyau.
b) Un atome n'émet ni n'absorbe d'énergie lorsqu'il est sur ses orbites stationnaires. Si l'atome est excité, l'électron peut se déplacer vers une orbitale de plus haute énergie et absorber de l'énergie.Lorsque l'électron retourne à son orbitale, cette énergie absorbée est émise. L'électron ne peut pas s'arrêter entre les niveaux.
Modèle atomique de Bohr Sommerfeld
Ajoutez au modèle atomique de Bohr qu'il existe des orbites sphériques et elliptiques.
Modèle mécanique atomique - Quantum
C'est la conceptualisation de l'atome actuel, constitué d'un petit noyau central dense avec une charge positive, dans lequel se concentre la majeure partie de la masse atomique. Dans le noyau se trouvent un grand nombre de particules, dites subatomiques, appelées protons (+) et neutrons.
Les électrons chargés négativement (-) tournent à des niveaux d'énergie définis, à leur tour, ils sont constitués de sous-niveaux appelés orbitales.
Tous les atomes ont le même nombre d'électrons et de protons.
Chaque orbitale ne peut contenir que deux électrons (principe d'exclusion de Pauli).