20 exemples d'états de la matière

Les États de la matière, également connus sous le nom d’états d’agrégation de la matière, sont les différentes manières dont la matière apparaît dans l’univers connu. Par exemple: l'état solide, l'état liquide, l'état gazeux et l'état plasmatique.

Les différents états d'agrégation de la matière apparaissent en fonction de l'intensité des forces d'interaction entre les particules qui composent ladite matière. En ce sens, chaque matière présente différentes forces d'attraction et de mobilité entre les particules qui la composent, et c'est ce qui l'amène à présenter différents états d'agrégation.

La température et la pression sont les facteurs qui déterminent la manière dont les particules s'agrègent ou se regroupent pour former les différents états d'agrégation. En ce sens, les états d’agrégation de la matière peuvent être classés comme suit :

États d'agrégation conventionnels de la matière, qui dépendent de la température et de la pression.

• État solide
• État liquide
• état gazeux
• état du plasma

États d'agrégation non conventionnels de la matière, qui ne se produisent pas dans l'environnement communément connu, mais dans les laboratoires.

• Condensat de Bose-Einstein
• Condensat fermionique

• Voir également: Combustibles solides, liquides et gazeux

État solide

L’état solide se caractérise par le fait que ses particules sont ensemble et, dans presque tous les cas, assez ordonnées.

Les particules qui forment des substances solides ont une grande cohésion (forces d'attraction qui maintiennent ensemble les particules qui forment une substance). Les solides sont incompressibles et ont une forme et un volume définis.

Voici quelques exemples de solides :

• Le verre
• Charpente
• Les rochers
• Le plastique
• La glace
• sel de table
• Le sucre

État liquide

L’état solide se caractérise par le fait que ses particules sont moins rapprochées que celles du solide, mais plus rapprochées que celles du gaz.

Les particules qui forment des substances liquides ont une cohésion intermédiaire entre les solides et les gaz. Les liquides sont assez incompressibles. Ils ont un volume défini, mais pas de forme définie: ils prennent la forme du récipient qui les contient.

Voici quelques exemples de liquides :

1. L'eau
2. Le lait
3. L'alcool
4. L'huile
5. Acétone
6. chloroforme
7. Le vinaigre

état gazeux

L'état gazeux se caractérise par la séparation de ses particules.

Les particules qui composent les substances gazeuses ne sont pas cohésives et se dispersent très facilement. Les gaz n'ont ni forme ni volume fixes et sont très compressibles.

Voici quelques exemples de gaz :

1. L'air
2. L'oxygène
3. Hydrogène
4. hélium
5. Hydrogène
6. Le néon
7. Gaz carbonique

état du plasma

L'état plasmatique se caractérise par être similaire à l'état gazeux, mais avec la particularité que les particules qui le forment sont chargées électriquement. Pour cette raison, le plasma peut être considéré comme un gaz ionisé. Le plasma n'a pas de forme ni de volume défini.

Voici quelques exemples de plasma :

1. Le feu
2. Les rayons
3. néons
4. Les lumières du nord

Changements dans l'état de la matière

Les changements d'état d'agrégation sont les transformations que subit la matière entre les différents états d'agrégation, sans que des changements n'interviennent dans sa composition. Les changements d’état d’agrégation les plus courants sont :

solide à liquide

• La fusion. C'est la transformation de l'état solide à l'état liquide. Cela se produit lorsque de la chaleur est appliquée au solide jusqu'à ce que sa température atteigne le point de fusion (la température à laquelle le solide se transforme en liquide).

liquide à solide

• Solidification. C'est la transformation de état liquide à solide lorsque le liquide est comprimé.
• Gelé. C'est la transformation de l'état liquide à l'état solide lorsque le liquide est refroidi jusqu'à sa température. descend en dessous de son point de congélation (la température à laquelle le liquide se transforme en solide).

Du liquide au gaz

• Ébullition. C'est la transformation de état liquide à gazeux lorsque de la chaleur est appliquée au liquide, jusqu'à ce que toute la masse du liquide atteigne le point d'ébullition (à température à laquelle la pression de vapeur du liquide devient égale à la pression entourant le liquide), puis devient vapeur.
• Évaporation. C'est la transformation de l'état liquide à l'état gazeux lorsque suffisamment de chaleur est appliquée au liquide pour briser sa tension superficielle. L'évaporation est un processus qui se produit lentement et progressivement.

Gazeux à liquide

• Condensation. C'est la transformation de l'état gazeux à l'état liquide lorsque le gaz est refroidi.

solide en gaz

• Sublimation. C'est la transformation de l'état solide à l'état gazeux sans passer préalablement par l'état liquide. Cela se produit lorsque le solide est à une pression et une température inférieures à la pression à laquelle il pourrait exister sous forme liquide.

Gazeux à solide

• Sublimation inverse ou dépôt. C'est la transformation de l'état gazeux à l'état solide sans passer préalablement par l'état liquide. Cela se produit à des températures très basses et spécifiques, auxquelles le composé chimique qui subit ce type de transition.

Suivre avec:

• Solides
• Liquides
• Solides, liquides et gaz

Les références

• Marcilla, A. (2013). Calcul du bilan liquide-vapeur. Diagrammes d'équilibre.Opérations de séparation par transfert de matériaux I. Université d'Alicante. Enseignement – ​​Ingénierie et Architecture – Ressources pédagogiques.
• Dobkin, D. et Zuraw, M. K. (2003). Principes du dépôt chimique en phase vapeur. Médias scientifiques et commerciaux Springer.
• Contributeurs EcuRed (2023) »Sublimation inversée» Sur: www.ecured.cu Disponible sur: https://www.ecured.cu/ Consulté: 19 octobre 2023