Exemple de concentration: molarité, molalité, normalité et pourcentage

La Concentration est défini comme le Quantité ou proportion d'une certaine substance, présente dans une solution. La solution est un mixture homogène (monophasé visible) qui peut être solide, liquide ou gazeux, donc la concentration peut être exprimée de différentes manières.

Il est nécessaire de définir qu'une Solution contient deux composants principaux: Soluté et solvant, et généralement, la concentration se concentre sur l'expression de la quantité de soluté mélangée dans la solution entière. Cependant, le La concentration peut exprimer la quantité ou la proportion de l'un d'entre eux.

Expression de la concentration

En chimie, la quantité de substance présente dans une solution peut être exprimée de plusieurs manières différentes: Molarité, Molalité, Normalité, Pourcentage en poids, Pourcentage en volume.

De ces cinq unités, toutes peuvent être appliquées à des solutions solides, liquides et gazeuses. Mais la Molality, par exemple, est celle qui est le plus utilisée pour les solutions solides.

Exemples de molarité

La La molarité indique le nombre de moles de substance dans chaque litre de solution complète. C'est l'unité la plus utilisée en chimie pour les solutions liquides, lors de l'analyse volumétrique. Il est indiqué par la lettre "M".

Connaissant les grammes de soluté, ils sont divisés par le poids moléculaire du soluté. Ainsi, les moles de soluté présentes dans la solution sont obtenues.

Ensuite, les Moles de Soluté sont divisées par les Litres de Solution, et ainsi les unités de Molarité sont obtenues: Moles de Soluté / Litre de Dissolution.

1.- Pour une solution de 0,5 litre d'hydroxyde de magnésium [Mg (OH)₂], et si le poids moléculaire de l'hydroxyde de magnésium est de 58 g/mol. Vous en avez 36 grammes.

2.- Pour une solution de 1 litre d'hydroxyde de calcium [Ca (OH)₂], et si le poids moléculaire de l'hydroxyde de calcium est de 74 g/mol. Vous en avez 42 grammes.

3.- Pour une solution de 3 litres de Chlorure de Sodium (NaCl), et si le Poids Moléculaire du Chlorure de Sodium est de 58 g/mol. Vous en avez 28 grammes.

4.- Pour une solution de 5 litres de Chlorure de Calcium (CaCl₂), et si le poids moléculaire du chlorure de calcium est de 110 g/mol. Vous en avez 13 grammes.

5.- Pour une solution de 10 litres de sulfate de sodium (Na₂SW₄), et si le poids moléculaire du sulfate de sodium est de 142 g/mol. Vous en avez 96 grammes.

Exemples de molalité

La La molalité indique combien de moles de soluté il y a pour 1000 grammes de solvant dans la Résolution. C'est l'unité la plus utilisée en chimie pour les solutions solides. Il est indiqué par la lettre "m".

Connaissant les grammes de soluté, ils sont divisés par le poids moléculaire du soluté. Ainsi, les moles de soluté présentes dans la solution sont obtenues.

Ensuite, les moles de soluté sont ajustées pour chaque 1000 grammes de solution, qui sont établis comme base de calcul, et ainsi les unités de molalité sont obtenues: Moles de Soluté / 1000g de Solvant

1.- Pour une solution avec 1000g de solvant minéral et 36 grammes d'hydroxyde de magnésium [Mg (OH)₂], et si le poids moléculaire de l'hydroxyde de magnésium est de 58 g/mol.

2.- Pour une solution de 2000g de Solvant Minéral et 42 grammes d'Hydroxyde de Calcium [Ca (OH)₂], et si le poids moléculaire de l'hydroxyde de calcium est de 74 g/mol.

3.- Pour une solution de 3000g de Solvant Minéral et 28 grammes de Chlorure de Sodium (NaCl), et si le Poids Moléculaire du Chlorure de Sodium est de 58 g/mol.

4.- Pour une solution de 5000g de Solvant Minéral et 13 grammes de Chlorure de Calcium (CaCl₂), et si le poids moléculaire du chlorure de calcium est de 110 g/mol.

5.- Pour une solution de 10 000 g de solvant minéral et 96 grammes de sulfate de sodium (Na₂SW₄), et si le poids moléculaire du sulfate de sodium est de 142 g/mol.

Les quantités de solvant sont traitées comme des multiples de 1000g, pour laisser 1000 grammes comme référence et ne pas les inclure, affectant le calcul.

Exemples de normalité

La La normalité indique le nombre d'équivalents de substance dans chaque litre de solution complète. La normalité est l'autre unité la plus utilisée en chimie pour les solutions liquides, lors de l'analyse volumétrique. Il est indiqué par la lettre "N".

Un équivalent est une unité qui résulte de la division des grammes de soluté (g) par son poids équivalent (petit). Le poids équivalent (Peq) résulte de la division du poids moléculaire (PM) par la Valence active (*), ce qui est plus facile à observer dans les acides et les bases. Par exemple, la valence active de l'acide chlorhydrique (HCl) est de 1; la Valence active de l'hydroxyde de calcium [Ca (OH)₂] vaut 2, en raison des ions Hydrogène (H +) et Hydroxyle (OH-) que chacun présente.

Ensuite, les équivalents de soluté sont divisés par les litres de solution, et ainsi les unités de normalité sont obtenues: équivalents de soluté / litre de solution.

1.- Pour une solution de 0,5 litre d'hydroxyde de magnésium [Mg (OH)₂], et si le poids moléculaire de l'hydroxyde de magnésium est de 58 g/mol. Vous en avez 36 grammes.

2.- Pour une solution de 1 litre d'hydroxyde de calcium [Ca (OH)₂], et si le poids moléculaire de l'hydroxyde de calcium est de 74 g/mol. Vous en avez 42 grammes.

3.- Pour une solution de 3 litres de Chlorure de Sodium (NaCl), et si le Poids Moléculaire du Chlorure de Sodium est de 58 g/mol. Vous en avez 28 grammes.

4.- Pour une solution de 5 litres de Chlorure de Calcium (CaCl₂), et si le poids moléculaire du chlorure de calcium est de 110 g/mol. Vous en avez 13 grammes.

5.- Pour une solution de 10 litres de sulfate de sodium (Na₂SW₄), et si le poids moléculaire du sulfate de sodium est de 142 g/mol. Vous en avez 96 grammes.

Exemples de pourcentage en poids

le Pourcentage en poids est une expression de la concentration qui résulte de la division de la Quantité en grammes de soluté entre les grammes de solution totale. Obtenant une quantité décimale, elle est multipliée par 100 et s'exprime avec le symbole "%". Cette unité est généralement utilisée pour mesurer les concentrations dans des mélanges solides ou granulaires.

1.- Un mélange de 1300g au total contient 13g de carbonate de calcium. Le pourcentage en poids est :

2.- Un mélange de 100g au total contient 26g de Sucre. Le pourcentage en poids est :

3.- Un mélange de 250 g au total contient 60 g de chlorure de sodium. Le pourcentage en poids est :

4.- Un mélange de 800g au total contient 150g d'hydroxyde de calcium. Le pourcentage en poids est :

5.- Un mélange de 1500g au total contient 10g de bicarbonate de soude. Le pourcentage en poids est :

Exemples de pourcentage de volume

le Pourcentage en volume est une expression de la concentration qui résulte de la division de la quantité en unités de Volume de Soluté divisé par le Volume de Solution Totale. Obtenant une quantité décimale, elle est multipliée par 100 et s'exprime avec le symbole "%". Cette unité est généralement utilisée pour mesurer les concentrations dans des mélanges de composants liquides ou gazeux.

1.- Un mélange de 1300 ml au total contient 130 ml d'éthanol. Le pourcentage de volume est :

2.- Un mélange de 100 ml au total contient 26 ml de glycérine. Le pourcentage de volume est :

3.- Un mélange de 250 ml au total contient 60 ml d'éther éthylique. Le pourcentage de volume est :

4.- Un mélange de 800 ml au total contient 150 ml de Glycol. Le pourcentage de volume est :

5.- Un mélange de 1500 ml au total contient 10 ml d'Hexane. Le pourcentage de volume est :