20 exemples de nitrates

Les nitrates ils sont composants chimiques qui peuvent être des sels ou des esters dérivés de l'acide nitrique (HNO₃). Ces composés contiennent l'ion nitrate (NO₃^–). Par exemple: nitrate de sodium (NaNO₃) et du nitrate de potassium (NaNO₃).

• Voir également: Vous sortez

Types de nitrates

Les nitrates peuvent être organiques ou inorganiques :

• Nitrates inorganiques. Ce sont ceux qui se forment dans la nature par la décomposition de composés chimiques contenant de l'azote, tels que protéines ou de l'urée. À la suite de cette décomposition, il se forme de l'ammoniac ou de l'ammonium qui, au contact de l'oxygène, est oxydé par micro-organismes du type nitrobacter (type de bactéries gram-négatives en forme de bâtonnet) pour former le nitrate correspondant en présence d'une base présente dans le milieu. Par exemple: nitrate d'argent (AgNO₃) et du nitrate de calcium (Ca(NO₃)₂).
• Nitrates organiques. Ce sont ceux qui dérivent de l'acide nitrique avec alcools. Par exemple: nitroglycérine et nitrate d'amyle.

Exemples de nitrates

1. nitrate de sodium (NaNO₃)
2. nitrate de potassium (KNO₃)
3. nitrate d'ammonium (NH₄NON₃)
4. nitrate de calcium (Ca(NON₃)₂)
5. nitrate de chrome (III) (Cr (NO₃)₃)
6. nitrate de fer(II) (Fe(NO₃)₂)
7. nitrate de fer(III) (Fe(NO₃)₃)
8. nitrate d'aluminium nonahydraté (Al (NO₃)₃*9H₂SOIT)
9. nitrate de cuivre(II) (Cu(NO₃)₂)
10. nitrate d'argent (AgNO₃)
11. nitrate de magnésium (Mg (NO₃)₂)
12. nitrate de zinc (Zn (NO₃)₂)
13. nitrate de plomb (Pb (NO₃)₂)
14. nitrate de baryum (Ba (NO₃)₂)
15. Nitrate chilien (KNO₃ + NaNO₃)
16. nitrate d'amyle (O₂NON(CH₂)₄CH₃)
17. nitroglycérine (C₃h₅N₃)

Applications des nitrates

Les nitrates ont un large éventail d’applications :

• Ils sont utilisés pour fabriquer des explosifs. Nitrate de potassium (KNO₃) est un composant important de la poudre noire et du nitrate d'ammonium (NH₄NON₃) est mélangé à du pétrole pour être utilisé comme explosif dans l'exploitation minière.
• Ils sont utilisés pour produire de l'engrais. Nitrate d'ammonium (NH₄NON₃) et le nitrate chilien (KNO₃ + NaNO₃) sont largement utilisés à cette fin.
• Ils sont utilisés en médecine comme vasodilatateurs et pour réduire la douleur de l'angine de poitrine. La nitroglycérine et le nitrate d'amyle sont largement utilisés à cette fin.
• Ils sont utilisés en médecine pour éliminer les tissus qui se développent autour des sondes d'alimentation ou des trachéotomies. À cette fin, le nitrate d'argent (AgNO) est utilisé₃).
• Ils sont utilisés pour conserver les aliments. Nitrate de sodium (NaNO₃) est utilisé à cette fin.

Toxicité des nitrates

Les nitrates sont des composés peu toxiques, mais ils peuvent être transformés en nitrites par l'action de certains bactéries, et les nitrites ont une plus grande toxicité. La transformation des nitrates en nitrites peut se produire dans les aliments, la salive ou le tractus gastro-intestinal.

Les différents signes et symptômes d'une intoxication aux nitrates comprennent généralement: des vomissements, des douleurs abdominales, tachycardie, hypotension, cyanose, manque de contrôle de la conscience, altération du rythme cardiaque et convulsions.

Pollution de l'eau par les nitrates

Les nitrates qui atteignent l’eau proviennent principalement de deux sources :

• Lavage des sols abondant en nitrates en raison de l’activité agricole. L’azote fourni par ces nitrates est appelé « azote inorganique ».
• Le rejet d’excréments d’animaux dans le milieu naturel du fait de l'élevage, des déversements d'eau provenant de fosses septiques défectueuses et de l'utilisation d'engrais de synthèse. L’azote apporté par ces nitrates est appelé « azote organique ».

Selon l'Organisation mondiale de la santé (OMS), la limite maximale de nitrates dans l'eau potable devrait être d'environ 50 mg/l.

Des niveaux élevés de nitrates dans l’eau provoquent une multitude de problèmes qui rendent l’eau inutilisable.

L'excès de nitrates dans les eaux de surface produit une augmentation de la concentration d'azote qui, avec le phosphore, constitue des nutriments essentiels pour de nombreux organismes aquatiques. Lorsqu'il y a un excès de nutriments dans l'eau, il se produit une surpopulation d'algues et de plantes, qui consomment beaucoup d'oxygène et, lorsqu'elles meurent, produisent un excès de nutriments. materielle organique au fond des rivières, des lacs et des mers.

Tout cela génère une diminution marquée de l'oxygène dissous dans l'eau, ce qui provoque la mort d'organismes aquatiques, augmentation de la turbidité et modification de la couleur, du goût et de l'odeur du eau.

Les excès de nitrates dans les eaux souterraines génèrent les mêmes problèmes que les excès de nitrates dans les eaux de surface, mais aussi, les eaux souterraines étant peu visibles, il n'est pas facile d'y accéder pour surveiller les concentrations de nitrates. De plus, les nitrates des eaux souterraines peuvent se loger dans les pores des roches, provoquant également une contamination du sous-sol.

Suivre avec:

• Chimie organique et inorganique
• Substances corrosives
• Substances toxiques

Les références

• Sigler, A. et Bauder, J. (2012). Nitrate et nitrite. Bien éduqué.
• De Miguel-Fernández, C., et Vázquez-Taset, Y. M. (2006). Origine des nitrates (NO3) et des nitrites (NO2) et leur influence sur la potabilité des eaux souterraines.Mines et géologie, 22(3), 9.
• Moreno, B., Soto, K. et González, D. (2015). La consommation de nitrate et son effet bénéfique potentiel sur la santé cardiovasculaire.Magazine chilien de nutrition, 42(2), 199-205.