Caractéristiques des halogènes

Les halogènes sont les éléments chimiques qui se trouvent dans le groupe VIIA ou le groupe 17 du tableau périodique. Il est composé des éléments fluor, chlore, brome, iode et astate.

Le nom halogène vient du grec et signifie « producteur de sels », car ces éléments forment avec le sodium des sels similaires au sel commun.

Caractéristiques communes des halogènes :

Ce sont des éléments monovalents, c'est-à-dire qu'ils n'ont qu'un seul nombre de valence. Dans les halogènes, la valence est de -1.

Ils ont une affinité pour l'hydrogène, formant ce qu'on appelle des hydracides.

Ils ont peu d'affinité pour l'oxygène, ils ne forment donc pas d'oxydes mais à des températures très élevées.

Ils se combinent avec les métaux pour former des sels d'halogène.

Caractéristiques individuelles des halogènes :

Caractéristiques du fluor:

Symbole chimique F. Numéro atomique 9, poids atomique 19. Le fluor à l'état pur est un gaz jaune, avec un point de fusion de -223°C et un point d'ébullition de -187°C. Il n'existe pas dans la nature libre, il doit donc être isolé. Il a été isolé pour la première fois en 1886. Ses caractéristiques physiques sont: Gaz jaune verdâtre, Très corrosif et irritant, avec une odeur piquante, toxique pour les humains et les animaux. Il est difficile à liquéfier. Caractéristiques chimiques: Il se combine avec l'hydrogène, même à très basse température avec une réaction exothermique. Il se combine avec les métaux pour former des sels. Il décompose l'acide chlorhydrique en produisant du chlore et décompose l'eau en libérant de l'oxygène. En raison de son affinité pour l'hydrogène, il le prend à partir de substances organiques, les carbonisant. L'un de ses principaux composés est l'acide fluorhydrique, qui ne peut être stocké que dans des pots en platine ou en cire, car il attaque la silice du verre. Il est très volatil et très corrosif. Lorsqu'il est combiné avec des métaux, il produit des fluorures.

Caractéristiques du chlore:

Symbole chimique Cl. Numéro atomique 17, poids atomique 35,5. Point de fusion - 102 ° C, point d'ébullition -37 ° C. Le chlore a été découvert en 1774 et isolé en 1811. Propriétés physiques: C'est un gaz jaune verdâtre, qui n'existe pas à l'état libre, puisqu'on le trouve généralement combiné dans les sels. Il a une odeur suffocante et toxique. Propriétés chimiques: Le chlore est très proche de l'hydrogène, se combinant dans une réaction exothermique pour produire de l'acide chlorhydrique. L'acide chlorhydrique, également appelé acide muriatique ou sel fumant, était connu depuis la Rome antique. Il a été trouvé à l'état gazeux dans les volcans, et dissous dans l'eau de certaines rivières proches des volcans. Il est très corrosif pour la peau et toxique en cas d'ingestion. Il est produit par l'estomac pour la digestion. D'autres composés chlorés importants sont les hypochlorites, en particulier l'hypochlorite de sodium, qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, est utilisé comme agent de blanchiment, désinfectant et stérilisant. Neutralise les acides.

Caractéristiques du brome :

Symbole chimique Br. Numéro atomique 35, poids atomique 79,9. Point de fusion -7,3°C, point d'ébullition 58,8°C. On ne le trouve pas libre dans la nature, mais combiné avec des métaux pour former des bromures. Il est isolé par électrolyse. Propriétés physiques: C'est un liquide rouge foncé avec une odeur irritante; à température ambiante, dégage une vapeur dense rouge-orange irritante, provoquant toux et larmoiement; C'est toxique. Il se dissout dans l'éther ou le chloroforme et se dissout à peine dans l'eau. Propriétés chimiques: Le brome attaque la matière organique; chez les êtres vivants, il corrode la peau et provoque des ulcères difficiles à cicatriser. Son utilisation principale est associée à des métaux formant des bromures, utilisés à des fins industrielles, comme le bromure d'argent, autrefois utilisé en photographie. Ils sont également utilisés à faible concentration comme antiseptique. Combiné à l'hydrogène, il donne l'acide bromhydrique, un gaz incolore à l'odeur et au goût piquants, utilisé principalement pour attaquer les métaux et obtenir des bromures.

Caractéristiques du Iode:

Symbole chimique I. Numéro atomique 53, poids atomique 126,9. Point de fusion 113°C; point d'ébullition 184°C. Il n'existe pas dans la nature libre. On le trouve sous forme d'iodure dans les lits d'algues et dans les minéraux de certains aliments, tels que le cresson, l'huile de morue et les crustacés. Propriétés physiques: L'iode est un corps solide et cristallin, de couleur gris noirâtre, avec un éclat métallique, avec une odeur forte et désagréable. Il est peu soluble dans l'eau et très soluble dans l'alcool. Propriétés chimiques: Il se combine avec des métaux formant des iodures; également avec des métalloïdes, tels que le soufre et le phosphore. Il a une plus grande affinité pour l'oxygène que les autres halogènes. Lorsqu'il est combiné à l'ammoniac, il produit de l'iodure d'azote, qui est un gaz explosif. Combiné à l'hydrogène, il produit de l'acide iodhydrique, un gaz incolore à l'odeur et au goût piquants, qui fume en présence d'air. Il se dissout dans l'eau et se décompose sous l'action de la lumière et de la chaleur. Si la molécule d'acide contient de l'oxygène, alors l'acide ioïque est produit, qui est un solide cristallin avec des caractéristiques oxydantes. L'iode est utilisé en solution alcoolique comme désinfectant et antiseptique.

Caractéristiques du Statut:

Au symbole. Numéro atomique 85, poids atomique 210. Il n'existe pas dans la nature libre. Point de fusion 254°C; point d'ébullition 962°C. L'astate a été synthétisée pour la première fois dans les années 1940, car il s'agit d'un élément libéré par la décomposition des atomes de bismuth par les rayons alpha. C'est un élément radioactif à durée de vie très courte; l'isotope qui dure le plus longtemps est l'At210, avec une durée de vie maximale d'environ 8 heures. Ses propriétés chimiques sont considérées comme très similaires à celles de l'iode; physiquement, il pourrait avoir un aspect et des propriétés plus proches de ceux des métaux. Bien qu'il s'agisse d'un élément radioactif, il ne présente pas de danger pour la santé, car il ne se trouve normalement pas dans la nature. Elle n'a que peu d'applications en laboratoire, pour le marquage des atomes dans l'étude de la matière subatomique.