25 exemples d'halogénures

UN halogénure ou halogénure c'est un composé chimique binaire composé d'un atome d'un halogène et d'un élément ou d'un cation qui a une électronégativité inférieure à celle de l'halogène. Par exemple:

• Chlorure de sodium (NaCl)
• Fluorure de calcium (CaF₂)
• Bromure de potassium (KBr)
• Chlorure d'hydrogène (HCl_(g))

Les halogènes sont éléments chimiques qui composent le groupe 17 des Table périodique. Les halogènes sont: Fluor (F), Chlore (Cl), Brome (Br), Iode (I), Astate (At), Teneso (Ts).

• Voir également: Aldéhydes et cétones

Types d'halogénures

Selon leur composition, les halogénures peuvent être :

• Halogénures inorganiques. Ce sont des composés chimiques inorganiques qui contiennent un ou plusieurs atomes d’halogène. Il peut s'agir de sels inorganiques, d'halogénures d'hydrogène ou de complexes métalliques. Par exemple: chlorure de sodium (NaCl) et l'anion tétraiodomercurate HgI₄^2-.
• Halogénures organiques. Ce sont des composés chimiques organiques qui contiennent un ou plusieurs atomes d’halogène liés à un atome de carbone d’un composé organique. Par exemple:
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  chlorure de méthyle (CH₃ – Cl) et trichlorométhane (CH – Cl₃).

Exemples d'halogénures

1. Chlorure de sodium (NaCl)
2. Chlorure de calcium (CaCl₂)
3. Fluorure d'argent (AgF)
4. Fluorure de lithium (LiF)
5. Iodure de potassium (KI)
6. Bromure de potassium (KBr)
7. Chlorure de cuivre (II) (CuCl₂)
8. Chlorure de fer (III) (FeCl₃)
9. Bromure de chrome (III) (CrBr₃)
10. Chlorure d'aluminium (AlCl₃)
11. Chlorure d'ammonium ((NH₄)Cl)
12. Iodure de plomb (II) (PbI₂)
13. Iodure de magnésium (MgI₂)
14. Fluorure de béryllium (BeF₂)
15. Fluorure d'aluminium (AlF₃)
16. Bromométhane (CH₃ – Br)
17. Iodoforme (CHI₃)
18. Chlorure de méthyle (CH₃ –Cl)
19. Bromoéthane (CH₃ –CH₂ – Br)
20. Dichloroéthane (Cl – CH₂ –CH₂ –Cl)
21. Bromure d'argent (AgBr)
22. Chlorure d'étain (IV) (SnCl₄)
23. Chlorure de titane (IV) (TiCl₄)
24. Chlorure d'hydrogène (HCl_(g))
25. Bromure d'hydrogène (HBr_(g))

Propriétés physiques des halogénures

Certaines des propriétés physiques des halogénures sont :

• Les halogénures d'alkyle (halogénures organiques) ont des densités et des points d'ébullition plus élevés que leurs alcanes correspondants. Cela se produit parce que l'atome d'halogène qui a remplacé un atome d'hydrogène dans le hydrocarbure d'où provient l'halogénure.
• Les fluorures et chlorures organiques sont moins denses que l’eau, tandis que les bromures et iodures organiques sont plus denses que l’eau.
• Les halogénures d'alkyle sont insolubles dans l'eau et solubles dans les solvants organiques.
• Les halogénures d'hydrogène sont des gaz ayant une odeur intense à température ambiante.
• Les halogénures formés avec les atomes des éléments du groupe 1 du tableau périodique sont des solides blancs.

Propriétés chimiques des halogénures

• Les halogénures d'alkyle subissent des réactions de substitution nucléophile aliphatique. Ce sont des réactions dans lesquelles un atome nucléophile (riche en électrons) remplace un atome (groupe partant) attaché à un atome électrophile (déficient en électrons).
  Par exemple: dans la réaction du bromure de méthyle (CH₃ – Br) avec de la soude (NaOH), le brome (groupe partant) est remplacé par l'ion hydroxyde (nucléophile) dans le bromure de méthyle, où le carbone est l'électrophile.

• Certains halogénures d'alkyle réagissent avec le magnésium dans des solvants tels que l'éther ou le tétrahydrofuranne, et le produit résultant est un composé organométallique appelé « réactif de Grignard ». Par exemple: bromure d'éthyle (CH₃ –CH₂ – Br) avec du magnésium (Mg) réagit en milieu sec pour produire du bromure d'éthylmagnésium (CH₃ –CH₂ – MgBr).

• Les halogénures d'alkyle primaires subissent des réactions avec des alcoolates ou alcools en milieu basique pour produire des éthers. Ces réactions sont connues sous le nom de « synthèse de Williamson ». Par exemple: la réaction entre le bromure de méthyle (CH₃Br) et le méthylate de sodium (CH₃ONa) produit de l'éther diméthylique (CH₃LCO₃).

Utilisations des halogénures

Les halogénures ou halogénures ont diverses applications dans l'industrie, la médecine et la vie quotidienne. Certaines de ces applications sont :

• Ils sont utilisés comme solvants pour de nombreux composés organiques.
• Ils sont utilisés comme désinfectants et antiseptiques.
• Ils ont été utilisés comme réfrigérants.
• Ils sont utilisés dans la fabrication de polymères fluorés. Par exemple, le Téflon.
• Ils sont utilisés comme sels comestibles ou teintures en médecine.
• Ils sont utilisés dans le traitement et la purification de l’eau.
• Les halogénures métalliques sont utilisés dans la fabrication de lampes.
• Ils sont utilisés pour nettoyer les composants électroniques.
• Ils sont utilisés comme produits chimiques de départ pour synthétiser des composés organiques plus complexes.
• Certains, comme le bromure d'argent (AgBr), sont utilisés dans le développement de plaques photographiques.

Dangers des halogénures

Les halogénures d'alkyle utilisés comme solvants réagissent violemment avec les bases fortes et les oxydants puissants, ce qui peut provoquer des explosions et des incendies.

De plus, les chlorofluorocarbones (CFC) sont des halogénures d'alkyle utilisés depuis des décennies comme réfrigérants, mais leur L'emploi a été interdit par les entités internationales parce qu'elles sont principalement responsables du trou dans la couche de ozone.

En revanche, les halogénures d'hydrogène sont irritants pour les yeux, la peau et les muqueuses.

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Les références

• SALOMON, T. g. (1996). Fondamentaux de la chimie organique. Wiley.
• Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. À. O., & Muradas, R. M. g. (1992). Chimie générale (p. 108-117). McGraw-Hill.
• Puits, A. F. (1978). Chimie inorganique structurale. Revenir.